第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第一课时
知识回顾
原子
核电荷数= =

原子核
核外电子
质子
中子
质子数
核外电子数
原子
狭义
广义
回忆前18元素的原子结构示意图

历史回顾
门捷列夫
横行：
相对原子质量由小到大
纵行：
化学性质相似
现代
横行：
电子层数相同由小到大
纵行：
最外层电子数相同由小到大
？
周期：电子层数相同
族 ： 最外层电子数相同

2
8
8
18
18
32
26
元素周期表结构

7
7
7
4、5、6
1、2 、3
7
18
16
3
1
B
A
7
0
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
总结

（1） 周期和族：“三短三长一不全；七主七副零八族”
（2） 几个重要的相等关系
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
周期序数 = 电子层数
主族序数 = 最外层电子数
（3）有些族的元素的特别名称
第IA族（除氢）：碱金属元素
第VIIA族： 卤族元素
0族：稀有气体元素
过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素
一）碱金属元素
Na
K
Rb
Li
Cs
3
11
19
37
55
1
1
1
1
1
2
3
4
5
6
2.实验：
（1）Na、K与氧气反应进行对比
（2）Na、K与水反应进行对比
根据实验现象填写下表：
剧烈燃烧，紫色火焰
剧烈燃烧，黄色火焰
反应剧烈，轻微爆炸
反应剧烈，熔成小球
3.
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性质彼此　　　，它们都能与　 　　等非金属单质以及　　　反应,表现出金属性（还原性）.
相似
氧气
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。
+1
水
与O2反应
反应不如钠剧烈，生成Li2O
点燃剧烈燃烧，生成Na2O2
燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物
遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物
遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物
Li
Na
K
Rb
Cs
与H2O反应
剧烈，生成H2
更剧烈，生成H2
轻微的爆炸，生成H2
遇水立即燃烧，爆炸
结论
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的化学性质
遇水立即燃烧，爆炸
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
总结: 碱金属的原子结构
2.递变性:
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
最外层上都只有一个电子
锂
钠
钾
铷
铯
碱金属的物理性质
相
似
点
递变性
颜色
硬度
密度
熔沸点
导电导热性
密度变化
熔沸点变化
Li Na K Rb Cs
均为银白色（Cs略带金色）
柔软
较小
较低
很好
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
碱金属在物理性质上的相似性和规律性。
2元素的性质与原子结构
-----卤素
三.核素
第二课时
2.卤族元素
氟（F）
氯（Cl）
溴（Br）
碘（I）
分析卤族元素的原子结构，试推测一
下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的
相似性和递变性？
思考与交流：
随着原子序数的增大，电子层数增多，原子半径逐渐变大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，得电子能力减弱，元素的氧化性逐渐减弱，单质的非金属性逐渐减弱
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定
缓慢进行
1卤素与氢气的反应
表现为：
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
卤素单质的化学性质
2）卤素单质间的化学性质
CCl4层
为紫红色
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2
Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
Br2 + 2KI == 2KBr +I2
CCl4层
为紫红色
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2I-+ Cl2= I2+2Cl-
2I-+ Br2 =I2+2Br-
相似性
卤素单质都能得一个电子，如跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。表现出强氧化性。
递变性
高
低
弱
小结：
总 结
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：
元素的性质与 有密切的关系，
特别与 有关。
原子结构
最外层电子数
卤素单质的物理性质
密度逐渐增大
熔点逐渐升高
沸点逐渐增大
颜色逐渐加深
有颜色，密度小，熔沸点都较低。
相似性
递变性
颜色：逐渐加深
状态：气 液 固
密度：逐渐增大
熔沸点：依次增高
卤素单质的物理性质
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：
？思考推测：
黑色或是灰黑色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂，有一定的挥发性
砹可能具有的物理性质：
特性一、溴是常温下唯一呈液态的非金属单质。
特性二、碘受热易升华。
特性三、单质溴和单质碘较难溶于水而易溶于
有机溶剂如四氯化碳（CCl4）

同主族：元素金属性、非金属性的递变
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
F
Cl
Br
I
At
IA
ⅦA
金属性增强
非金属性减弱
原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱
非金属性增强
制造特种塑料，橡胶和冷冻机的原料，少量氟化物能加速骨骼中磷灰石的形成，缺氟易得龋齿
制造漂白粉
淡黄色气体
黄绿色气体
溴化银，感光剂；溴化钾、溴化钠等为镇定剂；红药水、青霉素的生产；农业杀虫剂的原料
消毒剂
深红棕色液体
紫黑色固体
结构决定性质
性质决定用途
思考1：元素周期表上共有112种元素，是否可以说我们发现了112种原子呢？
思考2：元素的定义是什么？
思考3：原子是由什么构成的？
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
三.核素
知识回顾
原子
核电荷数 = =

原子核
核外电子（-）
质子（+）
中子（不带电）
质子数
核外电子数
原子的构成

质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷
1个电子带一个单位负电荷
中子不带电
构成原子的粒子及其性质
1.007
1.008
1/1836
原子的质量主要有哪些微粒决定？？
质子和中子
原子的相对质量怎么求？？
原子的质量处以12C原子质量的1/12
如果一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，那么原子的相对质量又等于什么？？
近似等于质子数与中子数之和，这个值称为质量数
思考
定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值叫做质量数。
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
原子质量数 ≈ 相对原子质量
数值上
A——代表质量数；
Z——代表核电荷数；
C±——代表离子所带电荷及种类；
d——代表原子个数
a b c d各代表什么?
学了这部分内容后常见到这样的符号
氢元素的三种 ------？？
氕 氘 氚
H D T
重氢 超重氢
这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?
可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.
核素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；
同位素
把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。
即:两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
其特点为：
⑴同位素在周期表里占据同一位置。
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种原子个数百分比(丰度)一般为定值。
Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453
例：Cl元素相对原子质量的计算
Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2
= 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485
说明：
1）核素是一种原子的称谓,一种原子就是一种核素，同位素是同种元素的不同核素间的互称。
2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。
课堂小练：
A
35
1
10
13
35
17
22
40
1
0
1
1、完成下列表格。
1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U）
2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。
3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。
4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。
5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。
……
同位素的应用