§1-1-2. 元素周期律
专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
分析1～18号元素的原子结构示意图，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖
1、核外电子排布
1
2
3
8
8
2
随着元素核电荷数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
分析3～9号和11～ 17号元素的原子半径数值，讨论，随着原子序数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？
2.原子半径
结论：
11～17
3～9
原子半径的变化
原子序数
逐渐减小
逐渐减小
随着元素核电荷数的递增，原子半径呈现周期性变化。
分析3～9号和11～ 17号元素的化合价数值，讨论，随着原子序数的递增，元素的化合价有怎样的变化规律？
3、元素化合价
最高正价 = 最外层电子数
最低负价=最外层电子数--8
结论：
11～18
3～10
1～2
化合价的变化
原子序数
+1
0
+1
＋5
－4
－1
0
-4
-1
0
+1
+7
随着核电荷数的递增，元素化合价呈现周期性变化。
信息提示：
元素的单质和化合的某些性质有助于判断元素的金属性和非金属性强弱。
元素的金属性强弱判断：
（1）从冷水或酸中置换出氢气越容易，金属性越强
（2）最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强
元素的非金属性强弱判断：
（1）与氢气反应生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
（2）最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强
1.探究钠、镁、铝单质的金属性强弱
探究2：阅读并分析表1-4，根据硅、磷、硫、氯元素气态氢化物的形成条件和气态氢化物的热稳定性，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性。
探究3：阅读并分析表1-5，根据11-17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性，探究元素金属性和非金属行强弱的递变规律
4.元素的金属性和非金属性的递变规律
(1)钠、镁、铝的金属性强弱
①与酸或水反应置换出氢由易到难的顺序为:__________。
②最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为:________________________。
③金属性由强到弱的顺序为:__________。
Na>Mg>Al
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
Na>Mg>Al
(2)14～17号元素的非金属性强弱
①单质与氢气化合由易到难的顺序为:__________。
②气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为:___________________。
③最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:___________________________。
④非金属性由强到弱的顺序为:__________。
Cl>S>P>Si
HCl>H2S>PH3>SiH4
HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
Cl>S>P>Si
(3)11～17号元素的化学性质的递变规律
随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
结论3：
（1）11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是： ;
11~17号元素的金属性和非金属行强弱的变化规律是：
;
（2）11~17号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是： ;
11~17号元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是：
.
随原子序数递增，碱性减弱，酸性逐渐增强。
随原子序数递增，金属性减弱，非金属性增强；
元素最高正化合价从+1到+7，最低负化合价从-4到-1；
元素的最高化合价=最外层电子数
5．元素周期律
(1)概念：元素的性质随着元素___________的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
核电荷数
小结
元素周期律主要表现在哪几个方面？
元素周期律主要表现在：
1、原子最外层电子数的周期性变化；
2、原子半径的周期性变化；
3、元素主要化合价的周期性变化；
4、元素性质的周期性变化。
什么叫元素周期律？其实质是什么？
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
元素周期律是元素原子核外电子排布随着核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。
讨论：元素的相对原子质量是否随着原子序数的递增而呈周期性的变化？
【提示】　随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般增大，但不呈周期性变化。
1．元素性质呈周期性变化的根本原因是( )
A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C
2．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高　②元素的非金属性逐渐增强　③元素的金属性依次减弱　④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是(　　)
A．只有①②正确 B．只有③④正确
C．全都不正确 D．全都正确
D
3．门捷列夫元素周期律揭示的规律可包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化，②元素的性质是元素原子序数的周期性函数，③事物的量变可引起质变，④元素的性质递变只取决于其核电荷数的递变，并不取决于其原子结构的变化。以上说法正确的是(　　)
A．只有①② B．只有②③
C．只有①④ D．①②③④
B
4、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤　　　　　　　　B．①②
C．①②④ D．①③⑤
A
5、下列说法不正确的是(　　)
A．SiH4能自燃，H2S在300 ℃分解，说明硫的非金属性比硅强
B．Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，说明氯的非金属性比硫强
C．H3PO4为三元酸，H2SO4为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强
D．HCl比HBr稳定，可推知非金属性氯大于溴
C