第二章　化学反应与能量
第一节　化学能与热能
知识回顾
2、化学反应的实质：
旧化学键的断裂和新化学键的形成。
1、化学反应的基本特征是什么？
有新物质生成。同时伴随着光和热以及气体或沉淀。
从化学键的角度分析
一个化学反应的过程，本质上就是
旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

吸收能量
放出能量
所以：一个化学反应是放热反应还是吸热反应
取决于所有断键吸收的总能量与所有
形成新键放出的总能量的相对大小
利用化学键计算H2+Cl2=2HCl反应的能量变化。
典例分析
[特别提醒]　公式中Q(吸)表示所有反应物断裂时所有化学键吸收的能量和，Q(放)表示所有生成物形成时所有化学键放出的能量和。
利用化学键计算：N2＋3H2===2NH3反应的能量变化
解析：ΔQ＝Q(吸)－Q(放)
＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2
＝－96 kJ 即该过程放出96 kJ热量。
巩固练习
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放出能量
吸收能量
放热反应
吸热反应
从物质总能量的角度分析
结论：
一个化学反应是放热反应还是吸热反应
取决于反应物的总能量
与生成物的总能量的相对大小
化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质能量)
知识小结
思考探究
中和热：
（1）定义：
(2)测定：
酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的能量叫中和热。
要点二：放热、吸热反应的常见类型
[特别提醒]吸热反应和放热反应均是化学反应。
NaOH固体溶于水、浓H2SO4溶于水，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水、升华、蒸发、分子形成原子等属于吸热过程，不属于吸热反应。
1．两条基本的自然定律
(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，_______不变。
(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的______不变。
总质量
总能量
要点三：化学能与热能的相互转化
2．化学能与热能相互转化的意义
过程(1)：提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。
过程(2)：人类进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。
3．人类利用能源的三个阶段
(1)柴草时期
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
(2)化石能源时期
从18世纪中期到现代，以_________________为主要能源。
(3)多能源结构时期
以可再生能源和清洁能源(_____能源)为主要能源，主要_______________________、生物质能等。
煤、石油、天然气
绿色
包括太阳能、氢能、核能
返回
人类利用能源的三个阶段
柴草时期
中国古代制陶图
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化石能源时期
返回
多能源结构时期
返回
解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；有新物质生成的反应为化学反应，B正确；很多放热反应需要加热或点燃才能发生，C正确；化学反应中有反应物中旧化学键断裂，也有生成物中新化学键形成，D不正确。
答案：　D
2．下列反应一定属于放热反应的是(　　)
①硫酸与Ba(OH)2溶液混合　②Mg与CH3COOH溶液的反应
③燃烧　④中和反应　⑤复分解反应
A．①②③④　 B．②③④⑤
C．①③④⑤ D．全是
解析：　硫酸与Ba(OH)2溶液混合，酸碱发生中和反应，是放热反应。镁与醋酸溶液的反应也是放热反应。燃烧是指剧烈的发光发热的反应，因而都是放热反应。复分解反应，有的是放热反应，如酸碱中和反应；有的是吸热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应。
答案：　A
3．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式正确的是(　　)
A．Q1＋Q2>Q3　 B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2答案：　D