第三节 化学反应的速率和限度
第二课时
学习目标：
了解影响化学反应速率的因素；
探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
通过探究化学反应速率的影响因素，学会对比实验的设计方法。
重点
理解外界条件对化学反应速率的影响。
复习：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_______反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。
3、化学反应速率均用_____值来表示.
且表示的是_____速率而不是_____速率.
同一个
等于
正
平均
瞬时
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
(1)>(4)>(2)=(3)
比较反应的快慢,应取同一参照物
复习
定义：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
反应速率单位：
mol/(L•min) 或mol/(L •s)
注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值
2、表示气体或溶液反应速率
3、指平均速率
练习
向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内分别用SO2、O2、SO3表示的反应速率和反应速率比.
V(SO2)=0.6mol/(L·s)
V(SO3)=0.6mol/(L·s)
V( O2)=0.3mol/(L·s)
2:1:2
一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等）
影响因素：
⑴天气
⑵路况
⑶燃料质量
⑷司机的驾驶水平和经验
思考:
比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：
4. 夏天米饭变质
冬天米饭变质
1. Mg + HCl
Al + HCl
2. Mg +HCl
Mg +HAc
3. 硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
外因：外界条件
影响化学反应速率的因素：
内因：反应物的性质
我们本节课重点探究的内容
讨论1：影响化学反应速率的外部因素有哪些？
要求：举例说明；
每个小组有一同学负责记录。
2、影响化学反应速率的条件：
影响化学反应速率的条件
内因
外因
物质的性质
温度、浓度、压强、催化剂等
讨论2：探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？
要求：可以利用具体反应说明。
怎样定性地比较和判断反应的快慢？
①冒气泡快慢
②颜色变化
③固体量减少
④浑浊程度
⑤温度变化等
实验2－5
溶液中产生气泡的速率很快
温度越高，化学反应速率越快
溶液中有气泡产生，且速率较快
温度的高低，能够影响化学反应速率的大小
溶液中产生气泡的速率较慢
温度越低，化学反应速率越慢
化学方程式：2H2O2====2H2O + O2↑
FeCl3
规律：当其它条件不变时，升高温度，Ｈ2Ｏ2分解反应速率增大。降低温度，Ｈ2Ｏ2分解反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
（1）、温度对化学反应速率的影响
例子：
夏天气温高，食物的变质快；冬天气温低，食物的变质快。

应用：
使用电冰箱储存食物。
实验2－6
立即有大量气泡产生
立即有大量气泡产生
溶液中有少量气泡出现
不用催化剂，化学反应速率很小
规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
（2）、催化剂对化学反应速率的影响
思考与交流：
什么因素影响化学反应进行的快慢？
结论 ：
MnO2 、 FeCl3 等催化剂能极大的加快双氧水分解
思考与交流：
你能说出催化剂对化学反应进行快慢的影响在生活中、生产中和化学实验中有什么例子、应用吗？
影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？
为何工业合成氨，通常在2×107 ~ 5×107 Pa的压强下进行。
压强
1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？
2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？
增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。
增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）
浓度的影响
固体表面积
思考与交流
3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？
4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂质）还是用纯锌好，为什么？
离子反应速率快，瞬间完成。
形成原电池可以加快反应速率。
没有旧键断裂，只有新键形成。
形成原电池
思考与交流
二、影响化学反应速率的因素
浓 度：
温 度：
催化剂：
浓度大，反应速率快
温度高，反应速率快
催化剂一般加快反应速率
固体的表面积
压强
反应物的状态等
练习： 在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为 。
3.2mol