专题 1　化学基本概念
和基本理论
专题 1 │ 化学基本概念和基本理论
化 学
第１讲 │ 物质组成、分类、性质和化学用语
第1讲　物质组成、分类、
　　　 性质和化学用语
数学（理科）
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第１讲 │ 主干知识整合
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第１讲 │ 考纲要求
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第１讲 │ 命题趋势
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第１讲 │ 复习策略
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第１讲 │ 要点热点探究
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►　考点二　 表示物质组成、结构的化学用语的考查
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3．结构式：用一条短线表示一对共用电子的图式，用以表示分子中所有原子的结合方式和排列顺序(不表示空间结构)。如N≡N。注意：有机化学中在表示乙醇、苯酚、乙酸的结构式时，“－OH”可作为一个整体出现。
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C　【解析】　此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式应为：
，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子(没有分子式，只有化学式)，B错；S是16号元素，其最外层电子为6，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，所以钠
离子结构示意图为： ，D错。
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【点评】　在分析这些表示结构和组成的化学用语的对错时，要先对照相应的概念，然后再仔细进行对照检查，找出正确答案；而在自己书写化学用语或用其回答问题时，化学用语的书写正确与规范是非常重要的，例如下面的变式题。
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变式题
［2010天津卷］(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1) L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(2) Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
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(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。该族2 ～ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成
1 mol硒化氢反应热的是____________(填字母代号)。
a．＋99.7 kJ·mol－1 　　　　b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1 　　　　d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：___________________________________________________。
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►　考点三　 表示物质变化的化学用语的考查
描述物质变化的化学用语，对于高考最重要的是规范书写，把一些典型实例熟练掌握，抓住实质规律正确书写，养成习惯规范书写，是解决此类问题的上上策。书写时要特别注意：
1．电离方程式：强电解质中的弱酸的酸式盐的酸式弱酸根离子均不拆开写；多元弱酸的电离是分步进行的(主要取决于第一步电离)，而多元弱碱的电离(书写时)是一步到位的。
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例3［2010全国卷1］能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu
＝2Fe2++Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋＝3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝Fe3+＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2
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A　【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
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【点评】　本题考查离子方程式的正误判断方法！离子方程式正误判断是个经典题，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，离子方程式则应为：Fe3O4＋8H＋＋ 2I－＝3Fe2＋＋I2＋4H2O, A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过。这样的高考题是考查化学用语最为基础的题目了，应该是送分题。离子方程式最易出现的错误(1)反应实质错——不符合客观实际。(2)符号错——错误拆写、错标“↑”、“↓”。 (3)配平错——不符合三个守恒。(4)反应比例错——“量”的关系不对应。类似的题目也可以难度和广度更大些，如下面的变式题。
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Al2O3＋2OH－＝2AlO-＋H2O。化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。
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例4下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。
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(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
_____________________________________________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
_____________________________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式_____________。
(4)将5 mL 0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式______________________；
②反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________________________；
③加热反应后的溶液，其pH______(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________。
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