课题2
化学是一门以实验为基础的学科
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学习化学的途径——实验
蜡烛及其燃烧的探究
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观察化学实验的一般方法（或步骤）
实验前：观察蜡烛的物理性质
颜色、状态、形状、气味、硬度、密度、溶解性等等
实验过程中：观察蜡烛燃烧时的现象
是否有发光、放热、变色、气体、沉淀、声音等现象
实验后：分析现象的原因，得出结论
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实验探究 对蜡烛及其燃烧的探究
白色不透明的圆柱状固体，有轻微的气味
2、点燃前：①观察蜡烛的颜色状态、形状、气味
质软，密度比水小，不溶于水
易切，浮于水面，不溶解
②用小刀切下一块放入水中
蜡烛由石蜡和棉芯组成
烛芯：棉线
外壳：石蜡
1、观察蜡烛的制作材料
结 论
现 象
实 验 探 究 步 骤
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蜡烛燃烧时，有什么现象？火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？火焰哪部分温度最高，哪部分温度最低？
蜡烛安静、持续燃烧，火焰上方有黑烟。
火焰为黄色，分为3层：外焰、内焰、焰心。
外焰最明亮，温度最高；
焰心最暗，火焰为淡蓝色且温度最低。

取一根火柴，迅速平放在火焰中，
1－2S后取出，观察有什么现象？
火柴靠焰心部分基本不变色，
而外焰部分碳化变黑。
实验探究 对蜡烛及其燃烧的探究
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蜡烛哪去了？是消灭了、还是变成了其它物质？若变成其它物质？是什么物质？如何证明？
问题与分析
结论
蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水
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用一干燥烧杯罩在火焰上方，观察有什么现象？片刻后取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒少量澄清石灰水振荡，观察又有什么现象？
烧杯内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
总结：石蜡燃烧有水和二氧化碳生成。
实验探究 对蜡烛及其燃烧的探究
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实验探究 对蜡烛及其燃烧的探究
熄灭蜡烛，观察所发生的现象。
有白烟从烛芯飘出
用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察所发生的现象
火顺白烟将蜡烛重新点燃
刚熄灭时产生的白烟是石蜡气化后
凝结后的小颗粒，说明蜡烛燃烧时先
由固态变成液态，再蒸发成石蜡蒸汽，
而后燃烧。
⑴关注物质的性质
如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点，以及蜡烛能否燃烧、及其燃烧产物能否使澄清的石灰水变浑浊，等等。
⑵关注物质的变化
如石蜡受热使是否熔化，燃烧时是否发光、放热并有二氧化碳和水蒸气产生。
⑶关注物质的变化过程及其现象，
即不是孤立地关注物质的某一种性质或变化，而是对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行比较和分析以的出可靠的结论。
化学学习的特点
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
猜想一下：
我们每时每刻都要进行呼吸，那么我们呼
出的是什么气体，吸入的又是什么气体呢？
吸入的只有氧气吗？是否也有二氧化碳呢？
呼出的气体中真的只有二氧化碳吗？是否也
会有氧气？
背景知识：
①二氧化碳（CO2）气体可使澄清的石灰水变浑浊：浑浊越多，说明二氧化碳（CO2）气体也越多（前提条件：澄清的石灰水足够多）。
②氧气（O2）可使带火星的木条复燃；木条燃烧越旺，说明氧气（O2）越多。即氧气（O2）可以助燃。
③二氧化碳（CO2）可以使燃着的木条熄灭，即二氧化碳（CO2）不支持燃烧。
步骤2：呼出的气体中二氧化碳（CO2）的含量
与空气中二氧化碳（CO2）含量的比较
呼出的气体可使澄清的石灰水变浑浊
空气中二氧化碳的含量很少，呼出的气体含量较多
步骤3：呼出的气体中氧气（O2）的含量
与空气中氧气（O2）含量的比较
空气中木条继续燃烧，呼出的气体中木条熄灭
空气中氧气含量较多，呼出的气体中氧气含量很少
步骤4：呼出的气体中水（H2O）的含量
与空气中水（H2O）含量的比较
呼气后玻璃片上有一层薄薄的水雾，放在空气中的玻璃片上没有。
空气中水分含量较少，呼出的气体含量较多
呼出的气体可使澄清的石灰水变浑浊、可使燃着的小木条熄灭、可使玻璃片上凝结有水
吸入空气
呼出气体
二氧化碳
氧气
水
含量较多
含量较少
含量较多
含量较少
含量较少
含量较多
小结
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
1.用于检验二氧化碳气体的物质是 （ ）
A 水 B 白酒 C 食盐水 D 澄清的石灰水

2能使带火星的木条复燃的气体是 （ ）
A 空气 B 二氧化碳 C氧气 D 水蒸气

3.蜡烛在空气中燃烧，生成的物质是 （ ）
A 氧气 B 二氧化碳 C 水 D 二氧化碳和水
D
C
D
练习