气
氧
取
制
制 取 氧 气
第1课时
目标1 了解实验室制取氧气的方法和原理
目标3 认识分解反应
目标2 认识催化剂和催化作用
看不见摸不到，
不香不臭无味道，
动物植物都需要，
离开它就活不了。
——打一物质
猜谜：
氧气的用途:
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧
你想自己动手制备氧气吗？
空气
加压
降温
液态空气
蒸发
氮气
液氧
N2
O2
方法一：分离液态空气法
方法二：膜分离技术法
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气（含氧＞90％）
-196℃
工业制法是 物理变化
总结
一、氧气的工业制法（P40）
方法一：分离液态空气法
二、实验室制取氧气的反应原理
1.高锰酸钾
加热
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
锰酸钾
＋
二氧化锰
＋
氧气
暗紫色固体
黑色固体
高锰酸钾:暗紫色固体，它的水溶液呈紫红色，是常用的消毒剂。
加热高锰酸钾制取氧气。(1).用排水法收集一瓶氧气, (2).把带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象。
收集到一瓶无色的气体
带火星的木条复燃
现象
实验2-5:
1. 加热高锰酸钾制取氧气
编号
(1)
(2)
医药工业用作杀菌剂、消毒剂,印染工业用作漂白剂,高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。
过氧化氢(H2O2):无色液体，它的水溶液俗称双氧水。
2.过氧化氢
H2O2 H2O O2
二氧化锰
水
氧气
＋
2. 过氧化氢分解制取氧气
带火星的木条不复燃
带火星的木条复燃
带火星的木条复燃
常温下过氧化氢溶液不易产生大量氧气
二氧化锰使过氧化氢在常温下迅速分解产生大量氧气
二氧化锰不参与反应，能重复使用
(1)
(2)
(3)
二氧化锰的作用？
结论
二氧化锰不参与反应，质量和化学性质没有发生改变。
1.催化剂
在双氧水制取氧气的反应中，加入二氧化锰能加快过氧化氢的分解。这种在化学反应中能改变其他物质化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质称为催化剂(又称触媒)。
三、催化剂
2.催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
改变其它物质的化学反应速率
本身的质量
化学性质
注意事项：
①改变化学反应速率，包括加快和减慢。
3、特点
两不变:
一变:
化学反应前后不变
三、催化剂
②催化剂不能增多或减少生成物的量。
③催化剂作为一个反应条件，一般写在反 应表达式的箭头上方。
4、催化剂的作用（了解）
三、催化剂
☆炼制石油时，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气中用催化剂（铂等金属）促进有害的转化；酿造和制药业都要用酶做催化剂……
Ｐ40
下列有关催化剂的说法正确的是( )
A
练习1：
A.二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解产生氧气
B.催化剂只能加快化学反应的速率
C.二氧化锰在催化过程中所有性质不变
D.加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多的氧气
“神州六号”太空船利用高铁酸镍将(NiFe2O4)宇航员呼出的转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是( )
C
练习3：
A.反应物 B.生成物 C. 催化剂 D.消毒剂
用过氧化氢制氧气，加二氧化锰的目的是( ) A.产生更多氧气 B.常温下迅速产生氧气 C.提高氧气的纯度D.使生成的氧气更干燥
练习2：
C
除了二氧化锰以外，还有那些可做过氧化氢分解的催化剂？
如氧化铁、三氯化铁、硫酸铜溶液等
二、实验室制取氧气的反应原理
3.氯酸钾
KClO3 KCl O2
氯化钾
＋
氧气
氯酸钾 (KClO3)
白色固体
白色固体
1、高锰酸钾
加热
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
锰酸钾
＋
二氧化锰
＋
氧气
2、过氧化氢
H2O2 H2O O2
二氧化锰
水
氧气
＋
3、氯酸钾
KClO3 KCl O2
氯化钾
＋
氧气
加热
以上三个反应有什么共同特点？
四、分解反应
1.定义:
由一种反应物生成两种或两种
以上其它物质的反应，叫分解反应。
3.判断依据:
反应物、生成物的种数.“一变多”
…
2.表达式：A B + C +
（基本反应类型）
下列反应中,属于化合反应的是( ),属于分解反应的是( ),属于氧化反应的是( )。
A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
　B.水 氢气+氧气
C.铜+二氧化碳+氧气+水 碱式碳酸铜
D.氯酸钾 氯化钾+氧气
C
BD
AC
二氧化锰
△
第2课时更精彩，待续………