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第五单元课题3利用化学方程式的简单计算ppt教学课件免费下载

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利用化学方程式的简单计算
课题3
学习目标
1、进一步认识化学方程式的意义,在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。
2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。
3、有关化学方程式计算的基本题型
(1)表示化学反应的反应物、生成物和反应条件;
(2)表示化学反应的各物质的质量关系;
(3)表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
化学方程式的含义
化学方程式的含义:以电解水的反应为例
2H2O 2H2↑+O2↑
1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应,生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
2×18=36
2×2=4
32
18g


3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2:2:1。
2g
16g
说明:在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此,利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(反应物)。
化学方程式表示反应前后各物质的质量关系,即反应中各物质之间的质量比,等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。   水是生命之源,找到合适的催化剂,即可利用光能将水分解制取氢气。
怎么算?
要想知道汽车能跑多远,就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气?
思路1:可根据化学式的计算求解。
理由:水中的氢元素全部转化为氢气。
解:水中氢元素的质量分数
=11.11%
18Kg的水中所含氢元素的质量为:18Kg ×11.11%=2Kg
所以产生的氢气的质量为2Kg。
困惑:若某种元素没有全部转化为某种物   质,求该物质的质量怎么办呢?
思路2:利用化学方程式来计算。
解:设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
所以,小桶中的水能使小汽车行驶:2×100=200(Km)
18Kg水分解生成的氢气是2Kg。
一、已知反应物的质量求生成物的质量
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
6g x

=

解得x=0.6 g。
例1:加热分解6 g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
解:设加热分解6 g高锰酸钾,可以得到氧气的质
量为x。
答:加热分解6 g高锰酸钾,可以得到0.6 g氧气。
一、已知反应物的质量求生成物的质量;
例1:加热分解6 g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
根据化学方程式计算的正确解题步骤:
[解](1)设未知量(不要带单位)
(2)正确写出化学方程式(注意配平)
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量(写在对应化学式的正下方,先写相对分子质量,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数,再写质量;质量单位要写,且要统一。)
(4)列出比例式,求解(计算结果按题中要求进行,若题中没有要求,除不尽,则保留小数点后一位)
(5)简明地写出答案
加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少g氧气?
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
解:设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。

316
32
6g
x
316
6g
32
x
=
=
0.61g
答:加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.61g氧气。
【解题步骤】
(1)设未知量
(2)写出反应的化学方程式
(3)计算相关物质的质量比
(4)标出已知量、未知量
(5)列比例式
(6)解比例式
(7)简明地写出答语
【书写格式】
x
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2:工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10 t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?
解:设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100
56
x
10t
=
解得x = 18t
答:需要碳酸钙18t。
电解9g水,能得到氢气的质量为多少?小明的解法如下:
解:设能得到氢气xg
H2O H2 + O2
18 2 32
9g xg
18 32
9g xg
32×9g
18
答:能得到氢气16克。
X =
=16
=
找出下列
所解答案
中的错误
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,先换算成一致的再进行计算.
2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀符号,注意化学方程式的完整性.
3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.
4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.
根据化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量.
2.已知生成物的质量求反应物的质量
3.已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量.
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量.
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误:
①不认真审题,答非所问。
②元素符号或化学式写错。
③化学方程式写错或没配平。
④相对分子质量计算错误,导致质量比错误。
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。
⑥张冠李戴,物质的量代错。
⑦把不纯物当做纯净物。
⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
【三个要领】
(1)步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答);
(2)格式要规范;
(3)得数要准确(保留两位小数);
【三个关键】
(1)准确书写化学方程式;
(2)准确计算相对分子质量;
(3)代入量均指纯净物的质量(单位要代入计算
过程);
三、有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.
2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分数)
足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43g/L) 充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?
四.关于质量和体积间的换算
注意:如果已知体积或要算体积时,要用密度公式换算成质量才代入。
四.关于质量和体积间的换算
练习
医疗上需要180千克氧气,如果用电解水的方法来制取,那么同时可以得到多少千克氢气?这些氢气在标准状况下占多大的体积?(ρH2=0.09克/升)
气体的质量=气体的体积×气体的密度
讨论:
从中你受到的启示是什么?
H:1 O:16
若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应,生成水的质量为多少?
(思考:你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量)
涉及某些物质过量的化学方程式的计算:
某些反应物在反应后有剩余,我们说这些物质在反应中过量,因为它们没有都参加反应,因此计算时,不能用此物质进行求算。
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下:
(1)从以上数据说明,这三次实验中第 次恰好完全反应。
(2)第 次实验碳有剩余,剩余 g。
(3)第 次实验中氧气有剩余,剩余 g。
C:12 O:16


1.5

5
提高题:
练习:若氢气、氧气混合气体共20克,点燃后还有2克的气体剩余,则原混合气体中氢气和氧气的质量比
A. 1:4 B. 1:9
C. 4:1或1:9 D. 1:4或1:9
有两种情况:
一是氢气过量,氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4
二是氧气过量,氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9
答案:D
金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热,充分反应后,停止加热并继续通氢气直到试管冷却,称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量?
有关物质差量的计算
计算的依据