第二单元 我们周围的空气
复习课
课题1、空气
空气中氧气含量的测定——
过量红磷的燃烧实验
①现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
②结论：空气是混合物；
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，
也不能燃烧，且难溶于水
红磷在空气中燃烧的化学方程式：
③探究：
A.液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹
B.能否用铁、铝代替红磷？
不能 ,原因：铁、铝不能在空气中燃烧
C.能否用碳、硫代替红磷？
不能, 原因：产物是气体，不能产生压强差
小结：空气中氧气含量测定实验：
（1）、原理：利用红磷燃烧，将瓶中的氧气消耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内气压减少，冷却后打开止水夹，外界气压将水压入瓶中，占去消耗氧气的体积。
（2）、对反应物的要求：反应物只能与空气中的氧气反应，不能与空气中的其它成分反应。
（3）、对生成物的要求：生成物为固体
（4）、实验误差分析：（1）：红磷要足量，才能将瓶中的氧气耗尽。（2）：装置的气密性要强，不能漏气；（3）：冷却后才能打开止水夹。
空气组成的探究实验：
注意事项：
1、装置气密性良好
2、红磷足量或过量
3、不能用木炭、硫、铁丝替代红磷
4、要等装置完全冷却后再打开止水夹
考题考点大透视
（09兰州）18．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是 （ ）
A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打
开弹簧夹
考点1、测定空气里氧气的含量：
D
检测2：下图是由A、B两上注射器组成的密闭系统，其中存有30mL空气，给装有螺旋细铜丝的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为： ________________ 。停止加热后冷却至室温，将气体全部推至B注射器中，推测注射器B中气体的体积约为 mL（玻璃管的体积可以不考虑），你的结论是 。
铜丝表面变黑
24
空气中氧气的体积约占1/5
空 气
2、空气各成分
3、常见气体的用途：
①氧气：供给呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：用作保护气（化性不活泼）、重要化工原料（硝酸、氮肥）、液氮用于冷冻麻醉

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
4、空气的污染及防治
粉尘：可吸入颗粒物
有害气体：
二氧化硫、二氧化氮、
一氧化碳
煤、石油燃烧
工厂废气
汽车尾气
污染物及污染源

污染的危害（产生的后果）

防治措施
加强大气质量监测；
使用清洁能源；
植树造林、种草绿化等
[典型题]
下列关于空气的有关叙述正确的是：( )
  （A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中含有21g氧气。
  （B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染源。
（C）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。
（D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成。
D
氧气、氮气、稀有气体的有关用途
[典型题]
1、根据氧气的性质，氧气可以用于（ ）
A. 食品防腐 B. 灭火
C. 充灌气球 D. 炼钢
2、食品包装内充入氮气用于防腐，主要是因为氮气（ ）
A. 没有颜色 B. 没有气味
C. 不支持燃烧 D. 化学性质稳定
3、 下列有关稀有气体用途的说法中，不正确的是（ ）
A. 焊接金属时用稀有气体做保护气
B.稀有气体用于潜水登山
C.充灌霓虹灯、导航灯、强照明灯、闪光灯等
D. 氙用于医疗麻醉
D
D
B
考题考点大透视
（09烟台）2．下列有关空气各成分的说法正确的是( )

(A)氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物

(B)氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

(C)空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气
质量越好
(D)二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属
于空气污染物
B
【例题】现有①新鲜空气②河水③冰水混合物⑤高锰酸钾
⑥硫酸铜溶液 ⑦氧气，其中属于混合物的是：
_________；属于纯净物的是__________（填写序号）。
混合物和纯净物
总结归纳：
（1）纯净物_________________________________；
混合物_________________________________。
（2）物质的成分与状态无关，例如③冰水混合物。　　
（3）混合物各成分之间没有发生化学变化。
①②⑥
③④⑦
只有一种物质组成
有多种物质组成，混合在一起
课题2、 氧气
一、性质
1.物理性质：通常状况下O2无色无味的气体，在标准状况下，O2密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大，不易溶于水。在压强为101kPa时，O2在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状固体。

2.化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
燃烧得更旺，发白光，放出大量热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。
燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
不燃烧
氧气的化学性质
剧烈燃烧，火星四射，
放出大量的热，
生成黑色的固体
发出白光，并放出热量，
生成一种能使澄清石灰水
变浑浊无色气体
发出蓝紫色火焰，放出
大量的热量，生成有刺
激性气味的气体
剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量，生产一种白色固体
氧化反应：
物质与氧发生的反应叫氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧，
它具有氧化性，是氧化剂。
氧化反应类型
剧烈氧化反应
如燃烧，伴随发光放热现象。
缓慢氧化反应
如动植物的呼吸，食物的腐烂，
酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等。
氧化反应的概念及分类
考题考点大透视
考题考点大透视
考点:常见物质与氧气的反应
考查方式多为选择题或简答题，其中每个演示实验都可以作
为一个采分点出现，考查频度很高！
（2010，娄底）15．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可
以和许多物质发生化学反应。如下图所示，关于这三个反应
的叙述正确的是( )

A．都放出热量
B．生成物都是固体
C．都产生蓝紫色火焰
D．都是非金属和氧气反应
A
课题3、制取氧气
二、实验室制法
1、药品：
①过氧化氢和二氧化锰 ②加热高锰酸钾 ③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2、反应的原理：
（1）2H2O2MnO22H2O + O2↑
（2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑
（3）2KClO3MnO22KCl+3O2↑
催化剂（触媒）：在化学反应中能______其他物质的化学反应速率，而本身的_______
__________性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
改变
质量
和化学性质
1.催化剂只能加快反应速率?
2.二氧化锰是催化剂?
3.没有催化剂反应不能发生?
4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化?
5.使用催化剂可以增加生成物的产量?
×
×
×
×
×
3、氧气的发生装置：
通常考虑因素：
反应物的状态和反应条件
固态反应物加热制取气体
固液反应物不加热制取气体
4、氧气的收集装置：
通常考虑因素：气体密度、溶解度
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如图
装：将药品装入试管，用带导
管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受
热后 对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水
槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
8、注意事项
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先撤离导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。
三、氧气的工业制法
分离液态空气法
原理:氮气和氧气沸点不同
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
工业制氧是物理变化
例题：指出下图中的四处错误
【例题】下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（  ）
总结归纳
氧化反应：_____________________________。

化合反应：_____________________________________________；
分解反应：_____________________________________________。
1、化合反应、分解反应；氧化反应
B
物质与氧发生的反应
一种物质反应，生成多种物质的反应，即“多”生“一”
多种物质反应，生成一种物质的反应，即“一”生“多”
2、催化剂与催化作用
理解总结 在化学反应里能______其他物质化学反应速率,而
_______和__________在前后不改变的物质叫做该反应中
的催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫_____________。
改变
自身质量
化学性质
催化作用
A
B
能力提高
②
①
③
④
⑤
用氯酸钾制取氧气，实验装置图如右面请回答下列问题
1.指出图中有标记记号的仪器名称：
①
②
③
④
⑤
2.反应原理：
3.在上述装置中，试管口略向下倾斜的原因是：
4.检验氧气的方法：
试管
酒精灯
铁架台
集气瓶
水槽
2KClO3 2 KCl + 3O2
↑
MnO2
防止冷凝水倒流到试管底部，炸裂试管
将带火星的木条放入集气瓶中，
若木条复燃，则证明是氧气。
4.根据下图回答问题
（1）写出标有序号的仪器名称：①　　　　　　。
（2）加热高锰酸钾固体制备氧气可选用的装置是　　　。氧气收集满后，停止加热，在熄灭酒精灯前，应先　　　 。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
（3）用过氧化氢制备氧气的化学方程式　　　　　　　　　 。选用的装置是　　　　　。
（5）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体、难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮所采取的收集方法是　　 　。你认为选择气体的收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是　　　　　　　　　。
A　　　　 B 　　　 　C
试管
B
移出导管
2KMnO4 △K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2 MnO22H2O＋O2↑
A或C
排水集气法
气体的密度和水溶性
5、拓展训练 【例题】某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨
气。该小组查阅资料后，得知：（1）氯化铵固体和生石灰粉末在
加热条件下生成氨气。（2）氨气极易溶于水，密度比空气小。现
需制取氨气，根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白。

①制取氨气发生装置是 　_，理由　　　　　　　　　____。
②制取氨气收集装置是　__，理由　　　　　　　___　 。
A
E
反应物为固体，且需要加热
氨气易溶于水，且密度比空气小