第二单元《我们周围的空气》单元复习【课件】
1、空气
空气
N2（78%）、稀有气体（0.94%）
CO2（0.03%） 、其他气体和杂质（0.03%）
O2（21%）
知识网络
成分：
污染及防治
污染物
防治措施
污染的危害
成分测定实验
装置、药品
现象、结论
实验成功的关键
主要有烟尘和有害气体两大类
SO2、CO、 NO2
损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡。造成温室效应、臭氧层被破坏，形成酸雨
1、加强大气质量的监测
2、对化石燃料进行脱硫、脱氮处理；工厂废气、汽车尾气处理后再排放
3、努力开发新能源，提倡使用清洁能源
4积极植树造林种草
想一想:在进行测定空气中氧气的含量实验中,什么情况下实验结果小于1／5？
实验有何现象?
红磷燃烧产生大量白烟,放出热量,冷却后烧杯中的水进入集气瓶中,约占集气瓶内空气总体积的1／5
结论:
空气中氧气约占空气体积的1／5
什么情况下大于1/5呢？
集气瓶内剩余气体主要是什么气体，有何性质？
思考：
1、能否用木炭、硫、铁丝、镁代替红磷？为什么？
2、要使实验成功，对药品的选择应满足什么要求？
①能在空气中燃烧
②只与空气中的氧气反应
③燃烧产物最好不是气体。
关于空气成分测定的改进：
实验有何现象?
想一想：测定空气中氧气含量还有没有其他装置？
白磷
水
足量白磷
电阻丝
白磷
思考
按下图给出的条件进行实验，你能观察到
什么现象，为什么?
能和水反应生成酸，如：CO2+H2O==H2CO3)
(提示某些非金属氧化物
A
B
过量燃着的红磷
含有紫色石蕊的水溶液
如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出的现象的是：
A、甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入
B、甲、乙两瓶均有水流入
C、甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入
D、甲、乙两瓶均无水流入
练习：
2、氧气
性质
物理性质
化学性质
制法
工业制法
实验室法
反应原理
实验装置
发生装置
收集装置
气体验证
用途
知识网络
化合反应
基本类型
不是基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
1、与金属的反应
2、与非金属的反应
3、与有机物的反应
氧化反应
1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（ ）
A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的
C.在通常状况下，氧气是无色、无味的气体
D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度
2、有关氧气的说法正确的是（ ）
A.氧气能支持燃烧，可作燃料
B.氧气能跟所有的物质发生氧化反应
C.水中的生物能依靠微溶于水的氧气而生存
D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
B
C
4.装满氧气的集气瓶如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃并在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是 （1）
（2）
氧气能支持燃烧
氧气的密度比空气的密度大
3、下列说法中正确的是：（ ）
A、红磷点燃后伸入氧气中产生大量白雾
B、铁丝伸入氧气中火星四射
C、硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰
D、氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应
C
2、氧气
性质
物理性质
化学性质
制法
工业制法
实验室法
反应原理
实验装置
发生装置
收集装置
气体验证
用途
知识网络
单质
现象
方程式
镁
发光放热，有耀眼的白光，生成白色固体
2Mg+O2==2MgO
点燃
铁
火星四射，生成黑色的固体.
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
硫
空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；生成刺激性气味的气体
S+O2==SO2
点燃
磷
放出热量，产生大量白烟，黄色火焰
4P+5O2==2P2O5
点燃
工业制法：
实验室制法：
分离液态空气法
原理？
(物理变化)
（原理:氮气和氧气的沸点不同）
某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰加入氯酸钾内，其结果与只加入氯酸钾相比，正确的是（ ）
A.反应速率不变 B.生成氧气的质量不变
C.反应速率加快，生成氧气的质量增加
D.反应速率加快，生成氧气的质量不变
C
选用下列装置组合成制氧气的装置：
1、用H2O2制取氧气应选用：
2、用KMnO4制取氧气应选用：
练一练:
B
A
反应物都是固体
反应需要加热
反应物是固体和液体反应不需要加热
固液不加热型
固固加热型
对实验室制取气体的小结：
高锰酸钾加热制取氧气的装置
试验步骤：查、装、定、点、收、离、熄
装置、操作注意事项：
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
氧气的验满：
，

检验： 。
用带火星的木条放在集气瓶口
用带火星的木条伸入集气瓶内
实验室制法：
2H2O2==== 2H2O + O2
MnO2
注意问题：
如何检查此装置的气密性？
长颈漏斗的末端必须插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗末端逸出，所以必须液封。
关于实验室制取氧气的改进：
与上一装置相比此装置的优点?
气体的收集方法：
排水法
　　气体难溶于水

向上排空气法
　　气体的密度比空气大且不与空气中的成分发生反应

向下排空气法
　　气体的密度比空气小且不与空气中的成分发生反应
练一练:
1、NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是
B
2、实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是：（ ）
①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。
A、③④①⑤②⑥ B、③④①⑤⑥②
C、④①③⑤②⑥ D、④①③⑤⑥②
3、某无毒气体密度约是空气的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方法是( )
①向上排空气法；②向下排空气法； ③排水法。
A.①或② B.①或③
C.②或③ D.①②③均可
C
B
（1）记住空气的组成，学会用简单的仪器设计实验验证氧气占空气的体积比。
（2）能正确归纳氧气的性质，熟练进行氧气的实验室制取和收集的操作。
（3）学习探究气体制取的方法。
学完本节,同学们有何收获!
试一试：
1、请按要求举出一例：
（1）、反应物的量不同，反应产物也不同：_______;
（2）、反应物的浓度不同，反应现象也不同______;
（3）、化学反应中使用催化剂改变化学反应速率____。
2、下列事实说明空气中含有哪些成分？
（1）纸张在空气中燃烧_____;（2）空气是制造硝酸和氮肥的原料____；（3）酥脆饼干在空气中放置逐渐变软_____；（4）长期暴露在空气中的澄清石灰水表面上有一层白色物质_______。
3、在一充满空气的瓶子中，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（ ）
A.木炭 B.硫磺 C.铁丝 D.红磷
氧气
氮气
水蒸气
二氧化碳
D
4、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：
根据题意，将装置的序号填入下列空格中。
氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用 装置，收集氨气最好用 装置。
A
E
A
B
C
D
E
温故知新，你学到了什么？