第五单元化学方程式复习
质量守恒定律
内容
适用范围
解释
应用
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
一切化学反应
化学反应实质
原子种类
原子数目
原子质量
不改变
推断反应物或生成物的元素组成
推断化学反应类型
解释实际问题
用质量守恒定律解释：
①铁丝燃烧后质量增加了。
根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后质量增加了。
②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物质量轻。
根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。
③点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，石头中没有金元素，所以点石不能成金。汽油中含碳元素，而水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。
对化学变化的理解
化学反应的实质：
分子分成原子，原子重新组合
原子的种类
原子的数目
原子的质量
六个不变
元素的种类
元素的质量
物质的总质量
分子种类
二个不变
物质的种类
元素的化合价
分子的数目
二个可能改变
宏观
微观
二、化学方程式的意义：
（1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件
（2）微观：表示反应物与生成物的各粒子的相对数量关系（分子或原子个数比）
（3）量：表示反应物与生成物之间的质量比
电解水的化学方程式如下：2H2O ═2H2↑+O2↑你能从中获得哪些信息？
1、在通电条件下，水能分解成氢气和氧气；
2、每2个水分子可以分解成2个氢分子和一个氧分子；
3、在通电条件下，每36份质量的水可生成4份质量和氢气和32份质量的氧气。
通电
2、书写化学方程式的原则：
（1）：以客观事实为基础
（2）：遵守质量守恒定律
一、化学方程式的书写 物质燃烧
（1）（硫燃烧）
S +O2═SO2
（2）（碳燃烧）
C+O2═CO2
（3）（磷燃烧）
4P+5O2═2P2O5
（4）（铁燃烧）
3Fe+2O2═Fe3O4
（5）（氢气在氧气中燃烧）
2H2+O2═2H2O
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
2、实验室制取气体
（1）实验室制取氧气
加热高锰酸钾制取氧气：
2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾制取氧气：
2KClO3 ═ 2KCl+3O2 ↑
过氧化氢分解制取氧气：
2H2O2 ═ 2H2O+O2 ↑
（2）实验室制取二氧化碳 （提示：制取方法：碳酸钙与盐酸混合反应）
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
△
△
MnO2
MnO2
3、其他反应
（1）二氧化碳的检验： （方法：将气体通入澄清石灰水，现象：澄清石灰水变浑浊）
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
（2）水通电分解：
2H2O══2H2↑+O2↑
通电
1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）①原子种类 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子数目A.①②③④ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①③④
2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（ ）A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁
3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含  有 元素，可能含有 元素。
C
B
C、H
O
课堂练习：
4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、mg水受热形成mg水蒸气
B、湿衣服晾干后，质量变小
C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
5.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
A、3 B、6 C、9 D、12
C
B
6.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )。
(A)纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
(B)镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
(C)浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大
(D)蜡烛燃烧后质量减小
C
7．小明从化学方程式4P+5O2 ═ 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。 其中正确的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
B
点燃
8.对化学方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ ）
A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O
B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9
D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1
B
9.乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（ ）
A.H2SO4 B.SO3 C. SO2 D.CO2
10.已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（ ）
A.41g B.32g C.39g D.10g
点燃
△
C
B
11.2008年北京奥运会使用的“祥云”火炬，内装燃料是液态丙烷。常温下，丙烷气体通过 的方法变为液态，灌装在火炬内。丙烷燃烧的化学方程式为C3H8+xO2===yCO2+zH2O,则x值为 。
5
加压
12．如图是某反应的微观示意图，“●”、“ ”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.乙中含有四种元素
B.反应前后分子个数不变

C.反应的本质是原子进行了重新组合
D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
C
直击中考
13.在化学反应A + 2B=3C + D中,6克A与8克B恰好完全反应,生成9克D.若反应生成15克C,则参加反应的B的质量为( )
A.8g B.24g C.12g D.16g
B
15.蜡烛燃烧前质量是ag，燃烧后质量为bg，生成的二氧化碳质量为cg，水蒸气的质量为dg，则产物共 g，参加反应的氧气的质量为 g。
14.在锥形瓶内将30g过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合，完全反应后，瓶内剩余物质的总质量为27g，则生成氧气的质量是 g。
c+d
b+c+d-a
5
16.在化学反应：A+B=C+D中，已知10gA与20gB恰好完全反应生成25gC物质，则生成D的质量
10g+20g-25g=5g
17.在2A+B2=2C的反应中，A的相对原子质量是24，B的相对原子质量是16，则C的相对原子质量是
(24×2+16×2)÷2=40
18.在一个密闭容器内有X、 Y 、Z、 Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：
处理数据后得出的结论正确的是（ ）
A .反应类型为分解反应 B.反应类型为化合反应
C.生成Z为16g D.反应物为X、Y
B
分析：前后质量比较 不变 +10 -4 -16
20.某3g化合物完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该化合物中（ ）A.含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.只含有C、O两种元素 D.无法确定
19.有一种有机物23g在空气中完全燃烧后共生成44g二氧化碳和27g水，该有机物含碳元素的质量是 g，含氢元素的质量是 g，它是由 元素组成的。
12
3
C、H、O
B
21.二氧化碳是常用的灭火剂,但金属镁着火不能用二氧化碳扑救,因为镁可以在二化碳中继续燃烧,生成氧化镁和碳单质.试写出在二化碳气阀可燃烧的化学方程式.

22.配平化学方程式
C2H2 + O2 ═ CO2+ H2O
FeS2+ O2 ═ Fe2O3 + SO2
2
2
4
5
点燃
2
4
8
11
点燃
2Mg+CO2═2MgO+C
点燃
23.一种焰火药剂的组成中含有硝酸铜，当火药燃烧时，可以产生绿色火焰，反应的化学方程式为2Cu(NO3)2 ===2CuO+O2↑+4X，试推断X的化学式为( )；

24.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为( )。
NO2
Na2SiO3
25.吗啡是我们政府明令严禁的毒品，其化学式C17H19NO3，它由几种元素组成？毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式
26.2004年4月15日，重庆天原化工厂发生氯气泄露事故，继而发生氯气罐爆炸，周围十五万群众紧急撤离。氯气是一种黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，同温同压下氯气的密度比空气大，能溶于水，并与水发生反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。消防队员用高压水枪溶解弥散在空气中的氯气。
写出氯气与水反应的化学方程式：

Cl2+H2O═HCl+HClO 。
27.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
28.锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉爆炸，常采用下列措施：
（3）定期清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙，写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式：
。
29.如图为自然界中碳循环示意图。
(1)海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的化学方程式： 。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+H2O═H2CO3
30.高级轿车上装有安全气囊，内部储有硝酸铵（ ）。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时硝酸铵迅速分解，产生大量的氧气、氮气和水，充满气袋，填补在司机与挡风玻璃、方向盘之间，防止司机受伤。
请写出硝酸铵受到猛烈撞击后发生的化学反应方程式：
2NH4NO3 ═ O2↑+2N2 ↑ +4H2O
该反应类型是 。
NH4NO3
撞击
分解反应
31、煤是重要的化工原料。用煤做原料不仅是极大的浪费，而且固体中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体，造成环境污染。假设东北某城市冬季取暖每天消耗含硫1.5%的煤100吨，该城市每天向大气排放多少吨二氧化硫气体？
3吨
32、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得到15.4克固体混合物，求：（1）生成多少克氧气？
（2）有多少克氯酸钾分解？
（3）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克？
9.6克
25.4克
氯化钾14.9克，二氧化锰0.5克
33、某同学把3克碳放在不同质量的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

（1）以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验碳有剩余，剩余 克。
（3）第 次实验氧气有剩余，剩余 克。
（4）在这三次实验的化学反应过程中，哪几次符合质量守恒定律 。
三
一
0.75
二
5
一、二、三
34、某中学科学小组为了探究一种未知物质M的组成。进行有关探究，在密闭容器中装入物质M、氧气、二氧化碳、水蒸气，在一定的条件下，测得反应前后的质量如下：
(1)认为x的值为 。
(2)如在此过程中生成22克二氧化碳，则同时生成水的质量为 。
(3)未知物质M一定含有的元素有 。
0克
13.5克
C、H、O
分析前后质量变化：-96 +88 +54 -46
35.某学校实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
试计算：
⑴完全反应后生成的氧气的质量为 ；
⑵样品中氯酸钾的纯度是多少？
1.92g
98%
36.石灰石是一种重要的建筑材料，某学校研究性学习小组为了测定某地矿山石灰石碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200克平均分成4份进行实验，结果如下：
(1)哪几次反应中石灰石有剩余？
(2)表中m的数值是 。
(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数？
(4)试计算稀盐酸中溶质的质量分数？
3、4
4.4
80%
14.6%
37. 将一定量的碳酸钙和铜粉置于同一敞口容器中，
加热煅烧使其完全反应，发现反应前后容器内的固
体质量不变。求容器中碳酸钙和铜的质量比。