第一部分 教材知识梳理
第五单元 化学方程式
中考考点清单
考点一 质量守恒定律
1. 内容：参加化学反应的各物质的______
___等于反应后生成的各物质的 __________。
2. 实质（高频考点）
在化学反应中，反应前后原子的______没有改变，______没有增减，原子______的也没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
质量总和
质量总和
数目
质量
种类
3. “五个不变，两个一定改变，两个可能改变”。即：
五个“不变”
两个“一定改变”
两个“可能改变”
分子的数目可能改变
元素的化合价可能改变
宏观：物质的种类一定改变
微观：分子的种类一定改变
原子______不变
原子______不变
原子______不变
宏观

微观：
反应物和生成物的______不变
元素______不变
总质量
种类
种类
数目
质量
4. 质量守恒定律的应用（高频考点）
（1）确定物质的组成元素。
依据：在化学反应前后__________不变。
（2）推断化学方程式中未知化学式或化学计量数。
依据：化学反应前后________________不变。
元素种类
原子种类、数目
（3）解释反应前后物质的质量变化，确定某一物质的质量。
依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，原子的质量不变。
（4）进行化学计算。
依据：反应物和生成物的总质量不变。
5. 质量守恒定律的验证反应原理
质量守恒
定律的验证
（详见实验
突破栏目）
红磷燃烧前后质量的测定

铁钉与硫酸铜溶液反应前后
质量的测定

盐酸与碳酸钠粉末反应前后
质量的测定
考点二 化学方程式
1. 定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2. 意义
（1）质的方面：表示________、________和反应条件。
（2）量的方面
①宏观：反应物、生成物各物质的________。
②微观：反应物、生成物各物质的微粒__________。
反应物
生成物
质量比
相对数量
3. 读法（以 为例）
（1）宏观
①质的方面：___和_____在点燃条件下反应生成了__________。
②量的方面：每____质量的碳和_____质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成_____质量的二氧化碳。
（2）微观
____________和______________在点燃条件下结合生成一个分子__________。
碳
氧气
二氧化碳
12份
32份
44份
一个碳原子
一个氧气分子
二氧化碳
4. 书写（高频考点）
（1）书写原则
①必须以__________为基础。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应（化学式也不能任意编造）。
②必须遵守______________。“等号”两边各原子的数目必须相等。
客观事实
质量守恒定律
（2）书写步骤
化学式
配平
条件
状态
生成符
【特别提醒】如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。
（3）化学方程式的配平
①奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且在短线两边的该元素原子总数出现一奇一偶的情况，此类化学方程式的配平就从这种原子配起。以乙炔燃烧反应的配平为例：
第一步：C2H2+O2— CO2+H2O（写出反应物和生成物的化学式）
第二步：C2H2+O2— CO2+2H2O（根据氧原子的个数进行配平，在水的化学式前添加计量数“2”）
第三步：
(依次配平氢原子、碳原子，最后配平氧原子个数，把短线改成生成符，并标明反应条件)
②最小公倍数法
以碳还原氧化铁反应的配平为例：
第一步：C+Fe2O3— Fe+CO2(写出反应物和生成物的化学式)
第二步：C+2Fe2O3— Fe+3CO2(按照氧原子的最小公倍数配平)
第三步： (配平其他原子的个数，把短线改成生成符，并标明反应条件和气体符号)
③观察法
有时化学方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，可通过这个复杂的物质的化学式去推其他化学式的化学计量数，直至配平。以乙醇燃烧反应的配平为例：
第一步：C2H5OH+O2— CO2+H2O（写出反应物和生成物的化学式）
第二步：C2H5OH+O2— 2CO2+3H2O(根据乙醇的化学式配平反应后的碳原子和氢原子)
第三步： (配平其他原子的个数，把短线改成生成符，并标明反应条件)

【温馨提示】2015年湖南中考化学方程式集训（“四线三格”式）详见练习册P13页。
考点三 利用化学方程式的简单计算（高频考点）

1. 理论依据：__________定律。
2. 计算步骤：用以下实例来说明用化学方程式进行计算的步骤和方法。
质量守恒
例 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10 g，使其完全反应。在一定温度下，向反应后的固体中加5 g水，充分溶解。过滤后得饱和溶液7 g，将滤纸上剩余物干燥后称量为5.12 g，且剩余物为混合物。（提示：二氧化锰不溶于水）求：
（１）生成氧气的质量为______ｇ。
（２）原混合物中氯酸钾的质量。
【分析】根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为反应前后各物质的质量差，即氧气的质量为10 g+5 g-7 g-5.12 g=2.88 g，故（１）的答案为2.88。
（２）
①设未知量 解：设10 g混合物中氯
酸钾的质量为x
②写出反应的化
学方程式

③写出相关物质
的化学计量数与 245 96
相对分子质量的 x 2.88g
乘积以及已知量、
未知量
△
④列比例式，求解

x=7.35 g

⑤简明的写出答案 答：原混合物中氯
酸钾的质量为7.35 g。
常考类型剖析
类型一 质量守恒定律的应用之化学式的推断
质量守恒定律的应用之化学式的推断（考查21次）是湖南中考的常考考点，主要以选择题和填空题形式考查。考查内容主要是根据元素种类不变和原子数目不变来推断化学式。所涉及的化学式常以科技或生产、生活中有重要意义的反应为考查背景。
例1（’14临沂）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为
，则X的化学式为 （ ）
A. C2H4
B. CH3OH
C. C2H5OH
D. C2H6
C
【解析】在反应的化学方程式
中，根据质量守恒定律可知：反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共有2个C原子，6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，则X中共有2个C原子，6个H原子、1个O原子，即X的化学式为C2H5OH，故选C。
【类型突破】解答此种类型题目可根据反应前后元素种类和原子个数不变，通过观察反应前后各元素的种类及原子个数确定未知物质中的元素种类及原子个数。
变式练习1.（’14益阳15题3分）某物质X与O2发生反应的化学方是： 。
下列说法中错误的是 ( )
X的化学式为C2H4 B. X具有可燃性
C. 该反应为置换反应 D. X是一种有机物
C
【解析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，此反应中的生成物为两种化合物，因此不是置换反应，C错误。
变式练习2.（’15原创）A、B分别代表一种物质的化学式，某反应的化学方程式为：2A+CuSO4
B↓+Na2SO4，则A、B的相对分子质量可能为 （ ）
21、60 B. 40、98
C. 80、98 D. 16、50
B
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，反应物和生成物的相对质量的关系是：CuSO4的相对分子质量比Na2SO4的相对分子质量多18，因此“2A”的相对质量就应该比“B”相对分子质量要少18，而A中一定含有钠元素，钠的相对原子质量为23，因此A的相对分子质量应该大于23，排除A、D；
C中A的相对分子质量为80，乘以化学计量数“2”就是160，这样“2A”的相对质量比B的相对分子质量还要大不合题意，排除C，故选B。
变式练习3（’14武汉）二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料。用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X TiO2+4HCl，关于物质X，下列说法正确的是 ( )
A. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B. 该物质的化学式为H2O2
C. 该物质中氢、氧元素的质量比为1∶8
D. 该物质中氢元素的质量分数是5％
C
【解析】根据化学反应前后原子的种类与数目不变，可列表确定X的组成元素：
由氢元素和氧元素组成，且化学式中氢原子和氧原子的个数比为2∶1，所以X的化学式为H2O，只有C正确。
类型二 质量守恒定律的应用之微观反应示意图
质量守恒定律的应用之微观反应示意图（考查13次）是湖南中考的常考考点，常结合选择题和填空题形式考查。常考考点有：①根据微观示意图解释质量守恒定律；②反应中分子个数比和质量比；③物质的分类；④判断反应类型；⑤化学式的书写；⑥化学方程式的书写。其中根据微观示意图解释质量守恒（对质量守恒定律的理解）为考查的重点。
例2（’14永州）如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是 ( )
A. 化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分
B. 反应前后分子的种类和数目没有改变
C. 生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2∶1
D. 一个氧分子由2个氧原子构成
B
【解析】根据图示可知，水分解的化学方程式为： ，据此对选项进行分析：从该反应的图示可知在该反应中水分子能分解生成氢、氧两种原子，而氢、氧两种原子没有再分， A正确；由电解水的微观示意图，在通电的条件下，每两个水分子变化成了两个氢分子和一个氧分子，反应前后分子的种类和数目发生了改变，B错误；由化学方程式可以看出，该反应生成的氢气与氧气的分子个数比是2∶1，C正确；由氧分子的微观构成可知，一个氧分子由2个氧原子构成，D正确。
【类型突破】在解答用微观反应示意图表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行，一般要做到以下“六抓”：（１）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（２）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（３）抓分子是由原子构成的；（４）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（５）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（６）抓单个分子的构成情况；等。
变式练习1.（’12邵阳27题4分）下图是某化学反应的微观模拟图。○ 和 ●分别表示两种不同元素的原子，回答下列问题：
（1）上述图中共有__________________种分子。
3（答案补充：三）
（3）请你运用所学的化学知识写出一个符合上述图示要求的化学方程式__________________。
（2）上述反应中，下列哪种物质过量______（填序号）。
A. B. C.
B
【解析】分析反应的微观模拟图，有一种物质（即B）过量；显然反应前后一共有3种分子，符合要求的反应有一氧化碳燃烧等。
变式练习2.（’14上海）已知：“ ”、“ ”和“ ”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如图，关于乙的构成说法合理的是 （ ）
●
A. 只含 和 B. 含有 和
C. 只含 D. 只含
●
B
【解析】反应物甲中含有一个 原子和一个
原子，生成物中含有一个 原子、两个 原子和两个○原子，根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目不变，反应物乙中应含有一个
原子，两个○原子，Ｂ正确。
●
●
●
类型三 质量守恒定律的应用之表格数据分析
质量守恒定律的应用之表格数据分析（考查4次）在湖南中考中以选择题形式呈现，一般为综合考查。考查内容有:①计算待测物的质量；②反应中各成分的质量比；③基本反应类型；④判断物质是否完全反应等。
例3（’14常德）一定条件下某密闭容器内发生了化学反应,反应前后各物质的质量变化如下表所示

下列说法错误的是( )
A. m=1
B.反应生成的C与D的质量比为11∶9
C.该反应一定属于复分解反应
D.该反应可表示为:A+B→C+D
C
【解析】反应前后各物质质量的变化如下表所示：
根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，可求得m=1，A正确；生成C与D的质量比为44∶36=11∶9，B正确；反应后质量增加的是反应物，质量减少的是生成物，据此可以确定A、B是反应物，C、D是生成物，故该反应可表示为A+B→C+D,D正确； 此反应虽然是两种物质反应生成两种新物质，但不一定满足复分解反应的条件，因此，此反应不一定属于复分解反应，C错误。
【类型突破】表格型质量守恒定律试题常考点的解决方法如下：（１）求未知值。一般根据参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量计算表中未知值。（２）判断反应物、生成物和催化剂。根据反应过程中或反应前后质量变化判断反应物、生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，根据反应过程中或反应前后质量的变化判断反应中物质的质量比；反应前后质量不变的物质
不一定是催化剂，原因是仅从表中数据无法判断该物质的存在对反应速率是否有影响。（３）判断反应类型。根据反应物和生成物的种类判断反应类型。（４）确定未知化学式或元素组成。根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、原子的数目、元素的种类均没有改变，进而可求出未知物的化学式及可能含有的元素。
变式练习1.（’14湘潭17题2分）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应为分解反应
B. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶27
C. 表中“待测”值为21
D. X中含有氧元素
D
【解析】反应后X的质量减少了23 g，是反应物；反应后二氧化碳质量增加了44 g，是生成物；反应后水的质量增加了27 g，是生成物；根据质量守恒定律可知氧气是反应物，参加反应的氧气质量为：44 g+27 g-23 g=48 g。反应物和生成物都是两种，不属于分解反应，A错误；反应生成的CO2和H2O的质量比为：44 g ∶27 g=44∶27，B错误；表中“待测”值为：70-48=22，C错误；X中氧元素的质量为：44 g× ×100%+27 g× ×100%-48 g
=8 g，因此X中含有氧元素，D正确。
变式练习2.（’14成都）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如下：
有关该转化的说法错误的是（ ）
A. 催化剂改变了反应速率
B. 反应前后原子的种类发生了变化
C. 生成物之一为C2H4
D. 反应物与生成物均由分子构成
B
【解题思路】解答本题时，应分析示意图，将已知小球代表的原子代入反应示意图中，写出图中的反应物、生成物的化学式，判断是否由分子构成。
【解析】根据催化剂的概念可知，催化剂改变了化学反应的速率，A正确；原子是化学变化中的最小粒子，故在化学反应前后原子的种类不变，B错误；生成物是C2H4和H2，C正确；反应物是甲烷，生成物是乙烯和氢气，三种物质都是由分子构成的，D正确；故选B。
类型四 化学方程式的书写
化学式方程式的书写是湖南中考的必考内容，多以选择题和填空题形式考查。考查点有：①判断所给的化学方程式的正误；
②根据给出的信息写出相应的化学方程式；③根据化学方程式的特征描述，选择正确的化学方程式。
例4（’14衡阳）下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A. 硫在空气中燃烧：S+O2↑= SO2↑
B. 加热氯酸钾制取氧气：2KClO3 =2KCl +3O2↑
C. 锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
D. 熟石灰与盐酸反应：Ca(OH)2+ 2HCl =CaCl2+H2O
C
【解析】硫在空气中燃烧 ,A错误;加热氯酸钾制取氧气 , B错误;熟石灰与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 +2H2O，D错误；故选C。
【类型突破】判断化学方程式书写的正误，抓住“四查”：一查化学式，即该反应是否符合客观事实；二查配平，即该反应是否遵守质量守恒定律；三查反应条件，除常温常压下进行的反应不需标明条件外，其余的应该标注反应条件；四查箭头，即检查气体符号或沉淀符号的使用是否规范。
变式练习1. (’14大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）生石灰与水反应制熟石灰：_____________________、_________。
（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁： ____________________________、___________ 。
（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： ____________________、_________ 。
CaO+H2O Ca(OH)2
化合反应
Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
复分解反应
2H2O2 2H2O+O2↑
分解反应
变式练习2.（’13长沙）工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰。在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得的坚硬，起到保护墙壁的作用。请写出上述三个变化中的任意两个化学反应方程式：
(1)_______________________。
(2)________________________________。
类型五 有关化学方程式的计算
有关化学方程式的计算是湖南中考的必考考点，主要以计算题形式考查。考查内容有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②与化学式、溶液溶质质量分数的综合计算；③含杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。
例5（’14常德）向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸, 完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体,试计算反应消耗的碳酸钙的质量。
解：设反应消耗的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 ↑
100 44
x 4.4 g
答：反应消耗的碳酸钙的质量为10 g。
【类型突破】要按照格式写出计算步骤，同时应注意以下几点：
（1）未知数一般设为x、y、z等小写英文字母，且字母后面不写单位。
(2)化学方程式一定要配平。
(3)标量时，一定要将实际参加反应的物质的质量代入计算(且数据应标在对应物质的下方)，而物质中所含的杂质、溶液中的溶剂或反应物中过量部分的质量等均不能代入。
(4)利用化学方程式的计算，只与物质质量有关，若已知体积或密度，应先将其转化为质量才能代入，且单位要统一。
(5)求得的x值后面要带上单位(如：x=19.6 g)，计算结果不用分数表示。
变式练习1.（’14达州）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算
（1）生成氢气________g；
（2）合金中铜的质量分数是________；
0.2
35％
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1％）
解：硫酸溶液中溶质的质量为x
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
98 161
x 100 g×16.1%