第五单元《化学方程式》
单元复习【课件】
参加化学反应
种类
数目
质量
客观事实
质量守恒
相对分子质量与化学计量数的乘积
1 000
1
一、质量守恒定律
对质量守恒定律的理解
【活动探究】
[实验目的]探究化学反应前后物质的质量是否改变。
[实验内容]
实验 1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红
磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。
实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶
液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。
[实验现象]
实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。

实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿
色。
[实验结论]
实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍

然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反
应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
1．内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的________重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的________也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
质量
质量
原子
种类
数目
质量
质量守恒定律
3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象；
(2)确定某物质的组成或化学式；
(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量；
(4)判断化学反应的类型。
[注意]
①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；
②在化学反应前后，分子的种类一定会发生改变，分子的个数不一定相等；
③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
4．理解：质量守恒定律可理解为“六个不变”“两个一
定改变”，“一个可能改变”。
①“六个不变”：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变；物质总质量不变。
②“两个一定改变”：物质的种类一定改变；分子的种类一定改变。
③“一个可能改变”：分子总数可能改变。

化学反应遵循质量守恒定律的原因
原子数目
原子质量
原子种类
物质的总质量
元素质量
元素种类
物质的种类
分子的种类
分子的数目可能变
5．注意事项。
①必须强调“参加化学反应”。 不参加反应的物质的
质量不能计入“质量总和”中。
②很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各
物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质。不能
因为生成了气体，质量减少而误认为不符合质量守恒定律。

③质量守恒定律揭示的是____________守恒而不是密度、
体积等其他方面的守恒。
质量
化学方程式的读法和表示意义
【知识精讲】
1．化学方程式的定义
用________来表示____________的式子叫做化学方程式。
化学式
化学反应
2．化学方程式的涵义
(以 2H2＋O2
2H2O 为例)
(1)表示反应物、生成物和反应条件。
反应物是________和________，生成物是________，
反应条件是________。
氢气
氧气
水
点燃
(2)表示反应物和生成物之间的质量比(等于相对原子
质量或相对分子质量和之比)。
2H2
＋ O2
2H2O
4∶
______ ∶36
(3)反应物与生成物之间的粒子数量比(等于各物质前
面的系数比)。
2H2
＋ O2
2H2O
2∶
1
∶2
32
3．化学方程式的三种读法(以 2H2＋O2
2H2O 为例)
(1)质的方面：氢气和______在______ 的条件下反应
生成水。
(2)量的方面：每________份质量的氢气和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的水。
(3)粒子方面：每________个氢分子和 1 个氧分子反应，生成________个水分子。
氧气
点燃
4
32
36
2
2
如：已知反应 3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断 X
的化学式
为________。
(2)求质量：根据化学反应中某些物质的质量求反应
物或生
成物质量。
如：将 26 g KClO3 和 MnO2 的混合物共热，反应
完全后剩
余物的质量为 16.4 g。则产生的氧气
是________g。
H2O
9.6
化学方程式和质量守恒定律的应用
二、如何正确书写化学方程式
1．书写
(1)原则：①必须以______为依据，绝不能凭空臆造；
②遵守________________，即化学方程式两边各原子的种类与数目必须相等。
(2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。
客观事实
质量守恒定律
2．配平方法
(1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。
(2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如：
NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3
配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3
②使反应式两边“OH”数相等：
3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3
③配平其他元素的原子，并将反应式写完整：
3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓
[注意] ①如果生成物有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑” ；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”。
当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”。
②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。
[典例1]指出下列化学方程式的错误所在，并写出正确
的化学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧：2Fe＋O2
2FeO。
___________________。
(2)磷在氧气中燃烧：2P2O5
4P＋5O2。
__________________。
(3)氢气在氧气中燃烧：4H2↑＋2O2↑
4H2O 。
___________________。
三、利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
【知识精讲】
1．计算依据
依据的是质量守恒定律中各物质的质量比等于它们的相对
分子质量与化学计量数的乘积之比。即化学方程式中各反应物
和生成物间的质量都成正比例关系。
2．解题步骤及格式
一般分为以下五步：设、写、找、列、答。
(1)设：设未知量x，一般情况下，求什么设什么；
(2)写：写出正确的反应化学方程式，且一定要配平；
(3)找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘
积，再在相对分子质量下面标出已知量和未知量；
(4)列：列出比例式，求解x；
(5)答：简明扼要地答题。
考点 有关化学方程式的计算
1．(2011辽宁大连)高温加热10 g碳酸钙，一段时间后停止
加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50% 。
(CaCO3
CaO＋CO2↑)
(1)若 10 g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克？
2．(2011湖北鄂州)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，

取10.0 克于烧杯中再加入稀盐酸50.0 克，恰好完全反应(杂质

不反应)，反应后烧杯中物质总质量为 56.7 克。
(1)生成 CO2 的质量____________。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

点拨：对于含有杂质的计算题，当已知的每个量都是混合

物的质量时，可用差量法求出要求的纯净物的质量。差量法是

利用“反应前物质的总质量-反应后物质的总质量”，会得到

某气体的质量，该气体的质量就是我们要找到的纯净物。本题

中，生成 CO2 的质量＝(10.0 g＋50.0 g)－56.7 g＝3.3 g。
3.3 g
第3课时 │ 归类示例
·人教版
►　类型一　质量守恒定律的实验探究
考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。
B
第3课时 │ 归类示例
·人教版
[解析] 　选项A中镁条燃烧有氧气参与，且生成的氧化镁有一部分变成白烟扩散到空气中去了；选项C中两种物质不能发生化学反应；选项D中产生的二氧化碳气体扩散到空气中去了，它们都不能直接用于验证质量守恒定律。
第3课时 │ 归类示例
·人教版
变式题 [2011·泸州] 在图3－2的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是__________________________________________________，
反应的化学方程式为_______________________________。
若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是___________________________________
_________________________________________________。
反应生成的二氧化碳气体逸出
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球(其他合理答案也可)
第3课时 │ 归类示例
·人教版
[方法点拨] 进行质量守恒定律验证实验时，一要注意所选物质要能发生化学变化；二是要注意是否有空气中的物质参与进去或是否有产物逸散到空气中去，如果有此情况，必须使反应在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应可以在敞口容器内进行。
第3课时 │ 归类示例
·人教版
[解析] 稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，扩散到空气中去了，所以天平不平衡；若反应物不变，要使天平仍保持平衡，就必须使装置保持密闭，以防止气体扩散到空气中去，可以将烧杯换成锥形瓶，并在瓶口系上气球。
第3课时 │ 归类示例
·人教版
►　类型二　根据化学方程式推断化学式
命题角度：考查学生从微观角度认识质量守恒定律，并学会用于判断物质的化学式。
D
第3课时 │ 归类示例
·人教版
[方法点拨] 运用质量守恒定律推测某种物质的组成或化学式，关键是根据反应前后原子的种类、数目均保持不变。解题时，要注意分辨清楚反应物或生成物中含有哪些原子，数目是多少，对于用图示表示的反应，一般是用不同的图形来表示不同的原子，以方便判断。
[解析] 根据反应前后原子的种类、个数不变，可推测反应物X中每个分子中含有2个氢原子，据此不难判断正确答案是D。
第3课时 │ 归类示例
·人教版
►　类型三　正确书写化学方程式
命题角度：判断化学方程式的正误或正确书写化学方程式。
[解析] 　选项A中胃酸的成分是盐酸，治疗的药品是氢氧化铝或小苏打；选项C的反应式没有配平；选项D中铜不能与硫酸发生置换反应。
B
第3课时 │ 归类示例
·人教版
变式题 [2011·宜昌] 按下列要求书写化学方程式：
(1)细铁丝在纯氧中燃烧_____________________________；
(2)高温煅烧石灰石_________________________________；
(3)在440 ℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠_____________________________________。
[方法点拨] 化学方程式的书写特别容易出错，如写错化学式、遗漏反应条件、忘记配平等。因此书写化学方程式时，要准确找出反应物、生成物以及反应条件，并按照化学方程式书写步骤准确完成书写，在写好后养成检查的习惯。
第3课时 │ 归类示例
·人教版
[解析] 细铁丝在纯氧中燃烧生成物是四氧化三铁；石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；第三个反应的反应物和产物均已告知，书写时要注意配平和反应的条件。
第3课时 │ 归类示例
·人教版
►　类型四　理解化学方程式的意义
命题角度：考查学生对化学方程式意义的理解。
第3课时 │ 归类示例
·人教版
(1)反应前的图示中含有________种分子；
(2)图中所示的化学方程式为__________________________；
(3)从图中你还能获取的信息是________________________
________________________________________________
________________________________________________ 。
[方法点拨] 化学方程式的意义很丰富，这方面的题目往往具有开放性，解答时可以从宏观方面的物质变化和质量关系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件、反应类型等方面进行答题。
2
在化学变化中分子可分，原子不可分或一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成了氮气和二氧化碳(答案合理均可)
第3课时 │ 归类示例
·人教版
[解析] (1)反应物只有两种不同的分子，易错误地看作5种分子；(3)化学方程式宏观上可以表示：①反应物、生成物及反应条件；②表示各物质之间的质量比。微观上可以表示：各粒子之间的个数比。本题从图中还可以看出：在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分。从微观、宏观上解释合理即可。
·新课标
第十五讲 │ 化学用语
第十五讲　化学用语
第十五讲　化学用语
第十六讲　化学方程式
第十七讲　化学计算
考点50　常见化学用语的意义
第十五讲 │ 考点梳理

元素
多少份物质反应生生多少份另一种物质
什么物质在什么条件下反应生成什么物质
原子
原子核
质子数
电子层
该层上的
电子数
化合价
原子个数
离子所带电荷数
微粒个数
一种物质
物质的元素组成
一个分子
分子的构成
·新课标
第十五讲 │ 针对练习
│针对练习│
1．[2011·怀化] 元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示 (　　)
A．氢气　　　　　　　　B．一个氢原子
C．一个氢分子 D．一个氢离子
B
·新课标
第十五讲 │ 针对练习
D
·新课标
第十五讲 │ 针对练习
3．[2011·邵阳] 2011年5月，邵阳公安局查处某生猪生产基地使用“瘦肉精”。“瘦肉精”是违禁添加剂，化学式是C12H19Cl3N2O，下列有关“瘦肉精”的说法中错误的是 (　　)
A．瘦肉精分子中含有氮分子
B．瘦肉精中质量分数最大的是碳元素
C．每个瘦肉精分子由37个原子构成
D．瘦肉精由碳、氢、氯、氧、氮五种元素组成
[解析] 瘦肉精是一种物质，其中不含有其他的分子。
A
·新课标
第十五讲 │ 针对练习
4．[2011·眉山] 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 (　　)
A．Mg2＋：一个镁离子带2个单位正电荷
B．CO2：二氧化碳分子中含有氧原子
C．2H：2个氢元素
D．CO：氧化钙的化合价为＋2价
[解析] B中应是一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，C中应是两个氢原子，D中应是氧化钙中的钙元素的化合价为＋2价。
A
·新课标
第十五讲 │ 考点梳理
│考点梳理│
考点51　化学用语的书写
右下角
大写
一大二小
·新课标
第十五讲 │ 针对练习
│针对练习│
5．[2011·雅安] 下列符号表示2个氢原子的是(　　)
A．2H B．2H＋
C．H2 D．2H2
[解析] 四个选项分别表示2个氢原子，2个氢离子，1个氢分子，2个氢分子。
A
·新课标
第十五讲 │ 针对练习
6．[2011·宜宾] 下列化学式书写规范的是 (　　)
A．氧化镁mgO2 B．氯化铝alCl3
C．五氧化二磷P2O5 D．一氧化碳Co
[解析] 氧化镁的化学式为MgO，氯化铝的化学式为AlCl3，一氧化碳的化学式为CO。
C
·新课标
第十五讲 │ 针对练习
[解析] 四个选项分别表示氢分子，＋2价的钙元素，3个亚铁离子，硝酸根。
C
·新课标
第十五讲 │ 针对练习
8．[2011·衡阳] 用化学符号填空。
(1)天然气的主要成分__________；
(2)＋1价的氢元素 ____________；
(3)碳酸氢铵________________；
(4)硫酸根离子______________。
CH4
NH4HCO3
·新课标
第十五讲 │ 针对练习
9．[2011·鸡西] 用适当的化学符号和数字填空。
(1)三个铁原子____________________；
(2)人体胃液中含有的酸____________；
(3)水中氢元素的化合价____________；
(4)四个二氧化碳分子______________。
HCl
·新课标
第十六讲 │化学方程式
第十六讲　化学方程式
·新课标
第十六讲 │ 考点梳理
│考点梳理│
考点52　质量守恒定律

化学反应
质量
生成
原子重新组合
原子的种类、数目、质量
·新课标
第十六讲 │ 针对练习
│针对练习│
1．[2011·大庆] 在化学反应中一定没有发生化学变化的是 (　　)
A．原子的种类　　　　　 B．分子的种类
C．物质的种类 D．分子的数量
A
·新课标
第十六讲 │ 针对练习
2．2011年5月初，眉山市某县一干部酒后驾车受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2X＋2CO2↑＋9H2O，反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为 (　　)
A．Cr2O3 B．CrSO3
C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
C
·新课标
第十六讲 │ 针对练习
3．[2011·桂林] 某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此不能得出的结论是 (　　)
A．M不稳定
B．M是化合物
C．M中含有水
D．M由四种元素组成
C
·新课标
第十六讲 │ 针对练习
4．[2011·娄底] 在化学反应A＋B===C＋D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为 (　　)
A．8 g B．18 g
C．28 g D．30 g
[解析] 根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为28 g＋2 g－12 g＝18 g。
B
·新课标
第十六讲 │ 针对练习
5．[2011·十堰] A、B、C、D四种物质之间存在如下反应：A＋B→C＋D。下列说法正确的是 (　　)
A．根据质量守恒定律，10 g A与10 g B充分反应后生成C与D的质量之和一定为20 g
B．若B是氧气，C、D分别是二氧化碳和水，则A中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．若A、C是单质，B、D是化合物，则该反应一定是置换反应
D．若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应
C
·新课标
第十六讲 │ 针对练习
[解析] 10 g A与10 g B不一定恰好完全反应，故生成C和D的质量总和小于或等于20 g；根据质量守恒定律可推测物质A中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于生成盐和水的反应，但不是复分解反应。
6．[2011·衡阳] 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是(　　)

A. m的值是1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中乙、丁的质量比是29∶8
·新课标
第十六讲 │ 针对练习
D
·新课标
第十六讲 │ 针对练习
[解析] 根据质量守恒定律计算m的值为1；甲物质在反应前后质量不变，可能是反应的催化剂；该反应可表示为丙→乙＋丁，为分解反应；反应中乙和丁的质量比为(29－20)∶(8－2)＝9∶6＝3∶2。
·新课标
第十六讲 │ 针对练习
C
·新课标
第十六讲 │ 针对练习
·新课标
第十六讲 │ 针对练习
防止锥形瓶底部
局部受热爆裂
2.6
(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_____
_______________________________。
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是______________________________(只写一条)。
(5)反思：白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是_________________________
__________________________________。
·新课标
第十六讲 │ 针对练习
参加反应的各物质的质量总和
白烟，气球开始先胀大，后又缩小
产生
装置漏气(或锥形瓶未冷却等)
遵守
与生成的各物质的质量总和相等
·新课标
第十六讲 │ 考点梳理
│考点梳理│
考点53　化学方程式
标注反应条件和符号
多少份质量的什么物质反应生成多少份
什么物质在什么条件下生成什么物质
质量的什么物质
化学式
配平
·新课标
第十六讲 │ 针对练习
│针对练习│
D
·新课标
第十六讲 │ 针对练习
[解析] 铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铜不与稀硫酸反应，铜不能置换出锌。
C
·新课标
第十六讲 │ 针对练习
A
·新课标
第十六讲 │ 针对练习
[解析] 反应前后分子种类一定发生变化，反应涉及两种单质和一种化合物，D项所给的反应没有配平