人教版化学九年级下册
第九单元 溶 液
课题3 溶液的浓度
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
实验 9-7
在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？
浅蓝
蓝色
深蓝
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
一、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.计算公式：
浅蓝
蓝色
深蓝
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
0.4%
2.4%
9%
练一练：
90克
25%
150克
16%
90克
100克
90克
50%
80克
120克
实验9-8
在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1 g/cm³）。
全部溶解
全部溶解
10%
20%
讨论
已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%.”这种说法对吗？
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
溶质质量分数与溶解度的比较
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
二、有关溶质质量分数的计算
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量分数=
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
计算的依据 ：
例题1
在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质的质量分数= ×100％
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150 kg×16%
=24 kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量
=150 kg—24 kg
=126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶质质量
溶液质量
[题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算
计算的依据 ：
对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
100%
溶质质量分数=
对于某温度下的不饱和溶液
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量分数=
(未溶解的固体不能当成溶质来计算)
溶解度
100g＋溶解度
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：
=26.5%
36g
100g＋36g
答：略
练一练
某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%
练一练：
变小
变小
变小
不变
不变
变大
变大
变小
不变
变小
变小
变大
变大
不变
变大
变小
不变
变小
变大
变小
从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量
1、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （ AD ）
A、100g水中溶解了10g食盐
B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐
C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液
D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液
课堂练习
向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释的计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
加水稀释：
稀释前后溶质的质量不变
稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量
公式： m浓  a%(浓） =m稀 b%（稀）
m浓  a%(浓） =(m浓+m水） b%（稀）
用稀溶液稀释：
混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量
计算式：
m浓  a%(浓）+m稀b%（稀）=(m浓+m稀） c%（稀）
1、溶液稀释
例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后溶液的质量为x。
50 g× 98% = x × 20%
x=245 g
需要水的质量=245 g-50 g=195 g
答：需要水的质量为195 g。
解：
稀释前溶液中溶质质量
稀释后溶液中溶质质量
解：设需要加水的质量为X
50 g× 98% = ( 50g+ x )× 20%
X=195g
答：需要水的质量为195g
例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
V =
答：略
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成
多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
答：略
[题型四]： 有关化学方程式的计算
解析：求 所得溶液中溶质的质量分数。这种题目应该用“整体法”来求。先求出溶质的质量，然后溶液的质量用整体法，假想所有物质都在一个容器中反应，你把放进去的东西质量全加起来，然后减去生成的气体，和沉淀( 固体）（可能是不反应的杂质），最后剩下的就是溶液的质量。
例题6：已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应。求：
（1）生成氢气的质量；
（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解（1） 设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸中溶质的质量为y；生成硫酸锌的质量为z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98 161 2
19.5 g y z x
（2）反应前稀硫酸的质量分数为：
（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数 ：
答：略
提示：反应后硫酸锌溶液的质量为：
19.5 g＋150 g－0.6 g＝168.9 g
（或150 g－29.4 g＋48.3 g＝168.9 g）
１、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:
(1)生成氢气的质量
(2) 盐酸溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数
练一练
[题型5] ：有关溶液浓缩的计算
计算的依据 ：
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
2、溶液的浓缩
增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有增加溶质、蒸发溶剂、与同种溶质的浓溶液混合
（1）增加溶质
溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量
计算式：m稀 × a% +m质=（m稀+m质）×b %
（2）蒸发溶剂
蒸发溶剂前后，溶质质量不变
计算式：m稀 × a% =（m稀-m水）×b %
（3）与同种溶质的浓溶液混合：
溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量
m稀×a %+m浓×b %=（m稀+m浓) ×c %
练一练：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（ ）
A、蒸发掉25g水
B、蒸发掉23.75g水
C、加入2g硝酸钾晶体
D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液
A
通过这节课的学习，你对溶液又多了哪些了解？谈谈你的感受。