日常生活中所说的盐，通常是指食盐(主要
成分是NaCl)；而化学中的盐，不仅仅是指食盐
而是指 。
含有金属离子和酸根离子的一类化合物
我们曾经学习过的：KClO3、KCl、CaCl2、
CaCO3、KMnO4、K2MnO4、ZnSO4、CuSO4、NH4HCO3
NH4NO3以及生活中另一种常见的Na2CO3（俗称：
纯碱、苏打）都属于盐。
这些盐里含有的酸根离子分别是：
氯酸的酸根：氯酸根
盐酸的酸根：氯离子
碳酸的酸根：碳酸根
高锰酸的酸根：高锰酸根
碳酸的酸根：碳酸氢根
锰酸的酸根：锰酸根
硫酸的酸根：硫酸根
硝酸的酸根：硝酸根
一、氯化钠
氯化钠的用途很多。例如，医疗上的生理盐水是用
氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠溶液来选种。工业
上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和
盐酸等。此外，还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，
腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间。公路
上的积雪也可以用氯化钠来消除等【详见课本P72】。
安徽盐业
普通碘盐
安徽盐业
无碘盐
安徽盐业
低钠盐
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以
蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化
钙）和不溶性杂质（泥沙等）
粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等
处理，可以得到初步处理。
粗盐通过 等
处理，可以得到初步处理。
粗

盐

提

纯
溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、
纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸氢钠是焙(bèi)制糕点所用的发酵粉
的主要成分之一；
在医疗上，碳酸氢钠是治疗
胃酸过多症的一种药物。
2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
△
天然存在的石灰石、大理石的主要成分是
碳酸钙，它们是重要的建筑材料。
碳酸钙存在于形形色色的物质里
碳酸钙还可以用于实验室制取二氧化碳
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
取少量碳
酸钠粉末加入一支
试管中，向一小烧
杯中倒入澄清石灰
水，用胶头滴管吸
取稀盐酸注入装有
碳酸钠的试管内，
迅速用带导管的橡
皮塞塞紧管口，并
将导管的出口段插
入烧杯中的石灰水
里，观察现象。
实验11-1
产生大量气泡，澄清
石灰水变浑浊。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
取少量碳
酸氢钠粉末加入一
支试管中，向一小
烧杯中倒入澄清石
灰水，用胶头滴管
吸取稀盐酸注入装
有碳酸氢钠的试管
内迅速用带导管的
橡皮塞塞紧管口，
并将导管的出口段
插入烧杯中的石灰
水里，观察现象。
实验11-1
反应比碳酸钠更激烈
产生大量气泡，澄清石灰
水变浑浊。
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
向一只洁
净的烧杯中加入氧
化钙粉末，再向其
中加入适量的蒸馏
水用玻璃棒充分搅
拌制成石灰乳。用
胶头滴管分次向石
灰乳中滴加适量的
碳酸钠浓溶液，充
分搅拌。过滤上层
的浑浊液，观察现
象。
实验11-2
【课本表格】溶液出现浑浊
Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
分析上述反应，我们发现它们是
这
样的反应叫做 。
由两种化
合物互相交换成分，生成另外两种化合物，
复分解反应
酸、碱、盐都是化合物，酸、碱、盐之间
进行的反应都是复分解反应。
三、复分解反应发生的条件
【酸和盐反应】向三支洁净试管中分别加入
适量的稀硫酸、稀盐酸和碳酸钠粉末，分别向其
中滴入氯化钡溶液、硝酸银溶液和稀盐酸。
【酸与盐的反应】
可观察到有沉淀或气体生成
【碱和盐反应】向一支试管中倒入蓝色的硫
酸铜溶液，再向另一只试管里加入棕黄色的氯化
铁。然后用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，分别注
入盛有硫酸铜溶液和氯化铁溶液的试管中，观察
现象。
产生
蓝色
絮状
沉淀
和红
褐色
沉淀
【酸和碱反应】将少量氢氧化钠溶液加入一
支试管中，滴入几滴酚酞试液，震荡试管。再用
胶头滴管吸取稀盐酸慢慢滴入该试管中，并且不
断震荡试管，一直到溶液刚刚无色为止。
溶液
红色
褪去
︻
有水
生成
︼
【盐和盐反应】取5mL硫酸铜溶液加入试管
中，向其中加入5mL氯化钠溶液，观察现象。另
取5mL硫酸铜溶液加入另一只试管中，向其中加
入5mL氯化钡溶液，观察现象。
氯化钠
溶液中
无明显
现象；
另一只
试管里
出现白
色沉淀
酸、碱、盐之间并不是都能发生反应。只有
当两种化合物互相交换成分，生成中有沉淀或有
气体或有水生成时，复分解反应才可发生。
有沉淀
或有气体
或有水
其一
可溶
二者
均溶
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
1.根据复分解反应发生的条件，并利用书后
附录I所提供的有关酸、碱、盐的溶解性信息，
判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是
否能发生反应。
探究
稀硫酸和NaOH溶液：
稀硫酸和NaCl溶液：
稀硫酸和K2CO3溶液：
稀硫酸和Ba(NO3)2溶液：
H2SO4 + NaOH →
Na2SO4
+ H2O
生成物
中有气
体或有
沉淀或
有水生
成时，
复分解
反应才
能发生
√
H2SO4 + NaCl →
Na2SO4
+ HCl
×
H2SO4 + K2CO3 →
K2SO4
+ CO2↑+ H2O
√
H2SO4 + Ba(NO3)2 →
+ HNO3
BaSO4↓
√
分类法在
日常生活和科学
研究中具有广泛
的应用。运用分
类法学习和研究
多达几千万种的
化学物质，能够
收到事半功倍的
效果。树状分类
法是其中常用的
分类方法。
方法
导引
我国制碱工业的先驱——侯德榜

碳酸钠用途非常广泛。纯碱工业始创于
18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在
英、法、德、美等西方发达国家手中。1921
年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国
的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀
毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索
和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与
制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱
法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展
做出了杰出的贡献。
资料卡片
石笋和钟乳石的形成
如果你参观过溶洞，一定会为溶洞中形态各异的
石笋和钟乳石而惊叹。在赞叹大自然的鬼斧神功之余，
你是否会想：这些石笋和钟乳石是怎样形成的？
溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要
成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生
成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当
压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重
新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水
在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有
的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成
钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形
成了石柱。
资料卡片
张
家
界
龙
王
洞
溶洞的形成
CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2＝CaCO3↓+CO2↑+H2O
△
学完本课题
你应该知道
1.氯化钠、碳酸钠
碳酸氢钠和碳酸钙
等盐在生活和生产
中都有广泛的用途
2.可以通过过滤、
蒸发等方法分离混
合物，例如粗盐提
纯。
学完本课题
你应该知道
3.构成里含有碳酸
根离子或碳酸氢根
(HCO3-)离子的盐都
能与盐酸反应，生
成二氧化碳和水。
4.酸、碱、盐之间
可以发生复分解反
应，反应发生的条
件是有沉淀或气体
或水生成。
【课本P78】1.解释下列现象(1)鸡蛋壳的主要成
分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀
盐酸的玻璃杯里，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边
沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又
下沉。
学以致用
1.(2013.庆阳市)观察和实验是学习科学的重要
方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( )
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色
絮状沉淀
2.(2013.株洲市)对于复分解反应:X＋2NaOH＝2Y
＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是( )  
A.X一定是CuCl2   B.相对分子质量大小:X＞Y
C.Y可能是H2O     D.Y可能是Na2SO4
B
A
3.(2013.乐山市)初中化学的很多反应可以表
示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁
既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，
正确的是( )
A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一
定是复分解反应
B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定
是水
C.若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一
定是二氧化碳
D.若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
B
4.(2013.泸州市)物质X可发生“X+酸→盐+H2O”
的反应，则X可能是( )
A.Fe B.CO2 C.H2SO4 D.NaOH
5.(2013.黄石市)下列实验方案中，设计合理的
是( )
A.用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B.加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫
酸(氧化镁难溶于水)
C.用活性炭将硬水软化
D.用水除去生石灰中混有的碳酸钙
D
B
6.(2013.佛山市)要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4
可加入的物质是( )
①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁
⑤氢氧化亚铁
Ａ.②③⑤　Ｂ.①④⑤　Ｃ.②③④　Ｄ.①②③
7.(2013.山西)对于化学反应X + Na2CO3 ＝ 2Y +
CaCO3↓的分析错误的是( )
A.该反应属于复分解反应
B.Y中一定含有钠元素
C.X一定是熟石灰
D.X中阴离子化合价是-1价
B
C