第一节 物质的分类
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人类已知的化合物数目
1900 55万种化合物
1945 110万种，45年加倍
1970 236.7万种，25年加倍
1975 414.8万种
1980 593万种，10年加倍
1985 785万种
1990 1057.6万种，10年加倍
1999 超过2000万种
2000 超过3000万种
分类法是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。
常言道：物以类聚
Na2SO4
Na2CO3
K2CO3
K2SO4
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
交叉分类法
结论：不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有不同的分类方法。
一、简单分类法及其应用
物 质
纯净物
混合物
空气、氯化钠溶液
化合物
单质
盐
碱
酸
O2
Mg
HNO3
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
NaCl
K2SO4
SO2 CO2
Al2O3
树状分类法
含氧酸
无氧酸
一元酸
二元酸
1、用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4
HCl
HNO3
H2CO3
课堂练习:
二、分散系及其分类
阅读教材，完成以下问题： （1）什么是分散系？（2）按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态），它们之间可以组合形成几种分散系？
1、分散系：
把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。
2、分散质：：被分散的物质
3、分散剂：能够分散其他物质的物质
一、分散系、分散质、分散剂
二、分散系的分类：
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：
（气、液、固）来分，有9种类型。
分散质
分散剂
气 态
液 态
固 态
固 态
液 态
气 态
空气
云、雾
烟、灰尘
泡沫、汽水
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆、泥水
泡沫塑料、面包
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
常见的一些分散系
当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类?
（2）分散剂是液体时，
思考与交流:
它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？
按分散质粒子的大小可分为3种 :
A、溶液（d＜1nm)
B、胶体（1nm＜d＜100nm）
　 C、浊液（d＞100nm）　　　　　　　
注：1nm＝10-9m d为粒子直径
分散系
胶 体
浊 液
溶 液
悬浊液
乳浊液
从稳定性角度 : 溶液——————————_

胶体————————
浊液——————-————————,
最稳定、均一的
最不稳定、不均一的
介于二者之间.
认识几种常见胶体
三、胶体的性质
1、丁达尔效应：
Fe(OH)3胶体是怎样制备出来的？又如何来区分溶液、胶体和浊液呢？
想一想
1.取3个小烧杯，分别加入25ml 蒸馏水、 25ml CuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~ 6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe（OH）3胶体,并与CuSO4溶液和泥水比较。
观察并思考：
（1)、三个烧杯得到的分别是哪种分散系？
(2)、如何区分这三种分散系？
2．把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
无光亮的“通路”
有光亮的“通路”
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
丁达尔效应：
形成一条光亮的通路
无光现象产生
溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射.
实验现象记录
结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。
说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。
电影放映时的丁达尔效应
丁达尔效应——早晨的阳光射入森林的美丽景象
丁 达 尔 效 应
3.将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）
在滤纸上带有泥沙，由浑浊变澄清
结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸， 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。
2、渗析
思考：如何分离胶体和溶液？
（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以可以通过滤纸，不能通过半透膜。
一定时间之后，
烧杯中能够检测出的是：
检测不出的是：
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中
－分离提纯的一种方法
渗析
氯化钠
淀粉
3、电泳:
胶体粒子带有电荷（胶体能稳定存在主要原因）
电场作用下胶体有什么表现？
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅.
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
电泳：
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。
胶体能发生电泳及稳定的原因：
在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。
4、布朗运动：
胶体相对稳定的次要因素
——思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。
应用实例：
豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
1.加入少量电解质
5.胶体的聚沉
定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
——思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。
应用实例：
用明矾、氯化铁等净水
加入胶粒带相反电荷的胶体
加热
——思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。
应用实例：
淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。
小结：溶液、胶体与浊液三类分散系的比较。
均一、透明、
稳定
均一、透明
较稳定、
不均一、不透
明、不稳定
能
能
不能
食盐水
碘酒
Fe（OH）3胶体
泥水
油水混合物
无丁达尔效应
有丁达尔效应
无丁达尔效应
溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子直径的大小
强调
１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
c
2、下列不属于胶体的是[ ]
A．水银 　 B．烟、云、雾 　
C．有色玻璃 　 D．淀粉溶液
3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 [ ]
A．蒸发 　　　 B．从外观观察
C．稀释 　　　　D．利用丁达尔效应效效应应
A
D
4 . Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是[ ]
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀
B.都有丁达尔现象C.加入足量盐酸，均可发生化学反应D.分散质微粒均可透过滤纸
5.下列分离物质的方法中，据微粒大小进行分离[ ]
A．萃取 　B．重结晶 　C．沉降 　D．过滤
D
D
6、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.盐碱地里土壤保肥能力差
C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D
7、已知土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列化肥，肥效较差的是（ ）
A.(NH4)2SO4 B. NH4HCO3
C.NH4NO3 D. NH4Cl
C
8、各组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其它物质的物质找出来。
⑴ NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
⑵ HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
⑶ H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
⑷ 空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O
⑸ Cu、Au、Hg、Na
NaClO
Cl2
HCl
空气
Hg or Na
9、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是( )
(A)2mol\LNaOH (B)2mol\L H2SO4
(C)2mol\LMgSO4 (D)硅酸溶胶
B