第二章 化学物质及其变化
人类已知的化合物数目
1900 55万种化合物
1945 110万种，45年加倍
1970 236.7万种，25年加倍
1975 414.8万种
1980 593万种，10年加倍
1985 785万种
1990 1057.6万种，10年加倍
1999 超过2000万种
2000 超过3000万种
图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？
家乐福超市
超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西?
这是因为人们在将这些物品陈列到书架或货架之前，已经事先对它们进行了分类处理。把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，这是人们最熟悉，也是最方便的一种科学方法。
第一节 物质的分类
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化规律。
复习回忆：
1、初中学习中，将元素分为了 元素和 元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等属于 元素，O、S、P、Cl等属于 元素。
2、我们还知道，对于自然界中的物质，从状态上可分为 、 、 三态。例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，从状态分类，可以将 归为一类，将 归为一类，将 归为一类。
3、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为： 、 、 、 四大类，是否还可以对它们继续分类？试举一例。
4、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型。分别是 、 、和 、 。

金属
非金属
金属
非金属
气
液
固
空气
矿石、煤炭
水、石油、硫酸
化合
分解
置换
复分解
酸
碱
盐
氧化物
一、简单分类法及其应用
1、分类法是指把某些特征相似的物质归类到一起的方法。
2、分类法
（1）交叉分类法
对同类物质采用不同标准进行分类的方法，分类的标准有多个。
①某些盐的交叉分类
按阴离子分类 按阳离子分类
Na2CO3
碳酸盐 Na2SO4 钠盐
k2SO4
硫酸盐 K2CO3 钾盐
②某些碱的交叉分类
弱碱 NaOH
KOH 可溶性碱
强碱 Mg(OH)2
一元碱 NH3·H2O 不溶性碱
二元碱 Ba(OH)2
③某些氧化物的交叉分类
CO2 非金属氧化物
酸性氧化物 SiO2 气体氧化物

SO2 固体氧化物

Al2O3
碱性氧化物 CuO 金属氧化物
（2）树状分类法
对同类事物进行再分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。
【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
树状分类图
物 质
纯净物
混合物
空气
化合物
单质
盐
碱
酸
O2
Gu
H2SO4
Ba(OH)2
KNO3
CO2
酸
从是否含氧分
从酸性强弱分
无氧酸
中强酸
弱酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S
H2SO4、HNO3、HCl
H3PO4
H2CO3
……
物质的分类
酸的分类
碱
从是否溶于水分
从碱性强弱分
难溶碱
弱碱
可溶碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
……
物质的分类
碱的分类
盐
从是否溶于水分
按组成离子分
无氧酸盐
钠盐
钾盐
铵盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
按酸根是否含氧分
含氧酸盐
难溶盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、ZnS、CaCl2
物质的分类
盐的分类
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
（其它氧化物）
CuO、Fe2O3、Na2O
CO、P2O5、H2O
CO2、P2O5、SO3
CaO、CuO、K2O
CO、H2O
从组成元素分
非金属氧化物
从性质分
物质的分类
氧化物的分类
交流与讨论：
下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律
Fe、O2 、 C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液
答案：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
与金属氧化物反应
讨论小结1：
CO2+H2O==H2CO3
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CaO+H2O==Ca(OH)2
CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
答案：
讨论小结1：
CO2+ CaO == CaCO3
答案：
H2SO4 + CaO ==CaSO4+H2O
H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O
酸＋指示剂
讨论小结1：
讨论小结1：
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O
2NaOH + CO2 ==Na2CO3+H2O
答案：
化学物质及其变化
化学物质
化学反应
纯净物
混合物
单
质
化
合
物
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
离子反应
氧化还原反应
【应用】
溶
液
胶
体
浊
液