物质的分类(1)
从哪个角度可以对溶液、泥沙水、空气、氧气、水进行分类呢?
物
质
混合物
纯净物
均匀混合物
如溶液、空气
非均匀混合物
如悬浊液、乳浊液
单质
金属单质
非金属单质
如：Cu、Fe、Ag等
如：S、I2、O2等
化合物
有机化合物
无机化合物
如：蔗糖、酒精等
酸
碱
盐
氧化物
其它
一、树状分类法
酸的分类
1.按是否含有氧元素:
含氧酸:
H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
无氧酸:
HCl H2S HBr HF
2.按电离时生成氢离子的个数
三元酸
4.按性质:
一元酸:
HNO3 HCl HF
二元酸:
H2SO4 H2CO3 H2S
H3PO4
3.按酸性强弱
强酸 H2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4
易挥发性酸:
难挥发性酸:
易分解酸:
强氧化性酸:
HNO3 HCl
H2SO4 H3PO4
H2CO3 H2SO3
H2SO4 (浓) HNO3
H3PO4
、H2CO3
弱酸
碱的分类
1.按溶解性:
可溶性碱:
NaOH KOH NH3·H2O Ba(OH)2
难溶性碱:
Fe(OH)3 Cu(OH)2
2.按电离时生成氢氧根离子的个数
一元碱：
NaOH NH3·H2O
二元碱:
Cu(OH)2 Ba(OH)2
三元碱:
Fe(OH)3 Al(OH)3
3.按碱性强弱分:
强碱
弱碱
NaOH KOH Ba(OH)2
NH3·H2O
盐的分类
1.按溶解性:
可溶性盐:
Na2CO3 K2SO4 NH4NO3 MgSO4
难溶性盐:
AgCl BaSO4
2.按组成分:
正盐：
酸式盐：
NaCl KNO3
NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4
Na2HPO4 NaHSO3
微溶性盐：
MgCO3 CaSO4 Ag2SO4
碱式盐：
Cu2(OH)2CO3
3.按酸根:
含氧酸盐:
Na2CO3 K2SO4 NH4NO3
无氧酸盐:
NaCl MgCl2
二、交叉分类法：对同种事按不同标准进行分类
物质所属类别有交叉部分
这是交叉分类么?为什么?
不是
对下列反应进行分类:
（1）C + O2 = CO2
（2）P + O2 = P2O5
（3）Zn + H2SO4 = H2 ↑ + ZnSO4
（4）CaCO3 CaO + CO2 ↑
(5) Cu2（OH）2CO3 = 2 CuO + H2O + CO2 ↑
（6）Ba（OH）2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 NaOH
（1）（2）化合反应 （3）置换反应 （4）（5）分解反应 （6）复分解反应
四种基本反应类型
3、单一分类法：
标准唯一,分类有局限
小 结：常 用 的 简 单 分 类 方 法
交叉分类法
树状分类法
特点：物质类别间有相交叉的部分
特点：同层次中各类别间相互独立
由一种(或几种)物质分散到另一种
物质（或多种）物质中所形成的体系。
分散质:被分散的物质
分散剂:容纳分散质的物质
二、分散系
1.定义：
分散系
问题：状态有气、液、固三种，那么分散系可以形成几种？
固
实 例
空气
云、雾
烟、灰尘
泡沫
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
2、液体分散系的分类（根据分散质粒子大小）
稳定性
分散质直径
分散系
＞ 100nm
1～100nm
溶液
浊液
胶体
稳定
不稳定
＜1nm
?
（＜10-9m）
（ ＞10-7m ）
（10-9m ～ 10-7m）
介稳体系
分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
3、胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：
常见的胶体有：
淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。
1、定义：
2、本质特征：
1nm＝10-9m
胶体
分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。
分散质粒子的直径在1~100nm之间。
气 溶 胶
科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较：
实验步骤：
①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶液和25ml泥水。
②将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向 中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，即制得红褐色的 。
③对比三种分散系：
实验现象： 。
实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl
溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于二者之间，在一定条件下能 ，属于 。
沸腾
溶液呈红褐色
Fe(OH)3胶体
稳定存在
介稳体系
沸水
探究：如何区别溶液与胶体？
用丁达尔效应
2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。

产生光亮的通路
不产生光亮的通路
是
否
丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
浊液分散系
颗粒直径＞100nm
胶体分散系
1nm＜颗粒直径＜100nm
溶液分散系
颗粒直径＜1nm
入射光直接通过。
入射光发生散射，每个微粒好象一个发光体，无数发光体散射结果形成光的通路。
入射光发生反射而无散射，光线不能通过。
结论 :胶体分散系与其他分散系的本质区别是
3、将胶体和Fe(OH)3悬浊液分别进行过滤，观察并纪录。
无滤渣
有滤渣
分散系的粒子大小
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中：
烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；
烧杯中的溶液加入碘水无现象。
悬浊液能用滤纸过滤；
溶液或胶体不能用滤纸过滤。
思考：如何分离胶体、溶液和浊液？
滤纸
半透膜
4.胶体的提纯－－渗析
(1)渗析：
(2)半透膜：
能
不能
不能
能
不能
能
小结：
能让小分子通过不能让大分子通过的一种多孔性薄膜.由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。
思考：渗析操作中如何改进实验可使胶体更纯净？
更换蒸馏水，或在流动的蒸馏水中进行操作。
通过半透膜使离子或分子从胶体里分离出来的操作。
电影放映时的丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？
通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。医院里通过渗析，除去肾炎病人血液中毒素，称为透析。
（2）、布朗运动---胶体稳定的原因之一
2、布朗运动（动力学性质）
（1）定义：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动。
（2）原因：分散剂分子（水分子）从各个方向撞击分散质分子，而在每一瞬间分散质粒子在不同方向上所受的力是不同的，使分散质粒子运动的方向每一瞬间都在改变。因此，分散质粒子就不可能静止，运动是无方向性、无规律性的。
（3）作用：布朗运动使胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，是胶体稳定的原因之一。
布朗运动并不是胶体特有的性质。
讨论：
Fe(OH)3胶体中，分散质是　　 ，
作　　　　（定向或不规则）运动。
NaCl溶液中，Na+和Cl-作　 　运动。通直流电后作　　　　运动。
Fe(OH)3胶粒
不规则
不规则
定向
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。应用：静电除尘.有些胶体无电泳现象 (粒子不带电如淀粉胶体)
（3）电泳现象
a.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀。
（4）胶体的聚沉
胶体具有介稳性的主要原因:
布朗运动、同种胶粒带同种电荷而互相排斥。
2 加入带相反电荷的胶粒的胶体
1 加入电解质溶液
3 加热
中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒
加速运动，使易于形成大颗粒
中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒
胶体聚沉的方法：
1、沙洲的形成；
2、海水倒灌使得土壤盐碱化、肥力下降；
3、明矾净水；
4、用卤水点豆浆做豆腐；
5、向氢氧化铁胶体中加入盐酸,先变浑浊后又变澄清；
6、静电除尘；
7、血液透析。
7、胶体的应用
随堂检测
１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )
Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液
２．下列分散系属于胶体的是( )
Ａ．豆浆 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒
３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
Ａ．溶液 Ｂ． 悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ． 胶体
４．区别溶液和胶体的最简单的方法是( )
Ａ．观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热
C
AC
D
B
5、不能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大的实验( )
A.电泳 B.丁达尔现象 C.布朗运动 D.渗析
AC
Ｄ
6、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
　　A、外观浑浊不清
　　B、分散质粒子不能透过滤纸
　　C、不稳定
　　D、分散质粒子直径大于100nm
7、胶体的下列性质主要是由胶粒带电决定的是( )
① 丁达尔现象;②布朗运动; ③电泳; ④加入电解质发生凝聚;⑤渗析;⑥水溶胶是稳定的分散系.
A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.③④⑥
8、下列有关胶体的说法正确的是( )
A.有丁达尔现象的透明液体一定是胶体
B.胶体分散系在电场中一定有电泳现象
C.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象
D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒
Ｄ
A
1． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （　　）　　　　　　　　　　　　　
　　A．是否为大量分子或离子的
集合体
　　B．分散质微粒直径的大小
　　C．能否透过滤纸
　　D．是否均一、稳定、透明
B
2、关于溶液的叙述正确的是( )
A.所有溶液都是无色的
B.由分散质和分散剂组成的分散系
一定是溶液
C.均一稳定的液体是溶液　
D.溶液是由溶质和溶剂组成的
D
3、下列说法中正确的是（　 ）
A、溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时
可出现一条光亮的通路，溶液则没有此种现象
B、制备Fe(OH)3的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C、NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体
D、胶体分散质粒子是不可以透过滤纸的
C
有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：
（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
S
固体，其余是气体
Si
非金属，其余是金属
NO
难溶氧化物（不成盐氧化物），其余是易溶于水的成盐氧化物中的酸性氧化物。
1、下列物质属于纯净物的是（ ）
（A）空气（B）海水（C）雨水（D）部分结冰的蒸馏水
2、不含H、O、C三种元素的化合物，可能属于（ ）
（A）酸（B）有机物（C）碱（D）盐
3、一种物质能发生分解反应，该物质一定不是（ ）
（A）化合物（B）混合物（C）单质（D）纯净物
4、下列物质中，既含有单质又含有化合物的是（ ）
（A）干冰（B）固态氧气（C）液态空气（D）水
5、下列说法正确的是（ ）
（A）纯净物一定是由分子构成的 （B）由同种分子构成的物质一定是纯净物 （C）混合物一定是由各种元素组成的
（D）含有氧元素的化合物就是氧化物
D
D
C
C
B
6、由碳和氧两种元素组成的气体，碳与氧元素的质量比为3:7，则该气体的组成属于（ ）
（A）混合物（B）纯净物（C）单质（D）无法确定

7、某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是（ ）
（A）肯定是纯净物 （B）可能是混合物
（C）肯定是某一种单质 （D）一定是某种稀有气体
A
B