第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？
图书管理员将图书按图书科目进行了分类
大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？
超市按照商品的用途将商品进行了分类。
分类方法不仅在我们的日常生活中经常用到，在学习中也会经常用到。 在化学方面，通过分类的方法将成千上万的化学物质和化学反应进行分类研究能够更快更便捷的达到目的。
可以说，分类是一种行之有效、简单易行的科学方法。
请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4
H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O
空气
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3
ZnSO4
NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3
NaHCO3
分类法的概念：
常用的分类方法有：单一分类法
交叉分类法
树状分类法
一、简单分类法及其应用
把大量的事物按照事先设定的“标准”进行分类，这种方法称为分类法。
1.单一分类法：被分对象只用一种标准
进行归类的方法
化学物质
纯净物
混合物
单质
金属单质
非金属单质
（据所含物质的种数）
（据所含元素的性质）
【交流与讨论】
请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。

空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氢气、石墨 、食盐水
空气、碘酒、食盐水
　　　　乙醇、硫酸铵、铜、
　　　　碘、氢气、石墨
硫酸铵、铜、碘、石墨
　　乙醇、碘酒、食盐水
　　空气、氢气
单一分类法有很明显的局限性
2、交叉分类法:将被分类的对象应用
多种不同的单一分类法进行分类
3、树状分类法：
对同类物质按照属性进一步分类的方法
你学过哪些有关物质类别的概念 ？
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物、金属氧化物、非金属氧化物
物质
纯净物
金属单质
非金属单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
单质
混合物
金属氧化物
非金属氧化物
树状分类法
酸
1、按是否含有氧元素
含氧酸:
H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
无氧酸:
HCl H2S HBr HF
2、按电离时生成氢离子的个数
一元酸:
HNO3 HCl HF
二元酸:
H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸:
H3PO4
3、按性质分
易挥发酸:
难挥发性酸:
易分解酸:
强氧化性酸:
HNO3 HCl
H2SO4 H3PO4
H2CO3 H2SO3
(浓)H2SO4 HNO3
按其在水溶液中是否溶解:
1、可溶性碱:
2、难溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
Zn(OH)2
可溶性碱的氧化物 + 水===碱
如: Na2O +H2O==2NaOH
如: Cu(OH)2===CuO +H2O
难溶性碱 加热易分解
碱
1,按组成分为:
正 盐
酸式盐
碱式盐
NaCl FeS MgCl2
某化某
NaNO3 CuSO4 CaCO3
某酸某
NaHCO3 Ca(HCO3)2
某酸氢某
NaH2PO4
某酸几氢某
Cu2(OH)2CO3
碱式某酸某
2、按是否可溶于水:
可溶性盐:
难溶性盐:
NaCl MgCl2 CuSO4
CaCO3 AgCl BaSO4
盐
四种基本反应类型
化合反应
（A+B+ … =C）
分解反应
（A=A+B+…）
置换反应
（A+BC=AC+B）
复分解反应
（AB+CD=AD+CB）
树状分类法
物质
纯净物
金属单质
非金属单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
单质
混合物
金属氧化物
非金属氧化物
练习：请将下列 物质写在下面物质分类图的下边：O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、
KNO3、CO2、 MgO 、硫酸溶液、泥水
硫酸溶液、
泥水
Cu
O2
H2SO4
Ba（OH）2
KNO3
MgO
CO2
用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
化学物质
非均匀
混合物
均匀
混合物
（按物质的组成分类）
酸　碱　盐　氧化物……
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时地归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
1．对若干物质分类，下列说法错误的是
A．可能有多种标准
B.一定只有一种标准
C．可能用交叉分类法进行分类
D.可能用树状分类法进行分类
2．下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸 B．NaOH
C．NaOH溶液 D．天然气
练习：
√
√
3．填表
CaO
H2SO4
CuSO4
Ne
FeCl3
NH4HCO3
NaOH
氧化物
酸
盐
单质
盐
盐
碱
化学反应
按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
按反应中是否有离子参加
离子反应
非离子反应
按反应中是否有电子转移
氧化还原反应
非氧化还原反应
第二课时
分散系及其分类
初中时所学“溶液”的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.
溶剂:能溶解其他物质的物质.
溶质:被溶解的物质
一、分散系及其分类
1、概念：
分散质：
分散剂：
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。
被分散的物质
起容纳分散质作用的物质
2、组成：
3、分类
(1)以分散质或分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：
(2)按照分散质粒子大小分类
分散质粒子大小
当分散剂是水或
其它液体时
溶液、胶体和浊液三类分散系的本质区别是：
分散质粒子的直径大小。
4、三种分散系的稳定性

稳定性由大到小的顺序为： (稳定)＞ (介稳性)＞ (不稳定)。
溶液
胶体
浊液
9种组合方式的分散系举例
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
1、氢氧化铁胶体的制备氢氧化铁胶体制备、丁达尔效应.ifox
向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6滴_____________，继续煮沸至溶液呈_______，停止加热。
FeCl3饱和溶液
红褐色
二、胶体的制备及性质
FeCl3＋3H2O==煮沸==Fe(OH)3(胶体)＋HCl
2、胶体的性质
(1)丁达尔效应：
①科学探究：Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液性质的比较。
无
有
②概念：当光束通过胶体时，可以看到一条
光亮的“_____”，这是胶体粒子对光线
_____形成的，这种现象就叫做丁达尔效应。
通路
散射
丁达尔效应是胶体特有的性质，是区分胶体和溶液的一种常见的物理方法。
(2)可透过滤纸：
科学探究：Fe(OH)3胶体与泥水的性质比较。
红褐色
泥沙
澄清、透明
(3)电泳现象

由于胶体粒子带电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。
注意：电泳现象表明同种胶粒带同性电荷，根据同性相斥原理可知，它们不易凝聚，这是胶体稳定的一个重要原因。
(4)介稳性：
胶体的稳定性介于_____和_____之间，在一定条件下可以稳定存在。
①主要原因：胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶体粒子的电性_____，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。
②次要原因：胶体粒子所做的_________也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
溶液
浊液
相同
布朗运动
(4)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。

使胶体发生聚沉现象的方法主要有：
① ，
② ，
③ 。
加热或搅拌
加入电解质溶液
加入带相反电荷胶粒的胶体
3、胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐；（2）FeCl3溶液用于伤口止血。（3）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
【学而后思】
(1)所有的胶体都能发生电泳吗？
提示：不是，只有胶体粒子带有电荷的胶体在通电时才会发生
电泳现象，而胶体粒子不带电荷的胶体则不会，如：淀粉胶体。
(2)为什么含有泥沙胶体颗粒的河水跟海水相遇，容易沉积而
形成沙洲(三角洲)？
提示：因为泥沙胶体颗粒因吸附带有电荷，遇到海水中的电解
质，使电荷中和，颗粒发生聚沉，从而沉积下来形成沙洲(三
角洲)。
【课堂练习】
1、判断正误
(1)在少量酒精溶于水后得到的分散系中分散质是酒精。( )
(2)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。（ ）
(3)可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。( )
(4)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠。( )
√
√
√
×
2、下列说法中正确的是( )
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而 其他分散系没有
C.溶液粒子的直径小于1 nm
D.胶体和悬浊液中的粒子能透过滤纸
C
3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )
　　 A、溶液 　　　B、悬浊液
　　C、胶体 　　　D、乳浊液
c
形成一条光亮的通路
胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射
无光路现象产生
溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
无变化
由浑浊变澄清
它们的分散质粒子大小﹑性质有何区别？
三、胶体
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体
1. 定义：
2、溶液与胶体的鉴别
常见胶体有：Fe(OH)3、AgI、淀粉、H2SiO3
丁达尔现象
在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果微粒小于入射光波长，则发生光的散射，此时的光向四周放射，称为散射光或乳光现象。
溶胶粒子大小一般不超过100nm(1nm~100nm)，小于可见光的波长（400nm~700nm），因此可见光透过溶胶会产生明显的散射作用。这种现象也被称为丁达尔现象。而对于溶液，虽然分子或离子更小，但散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减小。
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
溶液、胶体的粒子大小比较
应用：
胶体净化、提纯使胶体和溶液分离
3、胶体的电泳
原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。是胶体稳定性的主要原因
胶粒带电情况：
金属氢氧化物 —— 带（+）电荷

土壤胶粒—— 带（-）电荷
淀粉胶粒——不带电。

4、胶体的聚沉
原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀
胶体凝聚的方法：
⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷的胶体
<1n m
1~100n m
>100n m
分子或离子
分子的集合体或高分子
小液滴或固体小颗粒
均一、稳定、透明
不均一、不稳定、不透明
均一、稳定、透明
能 能 不能
可通过无光路
可通过形成光路
透光性差
能 不能 不能
蔗糖水、食盐水
蛋白溶液、淀粉溶液
石灰乳、油水混合物
１、用特殊方法把固体物质加　工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )
　　 A、溶液 　　　B、悬浊液
　　C、胶体 　　　D、乳浊液
c
目标测试
2、下列各组物质中，常用渗析法分离
的是 　　　　　　（ ）
　　A、CaCO3和Na2CO3固体
　　B、I2和K2CO3固体
　　C、CCl4和水
　　D、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D
目标测试
A.加水溶解后过滤 B.升华
C.分液 D.渗析
3、用你学的知识来分离混合液中的NaCl溶液、AgCl沉淀、淀粉胶体溶液。
目标测试
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
概念
凡是跟碱起反应生成盐和水的
凡是跟酸起反应生成盐和水的
制
法
1, C +O2====CO2
1, 2Cu +O2====2CuO
2,(难溶性)的含氧酸盐分解
CaCO3===CaO +CO2↑
2,(难溶性)的含氧酸盐分解
MgCO3===MgO +CO2↑
3,含氧酸加热分解
H2CO3===H2O +CO2↑
3,难溶性的碱加热分解
Cu(OH)2===CuO +H2O
点燃
1,酸性氧化物+碱=盐+水
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
1,碱性氧化物+酸=盐+水
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
SO3+H2O==H2SO4
2,酸性氧化物+水=酸
2,碱性氧化物+水=碱
Na2O+H2O==2NaOH
酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐
SiO2+CaO====CaSiO3
大多数非金属氧化物(CO、H2O 等除
外)和少数金属氧化物(Mn2O7 )
大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外)
主要
化学
性质
范围