2.2《离子反应》
第二章《化学物质及其变化》
教学目标
知识与能力
1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。
２、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义，使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象，为下节课的进一步的学习打下基础。
1、掌握离子方程式的书写方法；
2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件；
3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。
【教学重点】
1、电解质、非电解质的概念；
2、离子反应、离子方程式的定义。
３、离子方程式的书写方法、正误判断及离子共存问题。
【教学难点】
电解质非电解质的概念的正确理解。
离子方程式的正误判断及离子共存问题。
溶解度口诀：
钾钠硝铵溶水快
硫酸盐除钡银钙
氯里不溶银亚汞
碱里还溶钡和钙
其他物质沉水快
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
电解质：在水溶液里或熔融状态下能
够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都
不能 导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
如：蔗糖、酒精等
1.电解质和非电解质
导电条件
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解
质？哪些能导电？
①Cu ②固态NaCl ③O2 ④纯H2SO4
⑤BaSO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液⑧熔融状态KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩CO2
电解质：②④⑤⑧
非电解质：⑨ ⑩
能导电：①⑦⑧
启示：
1、能导电的物质不一定全是电解质。
2、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
3、电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电
5、大多数有机物和非金属氧化物是非
电解质
4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的部分是完全电离的，故是电解质
2、强电解质和弱电解质：
强电解质： （完全电离）
弱电解质：
（部分电离）
电
解
质
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
盐
弱酸：碳酸、醋酸等
弱碱： Mg(OH)2、 NH3·H2O、 Fe(OH)3
水
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
酸的电离方程式
HCl
H+
Cl-
+
H2SO4
2H+
+
SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸
HNO3
H+
+
NO3-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
NaOH
KOH
Ca(OH)2
思考与交流
KHCO3
Na2SO4
FeCl3
NH4NO3
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
二、离子反应及其发生的条件
[实验1] 取一支试管，将固体NaCl、AgNO3混合。
[实验2] 在上述试管中加入少量水，振荡
1.离子反应
有离子参加或生成的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应

[实验2－1]
无明显变化
产生白色沉淀
有气泡产生
2.离子反应的条件：
①必须有难溶物或难电离物质或挥发性
物质生成（复分解反应的条件）
②溶液中的氧化还原反应也是离子反应
例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
3、用实际参加反应的离子符号表示离子
反应的式子叫离子方程式。
4.离子方程式的书写步骤
①写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物、难电离、单质以及气体等仍用化学式表示）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
④查：整理方程式并检查两边各元素
的原子个数和电荷总数是否相等,系数约
成最简整数比。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
1:CuCl2 + H2S = CuS↓+ 2HCl
2:Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ + 2Cl-
3:Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ +2 Cl-
4:Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
例:
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O
①揭示了离子反应的实质
②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
启示:
5.书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写
离子方程式。
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写
化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O) 、水等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开成
HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
2、KHSO4与 BaCl2反应:
例： 1、NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
故：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
⑷对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化
学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固
态，应写化学式。
如：Ca(OH)2+ 2HCl== CaCl2+ 2H2O
OH- + H+== H2O
练习：
用离子方程式表示下列反应：
1、澄清石灰水中滴入HNO3
H+ +OH- ==H2O
2、Cu(0H)2溶于 HCl
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O + H+==NH4+ + H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+ H+ == H2O + CO2↑
练习：把下列化学方程式改写成离子方
程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++ Cl2==2Fe3++ 2Cl-
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+ SO2+ 2H2O== 4H+ +2Br-+ SO42-
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
三、离子反应的应用
1.判断离子能否大量共存
这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。
下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-
C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-
B
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、
Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
NH4+与OH-
H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与S2- 、H+与HS-、 H+与SO32-等
⑶生成难电离物质(即弱电解质)：
H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；
H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
附加隐含条件的应用规律：
⑴ 溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色 离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵ 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子
2.检验离子的存在和未知物的鉴定
例如：检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑
应为：
应为：
应为：
应为：
应为：
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O
CO32－+2CH3COOH = 2CH3COO－+CO2↑+H2O
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑
6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：
H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
Ba2++SO42－＝BaSO4↓
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ：
Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ：
H++Cl－＝HCl↑
应为：
应为：
该反应没有离子方程式
2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
Cl－ + Ag+ = AgCl↓
对不对？