第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
许多化学反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。
【探究活动】
指出下列物质的类别，它们能否导电？请填写下表。
石墨、Cu、硫酸溶液、NaCl固体、NaCl溶液、无水酒精、酒精溶液、蔗糖固体、KOH固体、KOH溶液。
非金
属单
质
不能
能
盐
金属单质
能
有机物
溶液，混合物
能
不能
不能
溶液，混合物
溶液，混合物
碱
有机物
不能
不能
能
能
溶液，混合物
【小结】
①铜是金属单质，能导电；石墨是非金属单质，也能导电。
②硫酸是酸、KOH是碱、NaCl是盐。它们的水溶液能导电。是因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在。
③NaCl固体、KOH固体不导电，是因为没有自由移动的离子。但它们熔化下也能导电。
④蔗糖、酒精是有机物，在水溶液中不导电。
【分析】
像硫酸、氢氧化钠、氯化钠等物质这样，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。如蔗糖、酒精等。
电解质的类型：酸、碱、盐和水等都属于电解质
【思考】铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，它是电解质吗？
【分析】铜片、石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质。SO3的水溶液能导电，但不是SO3自身电离出离子，所以也不是电解质。SO3 + H2O == H2SO4
【小结】
①电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质不一定是电解质。
④酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。
⑤非金属氧化物（除水外）、大部分有机物为非电解质。
【练习】
下列物质哪些属于电解质？
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤HCl 水溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦铁 ⑧氢氧化钙 ⑨Na2O ⑩CO2

【答案】①②③④⑥⑧⑨
【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？
【分析】酸、碱、盐的水溶液能导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。
以氯化钠溶于水为例，说明电离原理。
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排列，构成晶体的离子：Na+和Cl-不能自由移动，因此，NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）
NaCl在水中的溶解和电离示意图
【进一步分析】
将氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。
这一过程可以用离子方程式表示，为了简便起见，水合离子仍用离子符号表示。
氯化钠的电离过程可表示为NaCl＝Na+ + Cl-
这样的式子我们称为电离方程式。
【探究】
1、写出下列物质的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3

2、根据它们的电离方程式，我们对酸的本质有什么新的认识？
答案：1、HCl＝H+ + Cl-；
H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-
  HNO3＝ H+ + NO3-
2、HCl、H2SO4、HNO3都能电离出Ｈ＋，即酸电离出的阳离子都是Ｈ＋。因此，我们可以这样来定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
【探究】
请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。我们对碱的本质有什么新的认识？

答案：NaOH＝Na+ + OH-
 KOH＝K+ + OH-
  Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
NaOH、KOH、Ba(OH)2都能电离出阴离子ＯＨ－。 因此，电离时生成的阴离子全部是 ＯＨ－的化合物叫做碱。
【练习3】
请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。我们对盐的本质有什么新认识？
答案：Na2SO4 ＝2Na+ + SO42-
  KNO3＝K+ + NO3- NH4Cl＝NH4+ + Cl-
Na2SO4、KNO3、 NH4Cl电离出来的是金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子。因此，电离时能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
【归纳】
通过分析上述电离的特点，总结出酸、碱、盐的定义。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
【小结】
本节课我们学习了电解质的概念，学会了判断电解质，研究了氯化钠在水溶液中的电离的原理，懂得了书写电解质的电离方程式，我们了解了酸、碱、盐在水中导电的本质，并对它们下了定义。
【练习】
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸钠 （2）氯化铁
（3）硫酸铝（4）氢氧化钡
【答案】
1、Na2SO4 === 2Na+ + SO42-

2、FeCl3 === Fe3+ + 3Cl-

3、Al2(SO4)3 === 2Al3+ + 3SO42-

4、Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
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