离子反应
必修一
第二章第二节

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质
在水溶液或熔融状态
下能够导电的化合物
非电解质
在水溶液和熔融状态
下都不导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等
①

电解质和非电解质应该都是化合物
电解质的导电条件：水溶液或熔融状态，满足其一条件即可
电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子导电。
化合物是否为电解质,与溶解度大小无关
活泼金属氧化物在熔融状态能电离出离子而导
电，所以是电解质
1
2
5
4
3

NaCl在水中溶解和电离的过程图
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,
而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。

盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.

2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？
1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
3. Fe、氯化钠溶液能导电，它们是电解质吗？

`
C
A
答案
答案
3 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解 质的是 ( )
A、金属铁 B、干冰
C、酒 精 D、BaSO4
4. 下列物质中导电性最差的是 ( )
A、熔融氢氧化钠 B、铜棒
C、盐酸 D、固体氢氧化钠
5. 1）金属导电 因为 _______
2）液态氯化氢不导电 因为 _______
3）氯化氢的水溶液能导电 因为 _______
4）氢氧化钠晶体不导电 因为_______
5）熔融的氢氧化钠能导电 因为_______
答案
答案
B
D
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
4、强电解质和弱电解质
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质:在水溶液里只有部分分
子电离成离子的电解质。

金属氧化物:
醋酸铅、HgCl2等H2O是极弱电解质。
强酸：
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。
强碱：
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：
NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
Na2O等
弱酸：
HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等
弱碱：
NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
少数盐：

1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比
导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
2、强电解质的导电性一定强，
弱电解质的导电性一定弱。
3、食盐溶液中有哪些微粒?
醋酸溶液中有哪些微粒？
酒精溶液中有哪些微粒?
×
×

5电解质溶液的导电性
离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。
电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性。
电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力 也不同。
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
【实验2-1 】
SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4↓
SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应
你能从实验现象中发现化学
反应的实质吗?
概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应
实质：有离子参加的的化学反应

a、离子方程式的书写步骤
写
拆
删
查

写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
写
拆
删
查

把易溶于水、易电离的物质写成离子
形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。
写
拆
删
查

写
拆
删
查
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
删去方程式两边形式相同的离子：

写
拆
删
查
整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电总数是否相等，系数约成最简整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓

凡是不在溶液中进行的反应一般不能写
离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，
只能写化学方程式。
b、书写离子方程式应注意的问题：
弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
注：HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开
把该拆的物质一定要写成离子形式
溶解性口诀
钾钠铵硝醋可溶；
盐酸(盐)不溶银亚汞。
硫酸(盐)不溶钡和铅。
它们只溶钾钠铵。
碳硅磷硫化亚硫酸(盐)；
碱中溶有钾钠钡；
!
离子反应发生的条件
复分解反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成水 （难电离物质）

H+ + OH- = H2O
不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应
练习：请写出以下三个反应的离子方程式
1、 HCl + NaOH
2、 H2SO4 + NaOH
3、 HNO3 + Ba(OH)2

用离子方程式表示下列反应：
是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
H+ + OH-== H2O
1、Cu放入稀盐酸中：
Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑
3、Cu放入硝酸银溶液中：
Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
不是
不是
不是
不是
练习、判断下列离子方程式的对错
五个看

如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-
NH4+与OH-等
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
H+与OH-生成水
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
⑷发生氧化还原反应：
a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
b.附加隐含条件的应用规律：
则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等

作业、写出下列反应的离子方程式
1、碳酸钙与盐酸溶液反应
2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应
3、锌和硫酸铜溶液反应
4、二氧化碳与澄清石灰水反应
5、氧化铁与盐酸溶液反应
6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液
7、稀硫酸和氢氧化钡反应
8、醋酸和氨水反应
9、氨水和硫酸反应
恳请各位同学批评指正