第二讲　离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电解质与非电解质
强酸
强碱
弱酸
弱碱
2．强电解质与弱电解质
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3．电离方程式的书写
(1)强电解质：用________号连接；弱电解质(或弱酸酸式根)用“ ”号连接。
(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。
如：H2S：_______________________________
Cu(OH)2：_______________________________
(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离
“===”
1．(选一选)下列物质是非电解质的有________，是强电解质的有________，是弱电解质的有________(填序号)。
①KMnO4　②NH3　③CaCO3　④CH3COOH　⑤CH3CH2OH　⑥Fe　⑦NaHCO3　⑧HF
⑨NH3·H2O　⑩H2O

【答案】　②⑤　①③⑦　④⑧⑨⑩
2．(写一写)写出下列物质的电离方程式
(1)Ba(OH)2：________________________________；
(2)Fe(OH)3：________________________________；
(3)NaHCO3：________________________________；
(4)NaHSO4：________________________________；
(5)H2S：________________________________________。
二、离子反应和离子方程式
1．离子反应
难溶性
难溶性
挥发性
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质量
电荷
电子
(2)意义：离子方程式不仅可以表示___________的化学反应，而且还可以表示_____________的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示________与_________反应，而且也可表示强酸与强碱生成_____________盐和H2O的一类反应。
某一个具体
同一类型
盐酸
NaOH
可溶性
3．(选一选)下列反应是离子反应的是________。
A．H2与Cl2反应
B．HCl与NH3反应
C．NaCl溶液与KNO3溶液混合
D．Na2CO3溶液与稀H2SO4混合
E．FeCl3溶液中加入Cu粉
【答案】　DE
4．(写一写)(1)CaCO3与稀HNO3反应的离子方程式 __________________________________________________。
(2)Cl2通入FeCl2溶液反应的离子方程式 _________________________________________________。
【答案】　(1)CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
1.看反应能否用离子方程式表示
在无水和非熔融状态下反应不用离子方程式表示，如Cu与浓H2SO4反应、NH4Cl(s)与Ca(OH)2(s)反应等，而Cu与浓硝酸反应可用离子方程式表示。
2．不能违背实际而主观臆造
如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑错在不应生成Fe3＋。
离子方程式的正误判断
5．反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒)
如FeCl2与Cl2反应不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(电荷不守恒)
【答案】　B
【答案】　A
离子是否共存判断
【答案】　C
酸碱性的溶液表述归类
【答案】　ABCG
答题规范——离子方程式的答题规范
【答案】　CE
2．(2010·课标全国高考)下表中评价合理的是(　　)
【答案】　B
【答案】　C
【答案】　C