第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
NaCl在水中溶解和电离的过程图
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
1、电离
电解质：
有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等
非电解质：
2、电解质、非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
思考与交流
2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，
溶于水能导电，它们是否是电解质？
感悟
电解质的电离必须是电解质
自身的电离。
1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
注意点：
（1）电解质和非电解质都是化合物。
（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
（4）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
（5）金属氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
（3）判断是否是电解质与溶解性无关
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解
质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒
⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾
非电解质： ⑼ ⑽
能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
4　酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电离方程式
书写电离方程式时的注意事项：
4、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
5、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
6、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
氢氧根离子不应加括号
铁为三价铁离子
氢离子应写为2H＋
【思考与交流】
无现象
白色沉淀
二、离子反应及其条件
你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?
下面我们来分析一下这两个反应
结论：并非所有有离子参加的反应都能够发生。
NaCl＝Na＋+Cl－
电离方程式
AgNO3＝Ag＋+NO3－
Ag＋+ Cl－ ＝AgCl↓
像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应
(1)定义——有离子参加或生成的反应
(2) 离子反应的实质:
——溶液中的某些离子减少或增加
2、离子方程式:
a、离子方程式的书写步骤
（1）写：
写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）拆：
把易溶于水、易电离的物质写成离子
形式，难溶物或难电离（弱电解质）的
物质以及气体、氧化物等仍用化学式表
示。例：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删：
删去方程式两边形式相同的离子：
（4）查：
整理方程式并检查两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等，系数约成最简
整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
可以拆写成离子形式的是：
易溶且易电离的物质:
①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3
②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2
说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。
③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐
(熟记溶解度表)
不可以拆写的是难溶或难电离物质:
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开
写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开
H+＋ OH-=H2O
例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
3、离子反应发生的条件
复分解反应发生的条件
4、离子方程式的意义:
H+ + OH- = H2O
不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应
练习：请写出以下三个反应的离子方程式
1、 HCl + NaOH
2、 H2SO4 + NaOH
3、 HNO3 + Ba(OH)2
用离子方程式表示下列反应：
1、澄清石灰水中滴入硝酸
2、氢氧化铜溶于盐酸
结论：
H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。
思考：
是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
H+ + OH-== H2O
不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气
忽视了H＋、OH－均参加反应
反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O
5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
(2)过量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、⑴KHSO4少量时：
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
⑵KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-
NH4+与OH-等
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
NH4+与OH-生成的弱碱；
H+与OH-生成水
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
⑷发生氧化还原反应：
6、离子共存问题：
a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
b.附加隐含条件的应用规律：
则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑴溶液无色透明
⑵强碱性溶液
⑶强酸性溶液
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等
【练习1】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 NH3·H2O
生成CO2、H2O
能大量共存
【练习2】在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D
【练习3】某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 （ ）
A.H+ Na+ MnO4- SO42-
B.Na+ CO32- Al3+ Cl-
C.K+ Na+ Cl- SO42-
D.K+ Cl- Ba2+ HCO3-
C
【练习4】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A.K+ MnO4- Cl- SO42-
B.Na+ CO32- SO42- Cl-
C.NO3- Na+ HCO3- Ba2+
D.Na+ NO3- H+ SO42-
B
NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-
4、电离方程式书写
全部电离
部分电离
全部电离
部分电离
①自由移动离子数目(浓度)；②离子本身所带电荷。
影响溶液导电能力的因素：
√
×
部分电离，且电离程度比CH3COOH和NH3·H2O更小
强弱电解质比较
完全电离
部分电离
离子
分子，离子
强
弱
大多数盐类，强酸，强碱，(如 KNO3 NaCl，KOH，)
弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水
0.5mol/L的CH3COOH 、 NH3·H2O 、 HCl、NaOH、NaCl、MgSO4的导电性实验。
实验的现象是什么?
【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？
HCl、NaOH、NaCl导电能力强， CH3COOH 、 NH3·H2O 导电能力弱，H2O导电能力最弱。
①溶液中离子浓度
②离子本身所带电荷
下面我们就用这个原理来解释这个实验现象
导电性的强弱与什么有关？
思考并作出判断：
1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比
导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
2、强电解质的导电性一定强，
弱电解质的导电性一定弱。
3、食盐溶液中有哪些微粒?
醋酸溶液中有哪些微粒？
酒精溶液中有哪些微粒?
×
×
书写下列物质的电离方程式:
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
＝ H + + Cl-
＝ 2H + + SO42-
＝ Na + + OH-
＝ Ca2+ + 2OH-
＝ Na + + Cl-
＝ 2Na+ + SO42-
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐．
电荷守恒
原子守恒
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子
2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子
3、 NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
3、强电解质和弱电解质
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
强电解质在水溶液中全部电离。
OH－
Na＋
弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。
CH3COO-
CH3COOH
H3O+
CH3COOH CH3COO- + H+
蔗糖分子（C12H22O11）
非电解质在水溶液中都以分子形式存在。
金属氧化物:
少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。
常见的强电解质：
强酸：
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。
强碱：
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：
NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
Na2O等
常见的弱电解质：
弱酸：
HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等
弱碱：
NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
【思考与交流】
（填“>”“=”或“<”）
物质
混和物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
不是电解质
也不是非电解质
物质分类：
强电解质
弱电解质
强酸
强碱
盐
金属氧化物
弱酸
弱碱
水
CH3COOH
NH3·H2O
乙醇、蔗糖等
大部分有机物
想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？