化学反应分类
化学反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
按反应物生成物种类分
离子反应
非离子反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
知识回顾
按反应微粒是否是离子分
第三节　氧化还原反应
一、氧化还原反应
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
三、氧化还原反应的配平
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
C得氧 被氧化 发生氧化反应
CuO失氧 被还原 发生还原反应
同时发生
高温
冶炼铁
探究一 从得失氧的角度分析
氧化还原反应：氧化反应和还原反应一定同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应
思考与交流
探究二 从化合价升降的角度分析
以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
＋3
０
＋4
失氧－ 还原反应
得氧 －氧化反应
+2
化合价降低－ 还原反应(失氧)
化合价升高－ 氧化反应(得氧)
CuCl2 + Fe === Cu + FeCl2
化合价降低 还原反应（被还原）
+２
０
０
＋2
化合价升高 氧化反应（被氧化）
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征　　　　　　　
氧化还原反应：凡是有元素　　　　　的化学反应
　　　　　　　就是氧化还原反应　　　　　　　氧化反应：物质所含元素　　　　　的反应
还原反应：物质所含元素　　　　　的反应
化合价升降
化合价升高
化合价降低
[注意]并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
〔练习〕判断下列反应是否是氧化还原反应
① CO2 + H2O = H2CO3
② 2Na + Cl2 = 2NaCl
③ CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
④ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
不是
是
是
不是
探究三　从反应微观角度分析
思考与交流
在氧化还原反应中，某些元素化合价发生变化的原因是什么？
化合价升高－氧化反应
化合价降低－还原反应
分析
化合升高－失电子－还原反应
化合价降低－得电子－还原反应
元素化合价升降的原因是电子得失
分析
化合价升高－氧化反应
化合价降低－还原反应
化合价升高－电子对偏离－氧化反应
化合价降低－电子对偏向－还原反应
元素化合价升降的原因是共用电子对偏移
2、氧化还原反应的实质
氧化还原反应：　　　　　　　　　　　　　　　；
氧化反应：　　　　　　　　　　　　　　　　；
还原反应：　　　　　　　　　　　　　　　　。
有电子的转移(得失或偏移)的反应
失去（或偏离）电子的反应
得到（或偏向）电子的反应
是
是
是
是
不是
不是
不是
不是
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
〔讨论〕课本P37页－学与问－2
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下图表示
非氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征
2、氧化还原反应的实质
3、氧化剂和还原剂
＋4
0
0
＋2
化合价降低，还原反应
化合价升高，氧化反应
一、氧化还原反应
3、氧化剂和还原剂
氧化剂：得　　　　　　　　　　的反应物，所含元素
　　　　　　　　　　的反应物。
还原剂：失　　　　　　　　　　的反应物，所含元素
　　　　　　　　　　的反应物。
氧化性：氧化剂　　　　的能力，氧化剂具有氧化性。
还原性：还原剂　　　　的能力，还原剂具有还原性。
还原产物：　　　反应生成的产物，氧化剂被还原得到还原产物
氧化产物：　　　反应生成的产物，还原剂被氧化得到氧化产物
电子(或电子对偏向)
化合价降低
电子(或电子对偏离)
化合价升高
得电子
失电子
还原产物
氧化产物
还原
氧化
一、氧化还原反应
3、氧化剂和还原剂
氧化剂：得　　　　　　　　　　的反应物，所含元素
　　　　　　　　　　的反应物。
还原剂：失　　　　　　　　　　的反应物，所含元素
　　　　　　　　　　的反应物。
氧化性：氧化剂　　　　的能力，氧化剂具有氧化性。
还原性：还原剂　　　　的能力，还原剂具有还原性。
还原产物：　　　反应生成的产物，氧化剂被还原得到还原产物
氧化产物：　　　反应生成的产物，还原剂被氧化得到氧化产物
电子(或电子对偏向)
化合价降低
电子(或电子对偏离)
化合价升高
得电子
失电子
还原
氧化
氧化剂　＋还原剂　＝　还原产物　＋氧化产物
价降，得电子，还原反应
价升，失电子，氧化反应
〔练习〕判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
① Cl2 + 2KI == 2KCl + I2
② CuO + H2 == Cu + H2O
③ MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
④ Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
⑤ 2KClO3==2KCl+3O2↑
⑥ Cl2+H2O==HCl+HClO
⑦2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
常见的氧化剂和还原剂
⑴单质做氧化剂还是还原剂的判断：　　　　　　；
①金属单质一般做还原剂，如：Na、Mg、Al、Zn、Fe。金属越活泼还原性越强。
②非金属性强的单质一般做氧化剂，如：卤素单质、O2、N2。非金属性弱的单质一般做还原剂，如：H2 C、Si。非金属性越强氧化性越强；
⑵化合物做氧化剂还是还原剂的判断：　　　　　；
高价氧低价还中间价态两俱全
①高价氧：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、H2SO4（浓）、HNO3
②低价还：H2S、KI、HCl(浓)、
③中间价态两俱全：SO2、H2SO3、FeCl2、
常见氧化剂和还原剂见资料
依据元素性质
依据化合价
〔练习〕下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还
原性的是　　　，既有氧化性又有还原性的是 。
Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2
(7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl
⑤⑥
②③⑦
①④⑧⑨⑩
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
1、双线桥法　表示　　　　　　　　生成　　　　　
　　　　　得到（或失去）电子数。
2Na + Cl2 == 2NaCl
+1
0
0
-1
失去2×e-
得到2×e-
氧化剂（或还原剂）
还原产物
〔注意〕①箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素；
②箭头不代表电子转移方向，只表示变化；
③一定要标明“得”或“失”，且得失电子数相等；
④“线桥”上a×be-,a表示得或失电子的原子个数，b表示一个原子得或失电子数，当a或b为1时，可省略。
（或氧化产物）
元素化合价升高值＝１个原子失电子数，2个Na失2×e-
元素化合价降低值＝1个原子得电子数，2个Cl得2×e-
〔练习〕标出下列氧化还原反应得失电子的情况。
① 2Na + S == Na2S
②CuO + H2 == Cu + H2O
③Fe + 2HCl == FeCl2 +H2 ↑
④MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑤2KClO3==2KCl+3O2↑
⑥Cl2+H2O==HCl+HClO
2、单线桥法　表示　　　　和　　　　之间电子转移
　　　　　　 的方向和数目.
氧化剂
还原剂
2Na + Cl2 == 2NaCl
2e-
〔注意〕①单线桥是从失电子的元素出发指向得电子的元素。（箭尾在失电子元素处，而箭头指向得电子元素。）
②在单线桥上只需标出电子转移总数及电子的标识e-、不需注明“得到”或“失去”，也不需注明“a×be-”
〔练习〕标出下列氧化还原反应电子转移情况
① 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
②Cl2 + 2KI == 2KCl + I2
③2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑
④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑥ Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
题型一　氧化性和还原性强弱的比较
1、根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：　　　剂　　　　的能力(不是得电子多少)
还原性：　　　剂　　　　的能力(不是失电子多少)
氧化
得电子
还原
失电子
2、根据氧化还原反应的程度比较
　　不同氧化剂与还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
〔例题〕已知：铁钉浸入硫酸铜溶液后，表面会附有红色物质，试比较铁和铜还原性强弱、亚铁离子和铜离子氧化性强弱。
解析　方法一，由氧化还原反应式比较
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Fe + 　Cu2+ == Fe2+ 　+ 　Cu
[练习]将铜浸入硝酸银溶液，表面会附有银白色物质。比较氧化性和还原性？
〔例题〕铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。试判断其中的微粒哪些具有氧化性，并比较强弱。
解析　发生反应的方程式为：
　　　2Fe +3Cl2 ==2FeCl3
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
〔例题〕已知：铁钉浸入硫酸铜溶液后，表面会附有红色物质，试比较铁和铜还原性强弱、亚铁离子和铜离子氧化性强弱。
解析　方法二，由金属活性顺序表比较
金属单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd H Cu Hg Ag Pt Au
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pd2+H+Cu2+Hg2+Fe3+Ag+
金属阳离子的氧化性逐渐增强
由金属活性顺序表可比较金属单质还原性强弱；
由金属阳离子氧化性顺序表可比较金属阳离子氧化性强弱
化合价升降法配平步骤
(1)“标”：标出变价元素______，并计算化合价变化值
(2)“等”：求最小公倍数以使化合价的升降总数　　。
(3)“定”：确定氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物前的化学计量数。
(4)“平”：用观察法配平其他物质前的化学计量数。
(5)“查”：检查是否原子守恒和　　　　_______。（若为氧化还原离子反应还应电荷守恒。）
题型二 氧化还原反应的配平
配平原理：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数(电子转移守恒)
〔例题〕配平下列反应方程式
　　 Fe2O3+ CO－ Fe+ CO2
〔例题〕配平下列反应方程式
　　　　Cu　+　HNO3＝ 　Cu(NO3)2+　H2O+　NO↑
化合价
相等
得失电子守恒
〔练习〕配平下列反应方程式
①FeCl3+HI－ FeCl2+HCl+I2

②Fe(OH)2+O2+H2O－Fe(OH)3

③ Cu+HNO3(浓)－Cu(NO3)2+H2O+NO2↑

④KMnO4 + HCl(浓)－KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O

⑤FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4－Fe2(SO4)3
　　　　　　　　　　+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
第三节　　氧化还原反应小结
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应特征
2、氧化还原反应实质
3、氧化剂和还原剂
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
1、双线桥法
2、单线桥法
题型一　氧化性和还原性强弱的比较
题型二　氧化还原反应方程式的配平
练习题：1、配平下列反应方程式
①KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O
②FeSO4+H2O2+H2SO4-Fe2（SO4）3+H2O
③S+Ca（OH)2-CaS5+CaS2O3+H2O
④FeSO4 -Fe2O3+SO2+SO3
⑤Na2Sx＋NaClO+NaOH-Na2SO4+NaCl＋H2O
⑥K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4- +CH3COOH+K2SO4+H2O
2、（资料高考揭秘考向2、第3题）