第二章 化学物质及其变化
氧化还原反应
讨论1: 请看课本P35思考与交流。从得失氧的角度分析下列几个化学反应，并指出哪种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反应？
_________________叫氧化反应.
_________________叫还原反应.
________________叫氧化还原反应.
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
有氧得失的反应
一、氧化还原反应
1. 从得失氧的角度定义氧化还原反应
讨论4:分析下述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？
讨论3:氧化反应和还原反应能否分开进行？
氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在，同时发生，不可截然分开。
CuO中铜元素由+2价降到0价,H2中的氢元素由0价升高到+1价。
Fe2O3中铁元素由+3价降到0价,CO中的碳元素由+2价升高到+4价。
CuO中铜元素由+2价降到0价,C中的碳元素由0价升高到+4价。
讨论5：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。
依据
[练习1] 判断下列化学反应哪些是氧化还原反应?
1、 CaCO3 == CaO +CO2
2、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
3、 2CuO＋H2==Cｕ＋H2O
4、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2
5、2CO + O2 ==2CO2
6、2Fe(OH)3 == Fe2O3 +3H2O
7、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
答案：2、3、5
————————————————— 是氧化反应
———————————是还原反应
——————————是氧化还原反应
有元素化合价升高的反应
有元素化合价降低的反应
有元素化合价升降的反应
氧化还原反应的特征:元素化合价有升降
小结:
氧化还原反应中, 化合价有升必有降
且化合价升高总数==化合价降低总数
（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）
2.从化合价升降的角度定义氧化还原反应
1.下列不属于氧化还原反应的是( )
A. 2Mg＋CO2＝2MgO＋C
B. 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
D. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2、下列属于氧化还原反应的是( )
A、C＋CO2＝2CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、2KClO3=2KCl+ 3O2↑
D、CaCO3=CaO+CO2↑
E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓
练习题
D
ACE
问题：下列反应是否属于氧化还原反应？

2Na＋Cl2 2NaCl
2H2＋Cl2 === 2HCl
结论：
因为有化合价升降，
所以是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。
点燃
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
０
０
＋１ －１
失电子,化合价升高,被氧化
得电子,化合价降低,被还原
NaCl 的形成过程
化合价升降的原因：
电子的得失
失去e-
失去e-后
得到e-后
Na+
从电子得失角度分析
HCl 的形成过程
化合价升降的原因：
共用电子对的偏移
H Cl
点燃
失去电子(或电子对偏离)的反应是氧化反应
得到电子(或电子对偏向)的反应是还原反应
有电子转移(得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应
3、从电子转移的角度定义氧化还原反应
氧化还原反应的实质：电子转移
小结
1、氧化还原反应中：
失电子总数=化合价升高总数
得电子总数=化合价降低总数
得失电子守恒(本质)
化合价升降守恒(特征)
2、得失电子数目的计算方法：
(高价低价)系数下标
1. 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
2. 2KClO3=2KCl+ 3O2↑
3. 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4. 4NH3+5O2=4NO+6H2O
5. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
练习题：计算下列各反应中得电子或失电子总数
氧化还原反应与四种基本反应的关系
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
交
叉
分
类
图
(1)
交叉分类图(2)
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
小结：氧化还原反应
从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。
从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
从电子转移角度分析
有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
例1、下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质， 所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都
是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化 合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移
（得失或偏移）
BD
例2、下列反应中属于氧化还原
反应的是( )

A、CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O　
B、Na2O ＋ H2O ＝ 2NaOH
C、2KMnO4 ＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
D、MnO2 ＋ 4HCl MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
E、3Fe ＋ 2O2 Fe3O4
F、CuSO4·5H2O ＝ CuSO4 ＋ 5H2O
C D E
本节课小结
一、氧化还原反应概念的演变
1、从得氧失氧角度分析
2、从化合价升降角度分析
3、从电子得失角度分析
第二章 化学物质及其变化
§2-3 氧化还原反应
第二课时
二、氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：元素化合价降低，得电子的物质，具有氧化性
【所含元素化合价降低的物质】
还原剂：元素化合价升高，失电子的物质，具有还原性
【所含元素化合价升高的物质】
氧化还原反应中的几组概念
氧化剂
还原剂
e-
氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合 价降低， 本身被还原。

还原剂 ：失电子的反应物，所含元素化 合价升高，本身被氧化。
判断氧化剂与还原剂
氧化剂的氧化性：物质得电子的性质
还原剂的还原性：物质失电子的性质
练习题：判断下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂以及发生的反应是氧化反应还是还原反应
氧化剂
还原剂
还原剂
氧化剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
还原剂
注意：
a.在化学方程式中氧化剂、还原剂均为物质。
b.在离子方程式中氧化剂、还原剂均也可为离子
C.氧化剂、还原剂也可是一种物质。
KClO3既是氧化剂也还原剂。
2Fe3+ +Fe=3Fe2+
Fe3+是氧化剂，Fe是还原剂
三、氧化产物和还原产物（生成物）
氧化产物：
还原剂被氧化，得氧化产物。氧化产物有弱氧化性
还原产物：
氧化剂被还原，得还原产物。还原产物有弱还原性
氧化产物的特征：含有化合价升高的元素
还原产物的特征：含有化合价降低的元素
例：指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
小结：
升、失、氧、氧、还、氧
降、得、还、还、氧、还
氧化还原
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
氧化还原反应的一般公式：
小结
(强氧化性) (强还原性) (弱还原性) （弱氧化性）
氧化剂
还原剂
被还原
还原产物
得电子(化合价降低)
被氧化
失电子(化合价升高)
氧化产物
（强氧化性）
（强还原性）
(弱氧化性)
(弱还原性)
练习 分析下列变化
1、Fe→FeCl3，需要加 剂，如：

2、CuO→Cu,需要加 剂，如：

3、HCl→Cl2是 反应，HCl是 剂。

4、HCl→H2是 反应，HCl是 剂。

5、Fe3+→Fe,需要加 剂，Fe3+具有 性
氧化
Cl2
氧化
氧化
还原
还原
还原
还原
H2
强氧化
1、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是( )
A、KI→I2　　　 B、H2S → S　
C、HNO3→NO　 D、FeCl3→FeCl2
CD
2、下列变化需加入氧化剂的是( 　)
A、Zn→Zn2+ B、CO2→CO　　
C、Fe2O3→Fe　 D、CO→CO2
AD
在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一种物质被还原，这句话对吗？
2Mg + O2 = 2MgO
2Mg + O2 = 2MgO
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
氧化剂 、还原剂 可以为同一物质，
同样氧化产物、还原产物也可以为同
一物质
[练习] 判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析,应属于哪种反应类型
1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4、Na2O+H2O=2NaOH
5、2Mg+O2=2MgO
6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
7、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
氧化还原反应
复分解反应
复分解反应
化合反应
氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应
分解反应
练习
错
判断题：
1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（ ）
2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。 （ ）
错
下列说法正确的是( )
A、化合反应一定是氧化还原反应
B、复分解反应一定不是氧化还反应
C、置换反应一定是氧化还原反应
D、分解反应是氧化还原反应
选择题
BC
第二章 化学物质及其变化
§2-3 氧化还原反应
任课教师：陈玉书
第三课时
（一）部分氧化还原反应
四、几种特殊的氧化还原反应
在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应 .
[例题] MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 +2H2O
问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______
(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g,被氧 化的HCl____g,生成标况下的Cl2 ____L
(3)反应中HCl表现___________ __.
还原性、酸性
1:2
73
73
22.4
__
（二）歧化反应
四、几种特殊的氧化还原反应
同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）
[例题] Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比：______
1:1
[练习]3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比：_____
被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_____
2:1
1:2
[练习] H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
n(氧化剂）：n(还原剂)=________
n (氧化产物)：n（还原产物）=________
（三）归中反应
四、几种特殊的氧化还原反应
不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律： 高价＋低价→中间价（注“可靠拢不交叉”）
[例题] 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比：______
2:1
1:1
1:1
现有氧化还原反应：
3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是（　 ）
A. 5:1 B. 1:5　C. 1: 1 D、3: 1
A
在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反应中，被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（　 　）
A、1: 6　B、6:1　C、3:1　D、1: 3
D
元素处于最高价时只具有氧化性，元素处于最低价时只具有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性.
五、氧化还原反应的几种规律
1、价态规律
2、强弱规律
[例题] 已知: ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是( )
A、FeCl3＞Cl2 ＞ I2 　 B、Cl2＞ FeCl3＞ I2
C、I2 ＞ Cl2＞ FeCl3 　 D、Cl2＞ I2 ＞FeCl3
B
[练习] 根据下列反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
2H2SO4(浓) + S == 3SO2↑+ 2H2O
指出:氧化剂氧化性强弱为 ___________;
还原剂还原性强弱为 ___________.
H2SO4(浓)>SO2
H2S > S
[例题] KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
(1) 此反应中转移的电子数目：_____
(2) 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：__
5NA
5:1
3、归中规律
[练习] H2SO4 + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
(1) 此反应中转移的电子数目_____
(2) 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比____
2NA
1:1
不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢， 不交叉，最多到同价。
还原剂失电子总数  = 氧化剂得电子总数即：化合价升高总数  = 化合价降低总数
4、守恒规律
同等条件下，谁强谁先反应(强者先行)
不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应
不同的还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应
如：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？
Zn先反应，因为还原性：Zn>Fe.
如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn,先析出哪种金属？
先析出Ag，因为氧化性：Ag+>Fe2+
5、先后规律
1、水作氧化剂的是（　 ）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　 ）水既作氧化剂又作还原剂的是（　　 ）
A、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
B、SO3＋H2O＝H2SO4
C、H2O+C==H2+CO
D、 CaO+H2O=Ca(OH)2
E、 2H2O ＝ 2H2＋O2
AC
BD
电解
E
综合应用
2、氧化还原的实质是（　　）
A、有氧化剂和还原剂　　
B、有氧原子得失的反应
C、有元素化合价升降的反应　
D、有电子得失的反应
3、下列说法正确的是（　　　）
A、氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B、氧化剂在反应中得电子(或电子对偏向)的物质
C、还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D、在一个反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质
D
BD
综合应用
5、下列反应中，盐酸为还原剂的是（　　）盐酸为氧化剂的是（　　）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）
A、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　
B、NaOH+HCl＝NaCl+H2O
C、MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、NH3+HCl＝NH4Cl
C
A
BC
BD
4、下列变化属于氧化反应的是（　　）
A、MnO2 → Mn2+　 B、2Cl－ → Cl2
C、Fe2+ → Fe3+　 D、CaO→CaCl2
综合应用
六、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1. 双线桥法---表示电子得失结果
[练习] 分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子得失情况，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1) 3 H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe
(2) 2KClO3 === 2KCl + 3 O2↑
(3) 2H2S +SO2 == 3 S↓+2H2O
4、在线桥上标出得失电子的总数目
用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：
1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价
2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应 开始指向生成物
3、算出化合价变化的数目
2. 单线桥法---表示电子转移情况
[练习] 分析下列氧化还原反应，用单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1) 3 H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe
(2) 2KClO3 === 2KCl + 3 O2
(3) 2H2S +SO2 == 3 S+2H2O
4. 只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。
用单线桥法分析氧化还原反应中电子转移
情况的步骤：
1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价
2. 单箭号（在反应物之间）；
3. 箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；
2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应
得12e-
失12e-
6e-
12e-
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O
4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O
3 0 +2 2
0 +5 +2 +2
七、氧化性、还原性强弱的比较
氧化还原反应的一般式
氧化剂 + 还原剂= 氧化产物 + 还原产物
(强氧化性) (强还原性) (弱氧化性) (弱还原性)
氧化性: 氧化剂＞氧化产物
还原性: 还原剂＞还原产物
氧化性:氧化剂＞氧化产物
还原性:还原剂＞还原产物
A
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 ( )
A. H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B. I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3
C. Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D. Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
0
-1
+6
+4
-1
0
+3
+2
>
>
七、氧化性、还原性强弱的比较
氧化性：
FeCl3
I2
还原性：
HI
>
FeCl2
氧化性：
I2
H2SO4
还原性：
H2SO3
>
HI
1.根据氧化还原反应进行的方向判断(同一反应中)
2、根据金属活动性顺序判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+Ag+
得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
3、根据非金属活动性顺序进行判断
F2 O2 Cl2 Br2 I2 S N2 P C Si H2
得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2-
失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
4、根据氧化还原反应发生的难易程度(反应条件高低)与相对强弱性不同进行判断
(1) 一种氧化剂和多种还原剂反应,反应条件低则还原性强, 先发生反应;
(2) 一种还原剂和多种氧化剂反应,反应条件低则氧化性强,先发生反应—即“谁低谁强，谁强谁先”原则
[例题]
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
MnO2+4HCl (浓)= MnCl2+Cl2+ 2H2O
△
答案: KMnO4 > MnO2
八、常见的氧化剂和还原剂
1.氧化剂
(1)活泼的非金属单质:F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等
(2)变价元素中的高价态物质：KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4、KClO3、Fe3+等
(3)H+和不活泼金属阳离子所在物质：
Hg2+、Ag+、Cu2+
2.还原剂
(1)K、Ca、Na、Mg等活泼金属,部分非金属C、H2、S、P
(2)变价元素中的低价态物质：S2、NH3、Fe2+
(3)部分阴离子：I、Br等所在物质
注：“无中间”价态则不发生氧化还原反应
例：Fe2+和Fe3+
八、常见的氧化剂和还原剂
氧化性酸与非氧化性酸
1.氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO
2.非氧化性酸：
HCl、HBr、HI、稀H2SO4、H3PO4、
CH3COOH、H2S、H2SO3等
再　见！