第三节 氧化还原反应
第一课时
一、认识氧化还原反应
请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
被还原，
被氧化，
角度1：从得失氧的角度分析
失去氧,
得到氧,
氧化反应与还原反应同时发生
发生还原反应
发生氧化反应
被还原
被氧化
0
+2
0
+1
失去氧,
化合价降低,
得到氧,
化合价升高,
角度2：从化合价角度分析
【结论】
物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。
物质失去氧，元素化合价降低，被还原。
化合价升高,
化合价降低,
同样用化合价是否变化分析下列反应
被还原
被氧化
0
+3
+2
+2
【结论】
凡是有元素化合价升降的化学反应都是
氧化还原反应。
化合价升降是氧化还原反应的特征
【问题】化合价的升降是什么原因引起的呢？
（请阅读课本P36-37页并分组讨论）
Cl-
Na+
Na+
Cl-
+11
8
2
8
8
2
+17
1、从电子得失角度分析：NaCl的形成
化合价升高,
化合价降低,
0
-1
0
+1
被还原
被氧化
得到电子，
失去电子，
化合价升降的原因：
电子的得失
2、从电子偏移角度分析：HCl的形成
H
Cl
●
●
●
●
●
●
●
●
化合价升高,
化合价降低,
0
-1
0
+1
被还原
被氧化
电子对偏向，
电子对偏离，
化合价升降的原因：
电子对的偏移
氧化还原反应的本质：
电子的转移（电子的得失与电子对的偏移）
1、氧化还原反应的概念
从特征角度定义：凡是有化合价升降的化学反应都叫氧化还原反应。
从本质角度定义：凡是有电子转移（包括电子得失和电子对的偏移）的反应就叫氧化还原反应。
2、氧化还原反应的判断
化合价的升降
1、下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低；
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应；
C、在氧化还原中一定所有的元素化合价都发生变化；
D、氧化还原反应的本质是电子的转移。
BD
2、判断下列反应是否属于氧化还原反应
(否)
(是)
(否)
(是)
(是)
(是)
(否)
(否)
Fe FeCl2
CuO Cu
HCl Cl2
HCl H2
Fe3+ Fe
3、请说出下列变化中化合价（ ），被（ ），发生（ ）反应
第二课时
二、分析氧化还原反应
氧化还原反应的分析方法：
双线桥法
用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 “双线桥法”。
方法：
1、找出反应前后化合价发生变化的元素并标出化合价；
2、从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素
3、用e- 表示电子，注明电子得失数
4、查得失电子数是否相等
失2×e-，化合价升高，被氧化
得1×2e-，化合价降低，被还原
0
+1
+2
0
1、下列电子转移的表示方法中正确的是(　　)
D
2、用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

④2KClO3 2KCl＋3O2↑

⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。
4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
写出符合下列条件的化学方程式
⑴有水生成的化合反应
⑵有水生成的分解反应
⑶有水生成的置换反应
⑷有水生成的复分解反应
第三课时
三、氧化剂和还原剂
化合价升高，
化合价降低，
被还原
被氧化
（氧化剂）
（还原剂）
＋2
0
0
＋1
所含元素化合价升高的物质是还原剂
所含元素化合价降低的物质是氧化剂
（氧化产物）
（还原产物）
还原剂失电子( 被氧化 ) 后的生成物是氧化产物
氧化剂得电子 ( 被还原 )后的生成物是还原产物
氧化剂和还原剂
氧化剂: 定义: 得到电子(或电子对偏向)的物质
表现: 所含元素化合价降低,被还原
还原剂: 定义: 失去电子(或电子对偏离)的物质
表现: 所含元素化合价升高,被氧化
氧化性: 得电子的性质( 氧化剂的性质 )
还原性:失电子的性质( 还原剂的性质 )
常见的氧化剂和还原剂
①常见的氧化剂
a. 某些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等；
b. 某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO等；
c. 含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等。
②常见的还原剂
a．活泼金属单质：Al、Zn、Fe等；
c．含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等。
b．某些非金属单质：C、H2等；
1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2.2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H2↑
3.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑ +3H2O
5.3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑
6.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
用双线桥法分析下列反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”
（1）单箭号（在反应物之间）
（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)
（3）只标转移电子总数，不标得与失。
用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。
第四课时
氧化还原反应的规律
1、强弱律
----判断氧化性和还原性强弱
⑴利用氧化还原反应进行判断
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物

一般： 氧化性：氧化剂 >氧化产物
还原性：还原剂 >还原产物
1、根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:
a X2 + 2Z － ==2X － + Z2
b Z2 +2W － == 2Z － + W2
c W2 +2Y － == 2W － + Y2
2、常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4 － =2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判断下列说法，错误的是（ ）
A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4 － 、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
B
（2）根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+
得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断
同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。
例如：
2KMnO4 + 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
MnO2 + 4HCl ====MnCl2 + Cl2 + 2H2O
△
前者比后者容易，可判断氧化性：
KMnO4> MnO2
2、价态律
H+ 、Cu 、Mg2+ 、S2-,Zn,、O2 、SO2在化学反应
中能失去电子的有 ,表现 性
;能获得电子的有 ,表现 性;
在不同反应中,既能失电子有能得电子的有 ,
表现出 。
H+ Mg2+ O2 SO2
Cu S2- Zn SO2
SO2
还原
氧化
还原性和氧化性
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
3、转化律
----只适用于一种元素发生化合价改变的反应
同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉----也就是还原剂不可能将氧化剂还原成与还原剂的价态一致，同样，氧化剂也不可能将还原剂氧化成与氧化剂的价态一致。
同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等。一般应用于有关计算。
4、守恒律
1、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中：
（1）氧化剂是 ，
（2）还原剂是 。
（3）氧化产物是___________，
（4）还原产物是___________，
（5）被氧化的元素是_______，
（6）被还原的元素是_________，
（7）氧化过程是___________，
（8）还原过程是__________。
H2SO4
FeS
Fe2(SO4)3和S
SO2
Fe元素和S元素
H2SO4中的S元素
FeS →Fe2(SO4)3+S
H2SO4→SO2
2：下列说法正确的是（　　 ）　　
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化　　　
B. 氧化还原反应中一定有电子的得失
C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D. 氧化反应和还原反应是同时发生的
E. 元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原
F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
G. 金属只有还原性,非金属只有氧化性
H. 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应
I. 在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
J. 反应中不一定所有元素的化合价都变化。
D H J