第三节 氧化还原反应
思考与交流
请您找出下列反应元素化合价的共同点？

2CuO+C===2Cu+CO2 ↑
H2+CuO===H2O+Cu
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ↑
2H2+O2===2H2O
高温
高温
点燃
加热
结论：在化学反应中，反应前后有化合价的改变，叫做氧化还原反应。
（ ）叫还原剂，发生的是氧化反应
（ ）叫氧化剂，发生的是还原反应
（ ）是氧化还原反应
化合价升高的物质
化合价降低的物质
有化合价升降的反应
氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。
判断标准：有无化合价的变化。
注：氧化还原反应中，化合价有升必有降，氧化反应和还原反应同时存在且
化合价升高总数=化合价降低总数
思考：为什么会有化合价的升降呢？
2Na+Cl2==2NaCl
点燃
化合价升降的原因：电子的得失
还原剂—氧化反应（化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。
氧化剂—还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。
点燃
H2+Cl2==2HCl
在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏向于Cl原子而偏离于H原子。
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
电子转移的表示方法
（1）标变价元素化合价
（2）画线桥:从反应物中变价元素指向生成物中相应元素。（3）标得失，写数目:电子转移的数目用a×be-的形式

失去2×e-
得到2×e-
2Na＋Cl2 2Na Cl
0
0
+1 -1
点燃
得到的电子总数=失去的电子总数
1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
失去3×2e-
+3
+2
+4
0
得到2×3e-
2、单线桥法:表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。
(1)标变价元素化合价
(2)画线桥（不跨越等号）
箭头从化合价升高的元素
指向化合价降低的元素
(3)写电子转移总数:用ne-的形式
转移的电子总数=得电子总数=失电子总数= a×be-
2e-
0
0
+1 -1
2e-
0
0
+1
+2
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
(氧化性) （还原性 ）
失电子，化合价升高，被氧化
总 结
1、化合价升降守恒。化合价升高总数=化合价降低总数
2、得失电子守恒。失电子总数=得电子总数
氧化剂
还原剂
被还原
还原产物
得电子(化合价降低)
被氧化
失电子(化合价升高)
氧化产物
氧化性
还原性