氧 化 还 原 反 应
（第二课时）
学与问（课本P37）
1.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？
2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。
3.怎样判断在化学反应中氧化剂与还原剂？
1.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？
点燃
电解
高温
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
复分解
是
非
是
非
非
是
部分
部分
全是
全非
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
我们学习氧化还原反应要
理解和掌握四对概念：
1. 氧化反应＆还原反应
2. 氧化剂＆还原剂
3. 氧化性＆还原性
4. 氧化产物＆还原产物
？
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
化合价升高
化合价降低
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
化合价降低
化合价升高
0 +2 +2 0
0 +1 +2 0
各元素的化合价有变化吗?找出变化的化合价?
思考: 反应是不是氧化还原反应
氧化还原反应的特点：

1，每个反应中，都有元素的化合价
发生变化
2，每个反应中，有元素的化合价
升高，必有元素的化合价降低
氧化剂：得电子（或电子对偏向）的 物质，在反应时所含元素的化合价降低。
还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的化合价升高。
从电子转移的角度进行分析：
思考：
电子的转移与元素的化合价之间有什么内在的联系呢？
二、氧化剂和还原剂（课本P37）
运用
△
+4 -1 +2 0
化合价升高, 失电子, 被氧化
化合价降低, 得电子, 被还原
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
MnO2
HCl
MnCl2
Cl2
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
分析:
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KClO3===2KCl+3O2↑
△
+5 -2 -1 0
MnO2
化合价升高,失电子, 被氧化
化合价降低,得电子, 被还原
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
KClO3
KClO3
KCl
O2
运用
注意: KClO3 既是氧化剂又是还原剂
化合价升高，失电子, 被氧化

0
0
＋1
－1
化合价降低，得电子, 被还原
化合价升高，失电子, 被氧化
化合价降低,得电子, 被还原
（还原剂）
（氧化剂）
0
0
+1
－1
（还原剂）
（氧化剂）
(HCl 既是氧化产物又是还原产物)
(NaCl 既是氧化产物又是还原产物)
升---失---还(剂)
降---得---氧(剂)
运用
元素化合价和电子转移的关系
失电子或偏离
化合价升高
被氧化
还原剂
得电子或偏向
化合价降低
被还原
氧化剂
本质
特征
变化
反应物
还原剂
氧化剂
关于氧化剂和还原剂注意:
1).氧化剂和还原剂,指在反应中起某种作用的物质，一定是反应物。(不是生成物)
2).反应中，氧化剂和本身被还原；还原剂本身被氧化。
3)反应后，氧化剂对应的生成物是还原产物；还原剂对应的生成物是氧化产物。
氧化反应：物质失去电子的反应。这种物质是还原剂。
还原反应：物质得到电子的反应。这种物质是氧化剂。
常见的氧化剂、还原剂课本P37
⑴氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。
1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2
2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3
3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 ,
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
4)某些阳离子：Fe3+ , H+
`⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al
(2)某些非金属单质：H2 , C
(3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+
(4)某些阴离子： I-, S2-
另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。
①表示元素化合价的变化过程。
②表示变价过程中的反应过程。
③表示变价过程中的电子转移情况。
关于“双线桥”：
CuO + H2 ＝ Cu + H2O
化合价升高，失2×e- , 被氧化（H2是还原剂）
化合价降低，得2e- ，被还原（CuO是氧化剂）
△
1. 连接变价的同种元素,
2. 线桥跨越等号.
3. 得失电子总数相等
注意:
氧化还原反应的应用
1、金属的冶炼

2、燃料的燃烧

3、光合作用

4、生理氧化
小 结
4.电子的转移方向：
还原剂 氧化剂
e-
(价 ）
(价 ）
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质
3.口诀：升---失---还(剂) —发生氧化反应
降---得---氧(剂) —发生还原反应
意味着什么变化呢?
1.下列反应中，SO2被还原的是（ ）
A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O
B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O
D．SO2+NO2 = SO3+NO
C
思考
练习：
2. Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：
______________________________________________
指出_____元素化合价降低，_____（得、失）电子，
_______发生还原反应,_________是氧化剂，
___________是氧化产物。
______元素化合价升高，_____（得、失）电子，
_______发生氧化反应， ________是还原剂，
__________ 是还原产物。
Fe
失
Fe2O3
Fe2O3
CO2
C
得
CO
CO
Fe
练习
3. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式，则该元素（ ）
A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原
C、被还原 D、由高价态变成0价
4. “服用维生素C可防食物中的Fe2+变成Fe3+”，这句话说明维生素C在这一反应中作（ ）剂，具有（ ）性。
B
还原
还原
作业：
1.在黑火药的爆炸反应
2KNO3+S+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，化合价升高的元素是 ，得电子的原子是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。
C
N、S
N、S
C
2.课本P39第10题