高中化学(人教版)必修一第二章第三节第三课时
§2.3.3 氧化还原反应的配平及规律
氧化反应
（被氧化）
还原产物
还原反应
（被还原）
还原剂
氧化产物
失电子
得电子
化合价
升 高
化合价
降 低
氧化剂
氧化还原反应的基本概念
得失电子数相等，化合价升高价数与降低价数相等。
反应物
本 质
判断方法
反应类型
生成物
1、配平原则

一、氧化还原反应的配平
2、配平方法：化合价升降法
电子守恒原则
还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等，即化合价升降总数相等。
原子守恒原则
即反应前后原子的种类和个数相等。
电荷守恒原则
即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等
3、配平步骤
1、标价态：标出变价元素的化合价；
2、列变化：列出元素的化合价的变化；
3、定总数：使化合价的升高和降低的总数相等；
4、配系数：观察法配平其它物质的系数，把单线改成等号；
0
+4
+5
+4
化合价升高4
化合价降低1
×4
4
4
2
5、细检查：等号两边元素的原子总数是否相等；离子反 应的电荷总数是否相等。
4、配平技巧
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
0
+2
+5
+4
化合价升高 4
化合价降低 3
×4
4
3
4
3
18
8
×3
Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6 + NO + H2O
P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑
练习：
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
0
+2
+5
+2
化合价升高2
化合价降低3
×2
3
2
×3
3
4
+5
8
KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
练习：
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
0
化合价升高5
化合价降低1
×5
5
×1
3
-1
6
+5
3
Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O
NO2 + H2O —— HNO3 + NO
练习：
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O
+1
化合价升高 2
化合价降低3
×10
6
×3
8
+2
22
+6
3
10
-2
+5
+2
3
( + 8 )
① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

② FeS2 + Na2O2 —— Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O
练习：
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－—— CrO42－ + Cl－ + H2O
MnO4－ + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
练习：
6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）
KMnO4+ KNO2 + _____ —— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
Mn2+ + S2O82－+ H2O —— SO42－ + MnO4－ + ________
练习：
7．关于字母型方程式的配平

Clm + OH－ —— Cl－+ ClOn－+ H2O
NaSx + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O
练习：
氧化还原反应方程式的配平原则
本节小结：
⒈ 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数
方法技巧
⒉ 反应前后原子的总数相等
部份变，右边配。
⒊ 若是离子方程式，反应前后离子所带的电荷总数相等
自身变，右边配。
多变，整体配。
缺项配平，由元素守恒确定缺项物质。
离子方程式配平，原子个数守恒和电荷守恒相结合配平。
1、电子守恒规律
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
二、氧化还原反应的规律及应用
在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）
1、已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是 （ ）
A．+1 B．+2
C．+3 D．+4
D
思考
n(氧化剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
==
n(还原剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
2、价态规律
同种元素
最高价时——只具氧化性，且价态越高，氧化性越强
最低价时——只具还原性，且价态越低还原性越强
中间价时——兼有氧化性和还原性
思考
下列说法是否正确：元素处于最高价态时一定具有强氧化性？
元素的化合价处于最高价态时，不一定具有强氧化性，如 Na+。元素的化合价处于最低价态时，不一定具有强还原性，如F -
试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_________，只有还原性的是_______，兼有氧化性和还原性的是_________。
Fe2＋、S
Fe3＋、Al3＋、H＋
Cl－
练习
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
化合价降低，得ne-，被还原，发生还原反应
强 强 弱 弱
化合价升高，失ne-, 被氧化，发生氧化反应
3、强弱规律
判断方法:
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
根据下列反应判断有关物质还原性
由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO
C. Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO
D. NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
A
【思考与练习】
一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是按还原剂（或氧化剂）强弱顺序先后反应，先强后弱。
举例：把Mg和Fe同时通入盐酸中，
先： Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
后： Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑
4、先后规律
5、难易规律
单质越容易得到电子（氧化性越强），得到电子后（其对应阴离子）就越难失去电子（还原性越弱）。
单质越容易失去电子（还原性越强），失去电子后（其对应阳离子）就越难得到电子（氧化性越弱）；
1、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是 （ ）
A Mg B Cu C Ag D H2
C
练习
6、归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。
S S S S
-2 0 +4 +6
相邻价态的两种物质(无中间价), 不反应。如浓H2SO4与SO2
H2SO4(浓)+ H2S = 2H2O + SO2↑ + S↓
应用：判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化
思考
1、想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？
A、C + CO2 B、Fe + FeCl3
C、SO2 + H2SO4 (浓)
谢谢！