《硫和氮的氧化物》第1课时
参赛课题
2010年01月31日 环保网发布的空气质量日报
（部分）
二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有什么样的印象？
思 考
硫的氧化物
1. SO2的来源
火山爆发、森林火灾、有机体分解、
海洋雾沫等。
天然：
人为：
化石燃料的燃烧、工业尾气等。
实验开始时打开上下两个止水夹。水由于压力进入试管可能会很慢，可用注射器从下端的橡皮管抽出少量气体。
硫的氧化物
2. SO2的物理性质
无色、密度比空气大、易溶于水、有刺激性气味、易液化。
思 考
根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价，推测其可能有的性质？其性质类似哪个氧化物？
请设计实验验证SO2的上述性质？完成下面表格。
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
SO2的水溶液
pH试纸
由此可知SO2可用来做什么？
这种酸雨在放置一段时间后酸性会发生什么变化？为什么?
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、
又能向逆反应方向进行的反应。
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
思 考
现在知道SO2是如何导致酸雨的吗？
SO2＋H2O H2SO3
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、
又能向逆反应方向进行的反应。
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
这种酸雨在放置一段时间后酸性会增强。
工业制硫酸：
SO3＋H2O＝H2SO4
SO2的水溶液
酸性高锰酸钾溶液
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
② SO2的还原性
① SO2与水反应
SO2既有氧化性，也有还原性，以还原性为主。
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
② SO2的还原性
① SO2与水反应
③ SO2与NaOH反应
SO2＋2NaOH＝Na2SO3 ＋H2O
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
② SO2的还原性
① SO2与水反应
③ SO2与NaOH反应
④ SO2具有漂白性，但不稳定
为什么会这样呢？这一点与HClO的漂白性有什么区别？
SO2的这一性质我们可以用来做什么？
思 考
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
② SO2的还原性
① SO2与水反应
③ SO2与NaOH反应
④ SO2具有漂白性，但不稳定
SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，
HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。
用SO2漂白食品，对人体有害。
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
② SO2的还原性
① SO2与水反应
③ SO2与NaOH反应
④ SO2具有漂白性，但不稳定
SO2能使所有有颜色的东西漂白吗？
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其漂白性吗？如何用实验加以证明？
思 考
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
② SO2的还原性
① SO2与水反应
③ SO2与NaOH反应
④ SO2具有漂白性，但不稳定
SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，
HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。
用SO2漂白食品，对人体有害。
SO2并不能使所有有颜色的东西漂白。
SO2能酸性KMnO4溶液褪色，不是其漂白性而是其还原性。
硫的氧化物
1．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨
C．光化学烟雾 D．温室效应

2．以下气体能用NaOH固体干燥的是：
A．NH3 B．SO2
C．CO2 D．HCl

3．能鉴别SO2和CO2的试剂是：
A．品红溶液 B．澄清石灰水
C．紫色石蕊试液 D．高锰酸钾溶液
硫的氧化物
4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，
变废为宝，化害为利。其原理是
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通
入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通
入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反
应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反
应而转化为SO3，再与水反应
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
② SO2的还原性
① SO2与水反应
③ SO2与NaOH反应
④ SO2具有漂白性，但不稳定
小结：SO2
①物质分类的角度——酸性氧化物；
②氧化还原的角度——以还原性为主；
③特殊性角度——漂白性（暂时）
硫的氧化物
作业：
1.某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
2.请用最少的仪器设计一个装置（画出装置示意图）一次性验证SO2的主要化学性质。提示：可用Na2SO3与浓硫酸反应来制取SO2气体。