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高中化学必修1原创《4.3硫和氮的氧化物》课件ppt免费下载

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一.硫
1.存在形式:
游离态:火山口附近或地壳的岩石
化合态:硫化物和硫酸盐
如:硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝
第三节 硫和氮的氧化物
硫还是一种生命元素,是蛋白质的组成元素, 化石燃料中含硫元素
2.物理性质:
黄色晶体,俗称硫黄,质脆,易研成粉末。不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.
试管内壁附着硫怎样洗掉?
既有氧化性又有还原性!
3.化学性质:
S
0
1.物理性质:
二.二氧化硫
无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。
(2)SO2 的漂白性
2. 化学性质:
实验4-7(2)
(1)SO2与水的反应
实验4-7(1)
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液先变红后褪色
SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性
漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)
(2)SO2具有酸性氧化物的通性(与CO2相似)
思考:尾气SO2能否用水来吸收?
用浓NaOH溶液
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
(用于煤的脱硫)
(4)SO2的还原性
a.与O2的反应:
b.与卤素单质的反应:(氯、溴、碘)
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
c. 使酸性KMnO4 溶液褪色
SO3+H2O = H2SO4(放出大量热)
SO3+CaO = CaSO4
SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O
具有酸性氧化物的通性
三.三氧化硫
作 业

1、5、8、10
四、一氧化氮和二氧化氮
(无色)
2 NO + O2 = 2 NO2
3 NO2 + H2O =2HNO3 + NO
(红棕色)
科 学 探 究
将充满NO2的试管倒立在水槽中
红棕色逐渐消失,试管水位上升到2/3处
3NO2+H2O=
2HNO3+NO
往试管
通入O2
无色气体变成红棕色;水位继续上升,红棕色又消失
2NO+O2=2NO2
继续通入氧气
水逐渐充满试管
3NO2+H2O=
2HNO3+NO
4 NO2 + 2H2O + O2 =4HNO3
2.工业生产硝酸,将尾气(NO)吸收通入适量的氧气后再溶解于水,经过多次循环氧化、溶解,可充分利用原料,并减少NO的排放,保护环境。
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源:酸雨形成的主要原因
(1)SO2主要来自于化石燃料(如煤与石油)的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
(2)NO2主要来自于汽车尾气。
六、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
酸雨:主要指pH值小于5.6的雨水,
其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于其溶解了空气中的CO2 ,所以pH值约为5.6 。
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左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
作 业

2、3、4、6、7、9

(游离态)
芒硝
黄铜矿
石膏
黄 铁 矿