第四章 非金属及其化合物
期末复习
一、硅 （Si）及其化合物
一）二氧化硅（SiO2）—酸性氧化物
1、存在：广泛存在于自然界中，也叫硅石，
代表物石英晶体——水晶
2、物理性质：难溶于水，熔沸点高
3、化学性质：稳定，不活泼
（1）与HF反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===CaSiO3
（2）与碱性氧化物反应
高温
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O
（3）与碱反应：
二）硅酸（H2SiO3）
1、制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
2、性质：
① 白色胶状，难溶
② 弱酸性（酸性 H2SiO3 < H2CO3）
③ 脱水形成“硅胶”
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
（用作干燥剂）
三）、硅
1、物理性质：硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点、沸点都很高，硬度大的固体。导电性介于导体和绝缘体之间。
2、化学性质----不活泼
(1)与O2、 F2反应
Si + O2 == SiO2 Si + 2F2 == SiF4
(2)与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
(3)与强碱反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
高温
二、富集在海水中的元素——氯
氯的原子结构和性质:
结构：
性质：
Cl
得e-
Cl-
易得到一个电子，显-1价，强氧化性
可以失去电子显正价+1、+5、+7
物理性质
色态：黄绿色气体
溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯水
密度：密度比空气大
气味：有刺激性气味
易液化
毒性：有毒
氯气的化学性质:
（氧化剂，强氧化性）
（1）氯气与金属反应
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物。
要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3
（2）氯气与某些非金属反应
（3）氯气与水的反应
Cl-的检验:先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
离子反应：
Ag+ + Cl- = AgCl↓
次氯酸（HClO）的性质
1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用
2、极弱酸性：
3、不稳定性：受热、见光易分解
用途：可用于自来水的杀菌消毒和用做漂白剂漂白有色物质。
H2CO3 >HClO
（4）氯气与碱溶液的反应
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉的制取、成分、原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分：
漂白粉的有效成分：
CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
漂白原理：
(反应原理：强酸制取弱酸）
比较：
气态
液态
液态
Cl2分子
纯净物
纯净物
混合物
Cl2分子
无
无
有
H2O、 Cl2、HClO
Cl-、 H+、 ClO-
混合物
液态
H2O、 Cl-、 H+
无
三、硫和氮的氧化物
一）硫的氧化物
1、二氧化硫：
1）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化 。
2）化学性质:
（1）跟水反应：
（2）与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
(3)既有氧化性，又有还原性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
(4)漂白性：暂时性漂白，可逆
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
SO2
+4
S
SO3
0
+6
2、SO3 ——无色固体，酸性氧化物
化学性质:
(1) 与H2O的反应
（硫酸）
(2)与碱反应生成盐和水
SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
(3)与碱性氧化物反应生成盐
SO3 + CaO = CaSO4
1、在放电或高温下：
N2 ＋ O2 ====2 NO （无色）
2、在常温下：
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
*比较NO和NO2的性质：
NO：无色无味、不溶于水(不与水反应)、不稳定（易氧化）
NO2：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性
3、 NO2 易溶于水：
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
放电
二）NO2和NO
或高温
一）氨（NH3）
四、氨 硫酸 硝酸
1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻、极易溶于水(1:700) ，易液化。
2、化学性质：
（1）氨与水反应
NH3 + H2O
NH3 · H2O
NH4+ + OH－
NH3.H2O不稳定，受热分解为氨和水：
NH3 · H2O == NH3 ↑ + H2O
加热
（2）氨与酸反应
——生成铵盐
现象：
产生大量的白烟
NH3 + HCl == NH4Cl
NH3的实验室制法
反应原理：
铵盐的性质
铵盐受热易分解:
△
NH4NO3 + NaOH == NH3↑ + NaNO3 + H2O
NH4+的检验：
铵盐
OH-
△
有刺激性气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝
（1）H2SO4=2H＋+SO42－
HCl = H＋+Cl－
　　 HNO3 = H＋+NO3－
（2）稀硫酸和盐酸属于有弱氧化性，其氧化性实际上是H＋的氧化性，与金属反应时H＋被还原为H2；而浓硫酸和硝酸属于有强氧化性，与金属反应时是＋6价的S和＋5价的N被还原为SO2和NO或NO2等，无H2产生。
酸
酸的通性实质就是H＋的性质。
二）硫酸
1、物理性质：
浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
2、化学性质:
1）稀硫酸具有酸的通性
A、使石蕊溶液变红
B、和碱反应
C、和碱性氧化物反应
D、和盐反应
E、和金属反应
3、浓硫酸的特性：
①吸水性：可作干燥剂(不可干燥氨气)
②脱水性
③强氧化性
浓硫酸的强氧化性：
① 加热时浓硫酸能与大多数金属(除Au、 Pt)反应，但不生成氢气。
钝化:常温下，浓硫酸或浓硝酸能使Al、Fe等金属表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应。此现象称 “钝化”
② 与某些非金属反应
三）硝酸
纯HNO3是 色、易 ,有
气味的液体,能与水任意比互溶.
物理性质:

挥发
刺激性
无
化学性质:
强氧化性：稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
硝酸能与大部分金属(除金和铂)反应:
四）王水：硝酸虽具有强氧化性,但不能氧化金、铂。但王水能金、铂溶解。王水是浓HNO3和浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强的溶液.