必修1复习
必修1化学复习
化学理论
1、物质的量
2、气体摩尔体积
3、分散系——胶体
4、物质的量浓度
5、氧化还原反应及配平
6、离子反应
与摩尔相关的问题
1、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子， 19gACl2的物质的量是 ，ACl2的摩尔质量是     ，相对分子质量是           ，A的相对原子质量是           。
2、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB、22.4L NH3含有4NA原子 C、18g水所含的电子数为8NAD、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L
3、同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.密度比为16∶11                B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1                    D.体积比为11∶16
与摩尔相关的问题
4、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（ ）  A．X2Y2         B．X2Y         C．XY2           D．XY
5、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－物质的量浓度之比为 ( )A、1:1:1        B、3:4:3          C、3:2:1         D、1:2:3
6、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：①鸡蛋清溶液  ②水  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤Fe(OH)3胶体   ⑥肥皂水 ( )A．②④         B．③④     C．②④⑥         D．④
氧化还原反应
得到电子，化合价降低，
被还原，发生还原反应
失去电子，化合价升高，
被氧化，发生氧化反应
氧化能力：氧化剂 > 氧化产物
还原能力：还原剂 > 还原产物
化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查
技巧：完全变价看前面，部分变价看后面
氧化还原反应
1、在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，
（1）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。
（2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。
（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。
2、下列说法正确的是（ ）A、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。B、金属单质只有还原性
C、得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取。
3、已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ） A、2SO2+2H2O2=2H2SO4   B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 
D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
离子反应
1、离子反应：有离子参加的化学反应
离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应
离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少
2、离子反应方程式书写的步骤：
①写：写出正确的化学方程式
②拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③删：删去两边未反应的离子，
④查：质量守恒和电荷守恒。
离子反应
1、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A、稀醋酸和稀氨水 B、稀硫酸和烧碱溶液
C、稀盐酸和氢氧化铜 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液
2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag
D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
物质结构
1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型
2、核外电子的运动特征和排布规律
3、原子的构成及各微粒间的关系
4、同位素及核素的涵义
把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。
质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。
练1：某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是　　　（　）
A．RCl2 B．RO2 C．K2R2O7 D．R(NO3)3
练2：某X原子，质量为ag，求元素X的相对原子质量？
非金属元素及其化合物
1、氯、溴、碘及其化合物
氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取
2、硅及其化合物
硅的性质 SiO2的性质及应用 硅酸盐及其产品
3、硫及其化合物
硫的性质 SO2的性质和作用 硫酸的制备和性质
含硫物质的相互转化
4、氮及其化合物
NOX的转化 氨和铵盐的性质 硝酸的性质
含氮物质的相互转化
氯气的性质
1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。
2、氯气的化学性质：
与金属反应：
与非金属反应：
与水反应：
与碱反应：
卤族元素的置换：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Kl==2NaCl+I2
硅和SiO2的性质
1、Si的化学性质
常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应；
高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应
2、SiO2的化学性质
常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应
高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应
3、单质硅的提纯原理
硫和SO2的性质
⑴S与H2等非金属单质反应
⑵S与金属单质反应

⑶S与碱反应
2Na + S = Na2S
⑷SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（1：40）
⑸SO2具有酸性氧化的通性
⑹SO2既有氧化性，又有还原性
⑺SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原
2H2S+SO2=3S+2H2O
硫酸的性质
(1)高沸点酸
(2)吸水性——做干燥剂化
(3)脱水性——使有机物脱水炭
(4)强氧化性
①一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物；
② Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化
H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O
N的化合物的性质
1、氮气跟氧气的反应

2、氮气跟某些金属的反应
3、氮气跟氢气的反应（合成氨）
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
合并：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
合并：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
硝酸的性质
无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶
⑴硝酸酸性: HNO3 = H++NO3-
⑵强氧化性：
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①金属遇硝酸一般不产生H2；不活泼金属将浓硝酸还原成NO2，将稀硝酸还原成NO；活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质；
②Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。
练 习
1、校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)锌与浓硫酸反应的化学方程式__________________
气体中混有的主要杂质气体可能是_______(填分子式)。
产生这种结果的主要原因是___________________。
练 习
1、校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究：①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是______________。②A中加入的试剂可能是：____，作用是：________。B中加入的试剂可能是：_____，作用是：________。③可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中：_________，D中：_________。
练 习
2、某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。  （1）利用下图A和B装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是      和       ；浓硫酸的作用是         。 （2）将SO2与过量的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是：                       。 （3）可证明有SO3生成现象                                    。 （4）E装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是                         反应方程式________________。 干燥管的作用是                                           。
练 习
3、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右下图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、在Z导管口有红棕色气体出现
练 习
4、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
 
（1）其中方法可行、结论正确的是                。（2）其中方法可行、结论错误的是              ，原因是                        。（3）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是         ，改进的方法是
练 习
5、某无色混合气体可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：（1）原混合气体中一定含有        　气体；（2）此混合气体在同温、同压下的体积比为     ；（3）原混合气体中一定不含         气体。其理由
是
练 习
6、有A、B、C三种常见的1-18号元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互反应。已知X是A和B按原子个数比1∶1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：①B+C→Y　 ②A+C→Z　 ③X+Y→M ④X+Z→C+N　 ⑤Y+Z→C+N 请填空：
（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是____，理由是____。
（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是____。
（3）写出反应③、④的化学方程式：
③______， ④______。
金属单质及其化合物
1、钠和钠的化合物
钠的提取 钠的性质 Na2CO3和NaHCO3的性质对比
2、镁和镁的化合物
镁的提取 镁的性质
3、铝和铝的化合物
铝土矿中提取铝 Al2O3和Al（OH）3的性质 铝的性质
4、铜、铁和其化合物
常见的含铜、铁的矿物名称
铁的冶炼 铁的性质 铁盐的转化
钠镁铝的提取和铁的冶炼
从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl
Mg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg
铝土矿主要成份是Al2O3，同时有少量的Fe2O3和SiO2 ，先提纯Al2O3，后电解得到铝：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
银白色，光泽，固体，质轻、柔软
与非金属单质反应

与水反应
与酸反应
与盐反应
钠的性质
4Na+O2==2Na2O (白色固体)
2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑
2Na+2HCl==2NaCl+ H2↑
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
镁的性质
银白色，光泽，固体，质轻
1、与非金属单质反应
2、与酸反应
3、与沸水反应
4、与CO2反应
Mg+2H+=Mg2++H2↑
铝的性质
铝的化学性质：
1、与非金属单质反应

2、与酸反应
3、与碱反应
4、与金属氧化物反应
2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑
Na2CO3和NaHCO3的性质对比
Al2O3和Al(OH)3的性质
1、两性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
2、Al2O3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。
3、Al(OH)3的制备
⑴氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3
⑵偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al(OH)3
⑶偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3：1混合
铁和铁的化合物
Fe
Fe3+
①弱氧化剂：S、H+及金属活动性表中铁后面的金属离子
②强氧化剂：Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2
③O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4
④强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4等
⑤还原剂：I- 、S2- 、H2S、SO2、Fe、Cu等
Fe2+
铝的化合物及转化
Al3+
Al02-
Al(OH)3
④OH-或NH3·H2O
③H+
⑥OH-
⑤H+或CO2
①H+
②OH-
练 习
1、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）
A、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B、浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气 C、钠着火燃烧产生苍白色火焰 D 、用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收
练 习
2、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是____和_____，阴离子是_______.
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
练 习
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A、稀硝酸 B、稀盐酸
C、硝酸铜 D、氢氧化钠
5、含有0.05mol明矾的溶液中,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液100mL,得到的固体不溶物的组成是( )
(A)Al(OH)3和BaSO4的混合物 (B)只是BaSO4
(C)只是Al(OH)3 (D)Al2O3和BaSO4的混合物
6、用ag铁铝合金粉未溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉未的质量仍为ag，求原合金中铁的质量分数？
7、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 、SO42―等离子，当向该溶液中加入
某浓度的NaOH溶液时，发现生成
沉淀的物质的量随NaOH溶液的体
积变化如下图所示，由此可知，
该溶液中肯定含有的阳离子是 ；
且各离子的物质的量之比为 ；
肯定不含的阳离子是 。
练 习
化学实验
1、物质的分离与提纯
2、物质的检验
3、物质的量浓度溶液的配制
4、氯气的制备
5、钠与水的反应
6、Fe2+、Fe3+的检验
7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应
8、C与浓H2SO4、HNO3的反应
9、喷泉实验
分离与提纯
物质的检验
1、常见物质检验的方法：
如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验
2、焰色反应及其注意事项
操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。
注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。
焰色反应是物理变化。
物质的量浓度溶液的配制
仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒
过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
误差分析：
氯气的制备
如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是什么？　
A、Cl2　B、O2　　C、H2　D、HCl
右图是实验室制取氯气的装置，问：
1）实验前应如何检查该装置的气密性？
2）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？
3）为什么要将导管通入NaOH溶液中？
钠与水的反应
某同学设计了如图1所示装置进行实验完成钠与水的反应。
①实验开始，欲使钠与水接触反应，
应如何操作？
②反应开始后，能观察到的
现象是_____________________。
③如何检验瓶内生成气体？
④已知有关物质的密度р(K)：
0.86g/cm3，р(Na)：0.97g/cm3，
р(煤油)：0.80g/cm3，如果将钠换
成相同大小的钾，进行上述实验，结果钾
反应完所用时间比钠反应所用时间_____(填“长”“短”)，其原因是____________________。
Fe2+、Fe3+的检验
溶液变成血红色
不显红色，滴加氯水后显血红色
溶解，溶液颜色变浅
无明显现象
立即产生红褐色沉淀
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
棕黄色
浅绿色
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，
某校学生实验小组设计了一个实验，其
装置如下图所示（加热装置和固定装置
均已略去），B为一个用铁丝固定的干
燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球；
E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空
气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置放入A中，使碳
酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C处
澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是 ；
（2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产
生无色气体，其反应的化学方程式为 ；装置E中出
现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气，可观察到浅红棕色气体颜
色加深，产生上述现象的原因是 ；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是________（请用最熟悉的反应进行解释）；
（3）溶液D的作用是 。
铜与硝酸的反应
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应
产生SO2和CO2气体，设置了如图所示实
验装置，B为固定在玻璃导管上的气球，
a、b为可旋转打开和关闭的活塞，D中
放有用I2和淀粉的蓝色混合液浸湿的
脱脂棉。回答下列问题：
（1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作？
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，所以设计了框图部分的装置，实验过程中合理的操作步骤为 ；
①将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气球B，当气球慢慢增大时，停止加热；②当装置A冷却，且气球B的体积不再增大后，关闭活塞a，打开活塞b，慢慢挤压气球，使气球B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的后，关闭活塞a；③打开活塞a和c，关闭活塞b；
（3）实验后，装置C中的现象为 ；
（4）装置D的作用为 ；其中反应的离子方程式为 。
C与浓硫酸的反应
喷泉实验
（1）引发喷泉的原因：使烧瓶内外形成较大的压强差。
（2）实验成败的关键：a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。
（3）哪些组合适宜做喷泉实验？
（4）引发喷泉的操作？