新课标　人教版·必修1
化 学
复习课目录
第一章 从实验学化学
　第一节 化学实验安全
第二节 化学计量在实验中的应用
第二章　化学物质及其变化
　第一节　物质的分类
　第二节　离子反应
　第三节　氧化还原反应
第三章　金属及其化合物
　第一节　金属与非金属的反应
　第二节　几种重要的化合物
　第三节　用途广泛的金属材料
第四章　非金属及其化合物
　第一节　无机非金属材料的主角——硅
　第二节　富集在海水中的元素——氯
　第三节　硫及其氮的氧化物
　第四节　氨　硫酸　硫酸
第一章　从实验学化学

第一节　化学实验基本方法

第1课时　化学实验安全
　　三维目标
思维激活
　　实验室制取H2后，在点燃前须先用小试管收集H2，验证H2的纯度，直到H2纯净后才能点燃。这是为什么？
　　自学导引
　　一、避免实验事故，进行实验应注意的问题
　　1．遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
　　2．了解安全措施。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理，如何防止中毒，意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
　　3．掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、基本实验操作及应注意的问题
　　1．药品的取用
　　(1)药品取用原则
　　取用化学药品，要遵循确保药品洁净、保证安全的基本原则。为此要注意以下几点：
　　①严禁入口和用手直接接触。
　　②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是毒气)的气味。
　　③节药用药。要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有用量说明，一般应按少量取用，即液体取1～2_mL，固体盖满试管底部即可。
　　④不许用不洁器具取用试剂。
　　⑤实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器中。
(2)固体药品的取用
　　①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块状固体的。
　　②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，让药品全部落入试管底部。
　　③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破容器。
(3)液体药品的取用
　　①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒完液体，应立即盖好原瓶塞。
　　②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出体积数。
　　③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，不能插入欲加液试管内。
2．连接仪器应注意的安全问题
　　(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，以防其折断刺破手掌。
　　(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容器。
　　3．酒精灯的使用
　　
　　(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。
　　(3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。
　　(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热

　　(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
三、常用危险化学品的分类及标志
　　1．常用危险化学品的分类
2.一些常用危险化学品的标志

　　名师解惑
　　一、实验安全及防护
　　1．防爆炸
　　(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
　　(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的空气已排尽，这时才可对装置加热。
　　说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
2．防暴沸
　　浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴沸。
　　3．防失火
　　使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源。
　　4．防倒吸
　　加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管，后熄灭酒精灯；在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。
5．防污染
　　实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图所示为常见的三种处理方法：
　　说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮氧化物等。
二、常见意外事故的处理
　　1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。
　　2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
　　3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
　　4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。
　　5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
　　6．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
典例导析
　　知识点1：实验安全与意外事故的处理方法
　　例1.　下列做法中存在安全隐患的是(　　)
　　A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气
　　B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
　　C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
　　D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
　　解析　氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
　　答案　A
跟踪练习1　下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是(　　)
　　A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
　　B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外壁干燥后再预热
　　C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干燥后再预热
　　D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热Fe2O3
　　答案　A
　　知识点2：化学实验基本操作
　　例2.下列实验基本操作中正确的是(　　)
　　A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
　　B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘
　　C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅
　　D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL
解析　因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅，应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使放出的热量及时散发出去，所以A不正确；过滤时应使漏斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则过滤不完全，故B不正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm处，故C不正确。只有D的操作正确。
　　答案　D
跟踪练习2　下列有关药品取用的操作中不正确的是(　　)
　　A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽
　　B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管
　　C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外
　　D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子
　　答案　C
　　例3．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告”标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴(　　)
解析　选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
　　答案　B
　　跟踪练习3　下列试剂的保存方法中正确的是(　　)
　　A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置
　　B．铜片放在细口瓶中
　　C．浓硝酸保存在无色广口瓶中
　　D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
　　答案　D
第2课时　混合物的分离和提纯(一)
　　三维目标
思维激活
　　在一望无垠的海滩上，海水被拦截在一方方盐池里，太阳把盐水晒干了，海水里溶解的氯化钠结晶出来。从1 t海水里可以得到约30 kg食盐，这是粗盐。晒盐时日晒和风吹都有利于加速水分子的运动，从而有利于食盐晶体的析出。你知道粗盐中含有哪些杂质？这些杂质通过什么方法可以除去？
　　自学导引
　　一、过滤
　　1．适用范围
　　过滤适用于不溶性固体与液体的分离。
　　2．仪器
　　所用的仪器和用品有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸。
3．注意事项
　　蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的，在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以防局部过热以致液滴飞溅，当加热到出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干。
　　三、粗盐的提纯
　　粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可以通过溶解、过滤、蒸发进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：
　　(1)加速溶解。
　　(2)引流。
　　(3)防止液体飞溅。
　　用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些杂质，应加入试剂的顺序是：
　　①BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤之后加HCl。
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。
　　③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。
　　即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。
　　四、SO42－的检验
　　先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
　　名师解惑
　　一、混合物的分离和提纯
　　1．概念
　　(1)物质的分离：将混合物中各物质通过物理方法或化学方法，把各成分彼此分开的过程。
　　(2)物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质的过程。
2．在分离提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？
　　化学上指的杂质是相对于主要成分而言的，并非都是有害和无价值的。如自来水中含多种矿物质，它们的存在不但无害，而且还有利于人体健康。又如粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等在工业上都有重要的应用。
二、过滤和蒸发比较
三、检验SO42-要注意的问题及正确操作步骤
　　1．检验SO42-要排除Ag＋、CO32-、SO32-等的干扰。
　　2．正确的操作步骤是：
　　(1)向未知液中加入足量HCl(除去Ag＋、CO32-等)；
　　(2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃除沉淀；
　　(3)向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则可证明未知液中含有SO42-。
典例导析
　　知识点1：混合物的分离和提纯
　　例1.下列物质的分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是(　　)
　　A．分离沙子和食盐水溶液
　　B．分离溶于水中的氯化钠
　　C．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾
　　D．将O2和CO2混合气体通入NaOH溶液中除去CO2气体
　　解析　物理分离提纯法有过滤、结晶、蒸发、蒸馏、萃取、分液等；化学分离提纯法有沉淀、置换、加热、分解、洗气等。根据选项A可用过滤，B可用蒸发，C可用结晶法，D只能是洗气法。
　　答案　D
跟踪练习1　下列各组固体混合物中，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是(　　)
　　A．NaCl和NaNO3　　　B．CaCO3和MnO2
　　C．NaOH和NaNO3 D．CaCO3和Na2CO3
　　答案　D
　　知识点2：过滤操作和注意事项
　　例2.某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次后，滤液仍然浑浊，造成这一结果的可能原因有哪些？
　　解析　在进行过滤时，应注意“一贴”、“二低”、“三靠”。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘；过滤器中的液体要低于滤纸边缘，若滤液过多，可分几次把液体慢慢转移到过滤器中。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸那边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。如果滤液不澄清，有可能是实验操作不符合要求。
　　答案　可能的原因有：仪器不干净，滤纸破损，滤液高于滤纸的边缘等。
跟踪练习2　下列混合物能用过滤方法分离的是(　　)
　　A．汽油和水
　　B．食盐和蔗糖
　　C．泥沙和食盐
　　D．BaSO4固体和AgCl固体
　　答案　C
　　知识点3：蒸发操作和注意事项
　　例3.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是(　　)
　　A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
　　B．开始析出晶体后才用玻璃棒搅拌
　　C．待水分完全蒸干后停止加热
　　D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
解析　根据化学实验基本操作，蒸发是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项说明没有过滤即蒸发，不能除去泥沙。加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对。当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，所以D项正确。
　　答案　D
　　跟踪练习3　从食盐水中提取食盐晶体，应采取的操作是(　　)
　　A．过滤 　　　　　　　　　　　　B．蒸发结晶
　　C．重结晶 　　　　　　　　　　　D．升华
　　答案　B
知识点4：物质的检验
　　例4.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐，为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成，由此而得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论准确吗？为什么？
　　解析　若盐溶液中含有碳酸盐，加入BaCl2溶液，也能生成白色沉淀，所以这个结论不准确。在做离子检验的实验时，一定要注意排除干扰离子。检验SO42-的正确方法是：先用盐酸酸化，这样可排除CO32-、SO32-和Ag＋等的干扰，再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO32-存在。
　　答案　结论不准确，因为CO32-遇BaCl2也能生成白色沉淀。正确的操作应是：先加入足量盐酸酸化，再向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明有硫酸盐。
跟踪练习4　向某工厂排放出的澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是(　　)
　　A．废液中一定含有Ag＋
　　B．废液中一定含有CO32-
　　C．废液中一定含有SO42-
　　D．废液中一定含有H2SO4
　　答案　B
第3课时　混合物的分离和提纯(二)
　　三维目标
　　思维激活
　　我们已知知道，从海水中提取食盐可通过蒸发的方法获得，若给你一杯海水，你怎样通过实验的方法将它变成一杯较纯净的可直接饮用的淡水呢？
自学导引
　　一、蒸馏
　　1．蒸馏的原理
　　蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的物质先汽化，再冷凝下来与沸点高的物质分离开来。
　　2．主要仪器
　　铁架台(附铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
二、萃取和分液
　　1．萃取和分液的原理
　　萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
　　萃取之后一般应进行分液操作。分液是把两种互不相溶的液体分离开的操作。
　　2．萃取和分液的主要仪器
　　铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯。
　　3．萃取和分液的注意事项
　　萃取和分液时要注意：(1)两种溶剂必须不互溶，且要有一定的密度差别，溶质在萃取剂中的溶解度一定要大；(2)倒转分液漏斗振荡时，要适时旋开活塞放气；(3)分液时要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔；(4)萃取后的下层溶液从分液漏斗下口缓缓放出，而上层溶液则从上口倒出。
名师解惑
　　一、蒸馏、萃取、分液的比较
二、在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，可以如何判断？
　　取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量下层液体，往其中加入少量H2O，如果加水后，试管中液体不分层，说明分液漏斗中下层是水层，反之上层是水层。
　　三、混合物分离的其他常用方法
典例导析
　　知识点1：蒸馏的原理和操作
　　例1.过氧化氢(H2O2)的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是(　　)
　　A．常压蒸馏
　　B．减压蒸馏
　　C．加生石灰后常压蒸馏
　　D．加压蒸馏
　　解析　因为过氧化氢沸点高且易分解，所以为防止过氧化氢分解，应该降低蒸馏温度，故可采用减压蒸馏。
　　答案　B
跟踪练习1　在制取蒸馏水的实验中，下列叙述中不正确的是(　　)
　　
　　B．将温度计水银球插入自来水中
　　C．冷凝水从冷凝管下口进，上口出
　　D．温度计的水银球的位置应放于蒸馏烧瓶支管口处
　　答案　B
知识点2：萃取原理及萃取、分液操作
　　A．蒸馏法　　　　　　　　B．水洗分液法
　　C．升华法 　　　　　　　 D．有机溶剂萃取法
　　解析　蒸馏是分离液体混合物，A项错误。液态混合物不具备升华性质，C项错误。D项不是最佳方法。B项利用HCl极易溶于水得盐酸，而有机物一般难溶于水，采用水洗分液法是最简便、易行的方法。
　　答案　B
跟踪练习2　下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(　　)
　　A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口玻璃塞，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
　　B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
　　C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出
　　D．最后继续打开活塞，用另一容器盛接并保存上层液体
　　答案　D
第二节　化学计量在实验中的应用
第1课时　物质的量的单位——摩尔
　　三维目标
思维激活
　　水是我们非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约二十分之一毫升)大约含有1.7万亿个水分子。如果一个一个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。所以我们一天要喝掉多少水分子，几乎无法去计算。因此，对于微观粒子的数目，我们不能用“个”去衡量。就像我们到集市去买小米，不是买多少个小米，而是买多少斤的小米，我们需要一个能衡量粒子数目多少的物理量来表示粒子的数目，你知道这个物理量是什么吗？
　　自学导引
　　一、物质的量
　　1．概念：表示含有一定数目粒子的集合体,符号为　n　。
　　2．描述对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
　　3．单位：mol。
二、摩尔
　　1．标准：含有约6.02×1023个任何粒子的集体计量为1摩尔。
　　2．符号：mol。
　　三、阿伏加德罗常数
　　国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，并作为一个物理量,符号为NA。
　　四、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
　　五、摩尔质量
　　1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
　　2．符号及单位：符号为__M__，常用的单位为g·mol－1。
3．摩尔质量的特点
　　当物质的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
　　如：Mg的摩尔质量为24 g·mol－1
　　NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1
　　H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1
　　CO32-的摩尔质量为60 g·mol－1
　　六、物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)的关系
名师解惑
　　一、对物质的量的理解
　　1．物质的量是一个专用名词，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何增减。质量和摩尔质量的单位不同：质量常用的单位是g,而摩尔质量常用的单位是g·mol－1。
　　2．物质的量只适用于表示微观粒子，如电子、质子、离子、分子等，不能表示宏观的概念。例如可以说1 mol O2，不能说1 mol乒乓球。1 mol粒子集体所含的粒子数与12 g碳－12所含的碳原子数相等。
　　3．物质的量不能用摩尔代替，因为前者是物理量，后者是物理量的单位。
　　4．在使用物质的量时，要指明粒子的种类。例如不能说1 mol 氢，因为分不清是氢原子还是氢分子。
　　5．对于任何物质来说，只要物质的量相同，所含的粒子数目就必然相同。
二、对阿伏加德罗常数的理解
　　阿伏加德罗常数用0.012 kg 12C中所含原子个数来定义，但阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的，其单位为mol－1，即阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。阿伏加德罗常数是将宏观可以称量的物质与微观不能计数的粒子联系起来的桥梁。
　　三、对摩尔质量的理解
　　1．正确理解摩尔质量
　　摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1或kg·mol－1等，常用的单位为g·mol－1。
　　(1)　原子、简单离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量。如M(Na)＝23 g·mol－1，M(Na＋)＝23 g·mol－1。
　　(2)　多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对分子质量。如M(N2)＝28 g·mol－1，M(H2SO4)＝98 g·mol－1。
(3)原子团的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其式量。如M(NH)＝18 g·mol－1，M(MnO)＝119 g·mol－1。
　　说明：对于给定的某一物质来说，摩尔质量是一个常量，不随物质的质量多少、物质的量多少而变，也不随物质的聚集状态改变而改变。
　　2．物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系
　　在n、N和NA中，已知任意两项可求第三项。
　　在M、n和m中，已知任意两项可求第三项。
①在m、M、NA和N中，已知任意三项可求第四项。
　　②以n恒等列代数方程式可解决较复杂的问题。
　　3．物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量)的区别与联系
典例导析
　　知识点1：物质的量及其单位
　　例1.下列说法中正确的是(　　)
　　A．一个氧原子的质量就是氧的相对原子质量
　　B．一个碳原子的质量大约是1.66×10－24 g
　　C．He的摩尔质量就是它的相对原子质量
　　D．物质的量是表示物质所含有一定数目粒子的集体的物理量
　　解析　一个氧原子的质量与氧的相对原子质量，两者意义不同，在数值上相差NA倍，故A不正确；根据阿伏加德罗常数的定义，NA个碳原子的质量是12 g，则一个碳原子的质量大约是1.993×10－23 g，故B不正确；粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量，但两者意义不同，单位不同，故C不正确。
　　答案　D
跟踪练习1　下列有关摩尔的叙述中正确的是(　　)
　　A．摩尔是一个基本物理量
　　B．摩尔是物质的量的单位
　　C．摩尔是物质质量的单