第三章 金属及其化合物

复习课
1.金属的化学性质
一.金属与非金属反应
钠的物理性质
银白色固体，质地比较软，可用小刀切割，密度比水小、比煤油大。
钠的化学性质
易失电子，化学性质活泼
（1）钠与氧气在常温下反应
4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）
（2）钠与氧气在加热条件下反应
1.钠与氧气反应
（淡黄色固体）
现象：Na受热后先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2.铝与氧气反应
（1）4Al + 3O2 =2Al2O3
△
（2）铝在空气中能稳定保存
铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜
二.金属与酸和水的反应
[实验现象]
浮 熔 游 响 红
化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- +H2↑
1.钠与水反应
（2）钠的保存
保存：石蜡油或煤油中
钠着火：干燥的沙土灭火
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
（1）化学方程式
2Al+ 2NaOH + 2H2O = 3H2↑+ 2NaAlO2
(2) 离子方程式
2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑
（3）实验现象
试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，点燃的木条放在试管口发出尖锐的爆鸣声
2.几种重要的金属化合物
一.钠的重要化合物
1.氧化钠和过氧化钠
见笔记本（Na2O与Na2O2的比较）
2.碳酸钠和碳酸氢钠
见笔记本（ Na2CO3与NaHCO3的比较）
NaHCO3不稳定加热分解
（1）操作步骤：
①洗—每试验前用稀盐酸洗净铂丝；
烧--在酒精灯火焰上灼烧到与原来火焰颜色相同为止；
③蘸--蘸取待测物(固或液体)；
④烧—放到火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。
⑤洗—再用稀盐酸洗净铂丝
3.焰色反应
注意：（1）实质：属于物理变化。
（2）不是所有金属元素都有焰色反应
（3）钠（及其钠的化合物）：黄色
钾（及其钾的化合物）：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
（4）一般化学方法不能鉴别出时才用此法。
二.铝的重要化合物
1.氧化铝：Al2O3（俗称刚玉）
[物理性质]
白色固体,难溶于水，熔点很高，硬度很大
[化学性质]
Al2O3是两性氧化物。既能与酸反应，又能与强碱反应。
（1）Al2O3与强酸的反应
Al2O3+ 6H+= 2Al3++ 3H2O
（2）、Al2O3与强碱溶液的反应
Al2O3+ 2OH-= 2AlO2 -+ H2O
[氧化铝的用途]
（1）冶炼金属铝的原料
（2）良好的耐火材料
2.氢氧化铝： Al(OH)3
[物理性质]
白色固体，难溶于水。
[化学性质]
Al(OH)3是两性氢氧化物。既能与酸反应，又能与强碱反应。
（1）与强酸反应：Al(OH)3 +3H+=Al3++ 3H2O
（2）与强碱反应：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O
（3） Al(OH)3不稳定，加热分解
[Al(OH)3的制备]
现象：产生白色胶状沉淀，氨水过量时沉淀不溶解。
[Al(OH)3的用途]
1.能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，用用于净水。
2.利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂
3.铝三角
4. 有关铝的图像问题
1.向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。
n(↓)
（OH-滴入Al3+中)
n(OH-)
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O
1mol
3mol
1mol
3mol
1mol
1mol
1mol
2.向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的3NH3.H2O溶液,描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。
Al3++3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
1mol
3mol
1mol
n(↓)
（NH3.H2O滴入Al3+中)
n(NH3.H2O)
1mol
3mol
3.向1L 1mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入1mol/L HCl溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。
n(↓)
（H+滴入AlO2-中)
n(H+)
1mol
1mol
1mol
1mol
1mol
1mol
3mol
AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 +3H+=Al3++ 3H2O
5. Al3+ 的检验
逐滴加入NaOH溶液，若先产生白色沉淀，后沉淀溶解，证明该溶液中含Al3+
三、铁的重要化合物
1.铁的氧化物：
磁性氧化铁
铁红
----
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
+2
+3
+2
+3
不溶于水
不溶于水
不溶于水
不稳定
稳定
稳定
2.铁的氢氧化物：
1.往FeCl3溶液和FeSO4溶液中分别滴入NaOH溶液。
产生红褐色沉淀
产生白色絮状沉淀
迅速变成灰绿色
最后变成红褐色
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.铁的氢氧化物的化学性质
（1)Fe(OH)2易被氧化：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（2)Fe(OH)3加热易分解：
3.铁盐与亚铁盐：
（1）Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法
Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3（血红色）
(1)Fe2+的检验：
Fe2 + 2OH = Fe(OH)2（白色沉淀）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色沉淀）
2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
①加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色。
（1)Fe3+的检验：
①加入NaOH溶液，迅速产生红褐色沉淀。

Fe3 + 3OH = Fe(OH)3
加入KSCN溶液，溶液变为血红色
Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3（血红色）
铁三角的转化规律：
Fe2+
Fe3+
氧化剂：Cl2 HNO3 KMnO4
还原剂：Fe Cu
浅绿色
棕黄色
Fe
0
[ 练习 ]
1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是____
A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气
C. 加入铜粉 D. 加入铁粉
D
9
2、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是____
① KSCN ② Fe ③ FeCl2 ④ Cu ⑤ NaOH
A、④⑤ B、①②③ C、①③ D、②④
D
3.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是（ ）
A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D.NaHCO3比Na2CO3的碱性弱
4.下图中能表示将NaOH溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入NaOH溶液的体积（V）关系的是 ( )
5、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L
的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ ）
A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1
C
6、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，
不可能观察到的现象是 （ ）
A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成
C.试管底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
C
7.将16g CH4 完全燃烧，将燃烧后的产物通过过量的Na2O2，Na2O2将增重（ ）
A.16g B.32g C.4g D.无法确定