第三章 复习
金属及其化合物
金属单质
Na
Al
Fe
活泼
两性
多价

常见金属活动顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
学习金属的思路:
金属
氧化物
氢氧化物
盐
研究內容:
物理性质
化学性质
制法
用途
一、金属的性质
1.金属的物理性质：（共性）
金属原子的最外层电子排布特点:
　　金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。
2.金属的化学性质
金属与非金属、水、酸、盐等反应
有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞（液态）以外都是固体 。
有还原性
(1)与氧气的反应
4Na+O2=2Na2O 　白色
加热时：
淡黄色
钠与氧气：
常温下：
铝与氧气：
铁与氧气：
(2)金属与水反应
__Na +__H2O =________________
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
与冷水反应
与热水反应
与水蒸气反应
不与水反应
2
2NaOH + H2↑
2
(3)与强酸的反应
2Na + 2HCl =2NaCl + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动顺序中，H以前的金属和稀酸反应生成盐和氢气
H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应
(4)与强碱的反应
__Al+__NaOH+___H2O=_______________
2NaAlO2+3H2 ↑
2
2
2
(5)与盐溶液的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:
2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2 ↑
注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反应，然后与盐反应。
金属氧化物
氧
化
物
金属
氧化物
非金属
氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
其它氧化物：过氧化物
酸性氧化物
其它氧化物
淡黄色固体
白色固体
－2价
常温
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
___氧化物
___性氧化物
－1价
加热
碱
过
Al2O3　——　两性
酸:Al2O3+__HCl =_________________;
碱:Al2O3+__NaOH =_________________;
6
2AlCl3+3H2O
2
2NaAlO2+H2O
黑色
黑色
红棕色
＋2
＋2和＋3
＋3
能
能
不能
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Na、Al、Fe的盐
Na2CO3溶解度大、碱性强；
NaHCO3不稳定、与盐酸反应快

Al3+、Fe3+有净水作用
加H：通CO2
去H：加碱、加热
2个H+——慢
1个H+——快
H2O
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
不反应
不反应
沉淀
★铝盐——KAl(SO4)2·12H2O
【思考】如何检验其中的Al3+？
向溶液中滴加氢氧化钠，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀先增多后减少，最后消失．
★铁盐和亚铁盐的检验
1、检验：
Fe3+（FeCl3）的检验
①用NaOH；②用KSCN
Fe2+（FeCl2）的检验
①用NaOH；②转化为Fe3+再用KSCN检验
Fe3+ (FeCl3 ) 　　加KSCN溶液呈红色;
　　　　　 加氢氧化钠产生红褐色沉淀.
Fe2+ (FeCl2) 　加氢氧化钠产生白色沉淀，而后迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
　　加KSCN溶液颜色无变化，再加氯水溶液呈红色
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
除杂
2、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．CuSO4溶液 D．MgCl2溶液
1、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ） A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑥ D．①③④⑤⑥
D
CD
巩固与练习
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4．下列属于碱性氧化物的是（ ）
属于酸性氧化物的是（ ）
属于两性氧化物的是（ ）

A．CO2 B．Fe2O3 C． Al2O3 D．CO
B
A
C
3、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）
A．①②③④ B．④③②①
C．②③④① D．①③④②
C
５、下列各反应过程中，没有发生Fe3+  Fe2+变化的是( )。
A．向稀硝酸中逐渐加入过量的铁屑
B．用三氯化铁溶液腐蚀铜版制作印刷电路板
C．向氯化亚铁溶液中通氯气
D．过量的稀硫酸与铁屑反应
CD
巩固与练习