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化学必修1总复习
第一章 从实验学化学
一、实验室安全知识
二. 物质的分离和提纯 ☆
物理方法(过滤、蒸发、蒸馏、萃取,分液)
化学方法(粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的去除)
化学方法
通过添加化学试剂,将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水,再通过过滤的方法去除。
对于粗盐中
要除去可溶杂质离子是:
选择要加入的除杂试剂:
1. SO42-的检验
先滴加HCl酸化,再加入BaCl2
先滴加HNO3酸化,再加入Ba(NO3)2。
离子的检验
2. Cl-的检验
先滴加HNO3酸化,再加入AgNO3。
N
n
m
V
C
三、化学计量在试验中的应用☆
标况下:Vm=22.4 L/mol
只针对于气体的体积计算
阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数
练习
1、可用于分离和提纯物质的方法有:
A. 过滤 B.加热分解 C.蒸发 D. 萃取 E.分液法
F.蒸馏 G.结晶法
下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法?
(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。
(2) 除去食盐中混有的水 。
(3) 除去CaO中混有的CaCO3 。
(4) 分离水和汽油 。
(5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。
(6) 从碘水里提取碘 。
(7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。
A
C
B
E
F
D
G
2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应
具有的性质是( )
A. 不溶于水,且必须易于碘发生化学反应
B. 不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水,且必须比水密度大
D. 不溶于水,且必须比水密度小
3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有
的分子数相同,所含有原子数与 g氮气所含有
原子数相同。
(2) 等质量的下列物质中,含分子数最多的是
A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2
(3) 9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同,
他们所含的氢原子数之比是 ,他们的摩尔质量
分别是 、 。
B
1.4
5.6
D
9.8
2:3
98g/mol
98g/mol
4、判断题。
标准状况下,1 mol任何物质的体积约为22.4L。
1 mol气体的体积约为22.4 L。
标准状况下,1 mol O2和N2的任意混合气的体积约
为22.4L。
(4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
(5) 任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
(6) 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。

×
×
×
×
×
5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ,需要固体
NaOH 的质量是多少?

6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,其密度为
1.84 g/cm3,
(1) 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
(2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 mL,则需要这样的
浓硫酸的多少毫升?
2.0g
18.4mol/L
5.43mL
7、标准状况下,将V L气体A(摩尔质量为M g/mol)
溶于0.1 L水中,说的溶液的密度为 d g/ml,则此
溶液的物质的量浓度是多少?
第二章 化学物质及其变化
混合物
金属单质
物质 单质 非金属单质
稀有气体

碱性氧化物: Fe2O3、CuO 、 MgO
氧化物 两性氧化物: Al2O3
酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5
纯净物 特殊氧化物:Na2O2、KO2
不成盐氧化物: NO、CO 、NO2
氢化物
有机化合物
化合物 含氧酸:H2SO4、HNO3
无机化合物 酸
无氧酸:HCl、H2S
碱:NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O
正盐:NaCl、CuSO4
盐 酸式盐:NaHCO3
碱式盐:Cu2(OH)2CO3
二、分散系
练习
1、下列关于胶体的说法正确的是( )
A. 胶体外观不均与 B. 胶粒一定不显电性
C. 胶体一定是混合物 D. 胶体一定是液体
2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )
A. 都能透过滤纸 B. 都成红褐色
C. 具有相同的颗粒直径 D. 都存在布朗运动
3、下列溶液能产生丁达尔效应的是( )
A. NaCl溶液 B. 淀粉溶液
C. 酒精溶液 D. KMnO4溶液
C
AD
B
烟,云,雾是气溶胶,烟水晶,有色玻璃、水晶是固溶胶,蛋白质溶液,淀粉溶液是液溶胶;淀粉胶体,蛋白质胶体是分子胶体,土壤是粒子胶体;
常见胶体
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3,有色玻璃
三、离子反应
离子共存问题 能发生化学反应的离子就不能共存
A. K+、Mg2+、OH-、Cl-
B. Na+、H+、CO32-、Cl-
C. Fe3+、Na+、I-、Cl-
D. K+、Na+、NO3-、Cl-
下列各组离子,在酸性溶液中能共存的是( )
A. Ca2+、NH4+、OH-、Cl-
B. K+、Na+、CO32-、Cl-
C. K+、Na+、S2-、NO3-
D. K+、Na+、NO3-、Cl-
下列各组离子,能共存的是( )
D
D
练习
1、在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )
A. K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B. K+、Na+、Cl-、CO32-
C. NH4+、Zn2+、NO3-、Cl-
D. K+、Cu2+、NO3-、SO42-
2、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,
已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的个数比为3:2:1,则溶液
中Al3+与SO42-的个数比为( )
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
C
A
3、写出下列化学反应的离子方程式。
澄清石灰水中通入CO2;

金属铜放入硝酸银溶液中;

实验室制取CO2;

氢氧化钡和硫酸的反应;

氢氧化铜溶于稀盐酸。
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O
Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑ + H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O;

Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ↓ ;

H+ + OH- = H2O;

Ag+ + Cl- = AgCl ↓ ;
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
MgCl2 + 2NaOH = 2Mg(OH)2↓ + 2H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
四、氧化还原反应
根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱
若下列反应能向右进行,
  

  则氧化性强弱:氧化剂>氧化产物
  还原性强弱:还原剂>还原产物
氧化、还原性强弱的比较:
电子转移的相关计算-电子得失的守恒
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
+4
+2
-1
0
转移4 mol e-,生成的Cl2在标况下的体积为多少?
2mol
4mol
V(Cl2) = n(Cl2)·Vm = 2×22.4 L/mol = 44.8 L
练习
1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
2、在下列反应中,水作还原剂的是( )
A.SO3+H2O=H2SO4 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.2H2+O2 2H2O D.2F2+2H2O=4HF+O2
3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,
被氧化与被还原的硫原子数之比为( )
A.1 :1 B.2 :1 C.1 :2 D.3 :2
A
D
C
4、在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,
若有64 g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量是 ( )
A.168g B.42g C.126g D.60g
B
5、已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,
H2S+I2=2HI+S,
下列叙述正确的是( )
A.氧化性Fe3+>I2>S B.氧化性I2>S>Fe3+
C.还原性H2S>I->Fe2+ D. 还原性Fe2+>H2S>I -
AC
一、钠及其化合物的化学性质
第三章 金属及其化合物
两种氧化物的比较
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
不稳定,Na2O + O2 = Na2O2
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
思考?
1 Na2CO3粉末中混有NaHCO3

2 Na2CO3溶液中混有NaHCO3,
3 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3
滴加适量NaOH :NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
通入过量CO2 : Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
二、铝及其化合物的化学性质
“铝三角”及其应用
  1.“铝三角”是指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系:
 

 
  2.应用
  (1)制取Al(OH)3
  ①Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 +
  ②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(2)识别图像
  ①在含1 mol Al3+的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。
例1、向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸,下列图象中, 能正确表示上述反应
的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )
C
例2、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和),直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
A
例3、在一定的硫酸酸化的硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液, 用所加入氢氧化钡的溶液的体积(毫升)为横坐标, 以生成沉淀的量(克)为纵坐标, 下列图中正确的是( )
A
例4、向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液,产生Al(OH)3沉淀的质量(用y轴表示)与所加入乙溶液的体积(用x轴表示)的关系如下图所示.符合图中关系的是下列各组溶液中的( )
D
练习
★1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 (  )
①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3
A.①②③⑤     B.①④⑤
C.②③⑤ D.①③④
C
2、向100mL 2mol·L-1的AlCl3溶液中,逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g,则加入NaOH溶液的物质的量浓度是(  )
A.1mol·L-1 B.1.5mol·L-1
C.3mol·L-1 D.7moL·L-1
CD
3. 现有200 mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+转化为Mg(OH)2,并使Mg2+与Al3+分离开,至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为
A. 140mL B. 120mL
C. 100mL D. 80mL
4. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液,当SO42—恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式是()
A. 一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中
B. 一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2—形式存在溶液中
C. 全部为Al(OH)3沉淀
D. 几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中
D
D
三、铁及其化合物的化学性质
知识小结
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
Fe2++2OH==Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
铁离子和亚铁离子的检验
(1)Fe2+的检验:
a. 加碱溶液:白色↓→灰绿色↓→红褐色↓
b. 先加KSCN溶液,再通入Cl2或加氯水:
无明显现象→血红色溶液
(2)Fe3+的检验:
a. 加KSCN溶液:溶液变血红色,
b. 加碱溶液:有红褐色沉淀,
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
铁三角的相互转化
练习
★1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子主要是 (  )
A.Fe2+      B.Fe3+和Fe2+
C.Cu2+和Fe2+ D.Cu2+
2、铁和氧化铁的混合物共A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为(  )
A
D
3、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 ml(标准状况)的气体,所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得铁的质量为( )  A   11.2 g   B  5.6 g   
C   2.8 g   D  无法计算
C
4、有一包Fe和Zn的混合物9.3 g,加入足量的盐酸,完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L,求 混合物中各组成的质量。
解:设Fe的物质的量为x mol,Zn的物质的量为y mol
56 x + 65y =9.3
x + y = 0.15
x= 0.05
y=0.1
Fe和Zn的质量分别为2.8g、6.5g
第四章 非金属及其化合物
一、硅及其化合物




二、氯及其化合物


1、下列关于氯水的说法中正确的是:
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌
C、光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
2、下列物质能使红墨水褪色的是
A、活性炭 B、二氧化碳
C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液
课堂练习:
D
AD
3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色 B、变成红色
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色
4、下列物质既能由两种单质化合而生成,又能由单质与酸反应而生成的是:
A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3
5、当有大量Cl2逸出在周围空间时,可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质最好是
A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
C
D
D
三、硫及其化合物

SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色,原理与品红褪色相同吗?
三、硫及其化合物


对铁和铝的钝化

2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时,漂白效果会( )
A. 增强
B. 不变
C. 减弱
D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
C
四、氮及其化合物


四、氮及其化合物




浓硝酸的钝化作用,Fe和Al

1、物质的分离与提纯
2、物质的检验(包括焰色反应)
3、物质的量浓度溶液的配制
4、氯气的制备
5、钠与水的反应
6、Fe2+、Fe3+的检验
7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应
8、C与浓H2SO4、HNO3的反应
9、喷泉实验
重点化学实验
分离和提纯
1、常见物质检验的方法:
如:Cl-、SO42-(用盐酸酸化而不用硝酸?)、CO32-、NH4+的检验
2、焰色反应及其注意事项
操作:把铂丝用盐酸洗涤后灼烧,反复多次,直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂,放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧,观察火焰的颜色。
注意事项:透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色,可以滤去黄色的光,避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。
焰色反应是物理变化。
物质的检验
(1)基本原理:
固体配制溶液 m=C ● V ● M
浓溶液稀释配制溶液 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
(2)主要操作
a. 检验是否漏水. b.配制溶液
1.计算 2.称﹙天平﹚/量 ﹙量筒﹚3.溶解(稀释), ﹙玻璃棒/烧杯﹚冷却 4.转移﹙容量瓶﹚,洗涤 5.定容﹙胶头滴管﹚,摇匀
(3)误差分析:
标准溶液的配置
误差分析特例
容量瓶未干燥 ﹙不影响﹚
未冷却﹙溶解或稀释放热﹚即定容 ﹙偏大﹚
未洗涤烧杯 ﹙偏小﹚
转移不彻底 ﹙偏小﹚
定容时仰视 ﹙偏小﹚
定容时俯视 ﹙偏大﹚
定容摇匀后液面下降再加水 ﹙偏小﹚
定容时超出刻度线,用胶头滴管吸出 ﹙偏小﹚
用量筒取浓硫酸时仰视 ﹙偏大﹚
用量筒取浓硫酸时俯视 ﹙偏小﹚
洗涤取浓硫酸的量筒并转移容量瓶内 ﹙偏大﹚
仪器组装顺序:自下而上、从左到右
收集装置:
尾气处理装置:
发生装置:
固、液加热
向上排气法(或排饱和食盐水法)
碱液(NaOH)吸收
★ 根据反应原理选择反应装置
净化装置:
分液漏斗、圆底烧瓶
洗气瓶:HCl(饱和食盐水)、H2O(浓硫酸)
查、连、取、集
能否用澄清石灰水代替NaOH?为什么?
如何检验氯气已收集满?
多余氯气能否直接排放到空气中?应如何处理?
MnO2
浓HCl
饱和食盐水(除HCl)
浓硫酸
(除H2O)
注意导气管的进出方式(长进短出)
为什么?
氯气的实验室制法
钠与水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
实验现象:浮、游、熔、声、红
溶液变成血红色
不显红色,滴加氯水后显血红色
溶解,溶液颜色变浅
无明显

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