元素周期律
一、元素周期表（长式）
根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样就可以得到一个表，这个表就叫做元素周期表。
1、元素周期表的编排方法
元素周期表是元素周期律的具体表现形式
2、元素周期表的结构
周期
短周期：第1~3周期
长周期：第4~6周期
不完全周期：第7周期
族
主族：IA~VIIA族 7个
副族：IB~VIIB族 7个
VIII族：由3个纵行组成 1个
0族：稀有气体元素 1个
二.元素的性质和元素在周期表
中的位置关系
元素在周期表中的位置
注意
相
邻
周
期
元
素
原
子
序
数
之
差
二 .元素的性质和元素周期表的位置关系
2.同周期元素的性质变化规律
化合价
+1
+2
+3
+4-4
+5-3
+6-2
+7-1
0
原子半径
氧化还原性
离子半径
金属.非金属性
阳离子氧化性
阴离子还原性
递 减
还原性递减 氧化性递增
阳 . 阴 离 子 均 递 减
递 增
递 减
金属性递减非金属性递增
化合价
+1
+2
+3
+4-4
+5-3
+6-2
+7-1
0
最高氧化物R
对应
水化
物
碱性
酸性
气态氢化物
稳定性
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
对应水化物
化学式
ROH
R(OH)2
R(OH)3
H2RO3
HRO3
H3RO4
H4RO4
H2RO4
HRO4
递 增
递 增
递 减
RH4
RH3
H2R
HR
二.元素的性质和元素在周期表中的位置关系
3. 同主族元素性质的变化规律。
原
子
半
径
氧化
还原
性
离
子
半
径
氧化
还原
性
金属性
非金属
性
高价氧
化对应
水化物
酸碱性
气态
氢化
物稳
定性
递

增
单
质
还
原
性
增
氧
化
性
递
减
金
属
性
递
增
非
金
属
性
递
减
递

增
阴
离
还原
性
增
阳
离
子
氧化
性
减
碱
性
递
增
酸
性
递
减
递

减
非 金 属 性 递 增
金 属 性 递 增
金 属 最 强
1.斜线是金属和非金属的分界线
分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性
周期序数等于主族序数的元素具有两性.
和铝相似,最高氧化物和对应水化物既能和
酸反应又能碱反应
3.最高正价=主族元素的原子的最外层电子数
=8—|负价|
三：特别的概念
四、等电子体：含有相同电子总数的粒子
含有10个电子的粒子有：
1、分子：HF、H2O、NH3、CH4
2、原子：Ne
3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－
含有18个电子的粒子有：
SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、Ca2+、HS－
含有2个电子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+
具有2、8结构的粒子：
五、具有相同电子层结构的粒子
具有2、8、8结构的粒子：
注意这些原子（或离子）在周期表中的位置和排列规律以及半径大小。
六、微粒半径比较规律
(1)同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，微粒半径越大。 如r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)；
(2)电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。 如: r(F－ )＞r Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)；
(3)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。
同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。
AB型：NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH……
A2B型：Na2S、H2O、N2O……
AB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2、（CaC2）、（FeS2）……
A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2……
A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3、B2O3……
A3B2型：Mg3N2……
AB3型：AlCl3、BF3、PCl3……
七、由一种元素的原子序数推另一元素的原子序数时常见类型
八、1—18号元素的结构性质特点
(1)H：
①原子半径最小；
②外层电子数=周期数；
③电子总数=电子层数；
④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素；
⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；
⑥原子序数最小；
⑦没有中子；
⑧成酸、碱必需的元素；
⑨单质密度最小，最轻的气体；
⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2；
单质是电解水产物之一；
单质可由金属与酸反应得到。
(2)He：
①最外层属饱和结构，但唯一个不是8电子；
②电子总数是电子层数的二倍。
(3)Li：
①最外层电子数是次外层的一半；
②碱金属中不能形成过氧化物；
③热核反应原料之一；
④密度最小的轻金属；
⑤保存于石蜡中。
(4)Be：
①最外层电子数=次外层电子数；
②最外层电子数=电子层数
③价态为+2价
(5)B：
①最外层电子数比次外层多一个；
②BF3属非极性分子（本章后边将学到）；
③氢化物为B2H6（了解就可以）；
④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；
⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。
(6)C：
①最外层电子数是次外层的二倍；
②是形成化合物种类最多的元素；
③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）；
④氧化物有CO、CO2；
⑤氢化物有多种最简单的是CH4；
⑥最高价含氧酸是H2CO3。
(7)N：
①最外层电子比次外层多3个；
②单质在空气中含量最多；
③除希有气体外难与其它物质反应；
④化肥三元素之一（N、P、K）；
⑤氢化物为NH3；
⑥氧化物形式最多（6种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）；
⑦含氧酸有HNO3、HNO2；
⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。
(8)O:
①最外层电子数目是次外层的三倍；
②地壳中含量最多；
③占空气体积的21%；
④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氯化物；
⑤ 单质助燃
(9)F：
①最外层电子数比次外层多5个；
②除H后前18号元素中原子半径最小；
③无正价；
④不能被任何物质氧化；
⑤能与水反应置换水中的氧；
⑥CaF2难溶、AgF溶于水；
⑦无含氧酸；
⑧HF为弱酸。
(10)Ne：略
(11)Na：
①最外层电子数是次外层的，最内层的1/2；
②前18号元素原子半径最大；
③氧化物对应的水化物为NaOH；
④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2；
⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。
(12)Mg：
①最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍；
②Mg(OH)2是难溶性的中强碱；
③Mg遇冷水难反应，遇热水放H2；
④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。
(13)Al：
①最外层比次外层少5个电子；
②最外层电子数=电子层数；
③铝是金属元素但具有一定的非金属性；
④Al2O3是两性氧化物；
⑤Al(OH)3是两性氢氧化物；
⑥地壳中含量最多的金属元素。
(14)Si：
①最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；
②地壳中含量排第二位；
③只有一种氧化物SiO2；
④气态氢化物SiH4；
⑤含氧酸为H4SiO4；
⑥H2SiO3是唯一难溶酸。
(15)P：
①最外层比次外层少2个电子；
②氢化物为PH3；
③对应的酸为H3PO4、H3PO3；
④常见白磷P4、红磷二种单质。
(16)S：
①最外层比次外层少2个电子；
②1—18号元素中离子半径最大；
③最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；
④氢化物H2S、剧毒；
⑤氧化物有SO2、SO3；
⑥对应的水化物H2SO3、H2SO4；
⑦对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。
(17)Cl：
①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；
②有多种化合价—1、+1、+3、+5、+7；
③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；
④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。
(18)Ar（略）
重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、SiP、S、Cl。
第二节 元素周期律
原子序数 核电荷数 质子数
原子核外电子数
［提问］什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关系？
=
=
=
随着原子序数的递增
1、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
2、元素原子半径呈现周期性变化
3、元素化合价呈现周期性变化
元素化学性质与原子结构的关系
3、非金属性强的可以置换非金属性弱的
3、金属性强的可以置换金属性弱的
钠、镁和水的反应
金属性
Na>Mg
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁、铝和盐酸的反应
镁、铝和盐酸的反应
金属性
Mg > Al
金属性 Na > Mg > Al
金属性 Na > Mg > Al
强碱
中强碱
?
AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应
取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。
将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。
Al(OH)3 和酸、碱的反应
既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。
两性氢氧化物
Al(OH)3是两性氢氧化物
Al(OH)3是两性氢氧化物
象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
两性氧化物
AlCl3 + H2O
NaOH 强碱
Mg(OH)2中强碱
Al(OH)3
?
金属性 Na > Mg > Al
Al(OH)3两性氢氧化物
NaOH 强碱
Mg(OH)2中强碱
金属性 Na > Mg > Al
金属性 Na > Mg > Al
高温
光照或点燃爆炸化合
磷蒸气
加热
稀有气体元素
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
元素的化学性质呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素周期律
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
练习：
下列递变情况 的是：
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单
质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化
物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
不正确

同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列说法判断 的是
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3
C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
错误
元素原子半径的周期性变化