第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表
门捷列夫
Mendeleev
门捷列夫的第一张元素周期表
Ga
门捷列夫的元素周期表

现在使用的元素周期表：
这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周期表中的呢？

（二）编排原则：
⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。
（二）元素周期表的结构 （ 7横 18纵）
1.周期
(1)含义：
2.族
（1）含义：
把电子层数相同的元素排成一个横行。
把最外层电子数相同的元素依据电子层数递增的顺序从上至下排成一个纵行
（二）元素周期表的结构
1.周期
2种元素
8种元素
8种元素
第7周期：
18种元素
18种元素
32种元素
26种元素
周期序数 = 电子层数
1
2
3
4
5
6
7
短周期
长周期
种类
2
8
8
18
18
1、周期
二、周期表的结构
电子层数相同，原子序数递增
32
21
2 族
(1)含义：
(2)特点：
(3)序数：
(4)分类：
表示元素周期表中的纵行，共有18个纵行，16个族
每一主族中元素的最外层电子数相同
主族序数 = 该主族元素原子的最外层电子数
7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族
7个副族：完全由长周期元素构成
1个Ⅷ族
1个0族 :稀有气体元素
族
族序数：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
稀有气体元素
族序数：
：第8、9、10三个纵行
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
注意：特别名称
第ⅠA族：
第ⅦA族：
0 族 ：
碱金属元素（除H）
卤族元素

VIII
零族 0
副族
IA 主族
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
7个
IB
IIB
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
第八族
7个
2、族
用罗马数字表示序数
7
16
18
7
1.2.3
4.5.6.7
7
A
7
B
1
3
0
原子
原子核
质子
中子
核外电子
原子的组成
原子序数 ＝ 核电荷数（质子数）
质子数 = 核外电子数
问：原子序数与原子结构有什么关系？
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同

2.每一纵行原子最外层电子数相同
它们分别位于周期表的什么位置？
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子
结构示意图：
练一练
1、同周期元素，其原子结构相同之处是：
A、最外层电子数 B、核电荷数
C、电子层数 D、核外电子数
2、周期表填空：
原子序数为17的元素的符号是 ，位于 周期， 族。
课堂练习
C
Cl
三
ⅦA
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
F
Cs
越大
越小
越大
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多)，
则半径
微粒半径大小比较规律
⑴先看电子层数,电子层数越多，
则半径
一般情况下(稀有气体除外):
如 Li Na K Rb Cs
I Br Cl F
<
<
<
<
>
>
>
>
如 Na Mg Al
>
F 　O N C
<
<
<
如 Cl Cl-
<
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）
r(K+) > r(K) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)
C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
AB
小结:
（１）比较微粒半径大小:　三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或最外层电子数
（２）对于同种元素：
（３）对于电子层结构相同的离子：
　　　核电荷数越大，则离子半径越小。
如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+；　　S2-　　Cl-　　K+ Ca2+
＞
＞
＞
＞
＞
＞
＞
①阳离子半径<原子半径

②阴离子半径 > 原子半径
4.化学性质
①与O2反应
②与H2O反应
2R + 2H2O == 2ROH + H2↑
现象：浮、游、熔、响、红
剧烈程度依次增加，Cs遇水发生剧烈爆炸
反应产物由简单到复杂，剧烈程度依次增加
3.物理性质
[课本P7表1-1]
软、亮、轻、低、导
密度逐渐增大（K＜Na)、熔沸点逐渐降低
铯略带金色光泽
蜡封！
[思考]：如何保存碱金属？
煤油或蜡封
5.元素金属性强弱比较
（1）根据原子结构判断
同主族：
同周期：
从左至右，最外层电子数逐渐增多
→失电子能力逐渐减弱
→金属性逐渐减弱（如Na＞Mg ＞ Al）
从上至下，电子层数逐渐增多
→失电子能力逐渐增强
→金属性逐渐增强
（2）根据金属活动性顺序表判断
（3）根据金属与酸、与水反应的剧烈程度判断
（4）根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断
从左至右，元素金属性逐渐减弱
反应越剧烈，元素金属性越强
碱性越强，元素金属性越强
（5）根据金属离子氧化性强弱判断
离子氧化性越弱，对应元素金属性越强
（二）卤族元素
1.原子结构
[课本P7学与问]
ⅦA族：氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At*
最外层电子数 —— 7个
电子层数依次增加
2.元素性质
易得____电子，最低价___，最高价___,非金属性
原子半径逐渐_____
→ 原子核对最外层电子的引力逐渐_____
→ 原子得电子能力逐渐_____
→ 非金属活泼性逐渐_____
→ 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_____
[思考]：最强的含氧酸——
最强的无氧酸——
HClO4
HI
1个
-1
增大
减弱
减弱
减弱
减弱
+7
4.化学性质
①与H2反应
②卤素单质间的置换反应
2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2
反应条件由___到___，
剧烈程度逐渐_____
生成氢化物由___到___,氢化物的稳定性逐渐_____
3.物理性质
[课本P8表资料卡片]
递变性
加深
H2 + X2== 2HX
升高
气
固
液
减弱
低
高
[课本P8表，实验1-1]
2KI+Br2 == 2KBr+I2
减弱
难
易
③卤素与水反应
X2+H2O == HX+HXO (X:Cl、Br、I）
2F2 + 2H2O == 4HF + O2
④卤素与碱反应
X2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O (X:Cl、Br、I）
3X2+2Fe=2FeX3 (X:F、Cl、Br）
⑤卤素与Fe反应
I2+Fe=FeI2
5.卤素单质的特性
[设计P8-9]
6.元素非金属性强弱比较
（1）根据原子结构判断
同主族：
同周期：
从左至右，最外层电子数逐渐增多
→得电子能力逐渐增强
→非金属性逐渐增强（如P＜S＜Cl2）
从上至下，电子层数逐渐增多
→得电子能力逐渐减弱
→非金属性逐渐减弱
（2）根据非金属间置换反应判断
（3）根据非金属与H2的反应判断
（4）根据金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断
反应越容易，生成氢化物稳定性越强，
元素非金属性越强
酸性越强，元素非金属性越强
（5）根据非金属阴离子还原性强弱判断
离子还原性越弱，对应元素非金属性越强
构成原子的粒子及其性质
三、核素
1.原子结构
原子
原子核
核外电子
2.质量数 [课本P9]
（一个质子带一个单位正电荷，相对质量近似为1）
（中子不带电，相对质量近似为1）
（一个电子带一个单位负电荷，电子的质量很小,约为
一个质子质量的1/1836,）
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
质量数（A) = 质子数(Z) + 中子数（N）
①中性原子：

②带正电的阳离子：

③带负电的阴离子：
粒子中的质子数与核外电子数的关系：
质子数>核外电子数,质子数-离子所带电荷数=核外电子数
质子数<核外电子数,质子数+离子所带电荷数=核外电子数
原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，
将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。
3.元素：
具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称
4.核素：[课本P10表]
把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素
5.同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称之
（1）概念：
（2）特点：

（3）应用：
①天然存在的同位素相互间保持一定的比例（丰度一定）
②同位素原子间物理性质不同，化学性质基本相同（核电核数相同）
[设计P11表]
6.元素、核素、同位素的区别和联系 [设计P12左]
7.原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别
[设计P12右]
← 化合价
X
Z
A
b
a
m
← 离子所带电荷
质量数 →
核电荷数 →
← 化学式中原子个数