第三节 化学键
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时——离子键
那么是不是任意两种元素的原子之间都能结合成新的物质呢？
大约110种元素
问题

离 子 键
化 学 键—
实验1—2：钠在氯气中燃烧
Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状
思考与交流： 试用原子结构知识解释NaCl是怎样形成的。
Na+
Cl－
电子转移
1
氯化钠的形成过程：
不稳定
较稳定
一、离子键
1.定义：
使阴阳离子结合成化合物的静电作用
2.成键粒子：
阴、阳离子
3.相互作用：
静电引力
静电引力
斥力
活泼金属元素
活泼非金属
哪些元素间易能形成离子键？
一、离子键
1.定义：
使阴阳离子结合成化合物的静电作用
2.成键粒子：
阴、阳离子
3.相互作用：
静电引力
静电引力
斥力
4.成键元素：
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）
特殊：AlCl3（共价键） 特殊：NH4+X-（离子键）
一、离子键
5.离子化合物：
金属元素+非金属元素
例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等
1.定义：
凡是含有离子键构成的化合物
就叫做离子化合物
2.组成元素：
特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：NH4+X-（离子化合物）
课堂练习
练习1. 下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
( D )
练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表
示的各原子组中能形成离子化合物的的是：
A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
( C )
二、电子式
1.定义：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式
2.原子的电子式：
3.阳离子的电子式：
结论1：简单阳离子的电子式就是其离子符号
O2-
Cl-
二、电子式
4.阴离子的电子式：
结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
1.下列电子式是否正确

×
×
×
Na+
思考：
2.写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
K+
二、电子式
5.离子化合物的电子式
AB型
AB2型
A2B型
NaCl
Na2S
MgCl2
结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能放一起
二、电子式
6.用电子式表示离子化合物的形成过程
例：
结论4：用电子式表示离子化合物形成过程注意
①原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
②不能把“→”写成“=”。
③用电子式表示物质与用电子式表示物质形成过程的区别
NaCl
K2S
MgBr2
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· Mg ·
＋
→
Mg2+
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
2K·
＋
→
K+
K+
K·
＋
K·
＋
K+
→ K+
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
（成键粒子、成键条件）
活泼金属原子M
活泼非金属原子N
失去电子
得到电子
阳离子Mm+
阴离子Nn-
静电作用 静电吸引=静电排斥
离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子化合物
用电子式表示
例
第三节 化学键
第二课时——共价键
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。
讨论
那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢？
氯化氢的形成过程
1
电子转移？
不稳定
我是非金属，我很少失电子
我就更不会失电子给你
共用电子对
三、共价键
1.定义：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2.作用力：
共用电子对
3.成键粒子：
原子
4.成键元素：
同种或不同种非金属元素之间
如：H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子
特殊：AlCl3（共价键） 特殊：NH4+X-（离子键）
★氢分子的形成：
H ·
★氯化氢分子的形成：
· H
＋
→
H ·
＋
→
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
非极性共价键：
H﹣H（结构式）
H﹣Cl（结构式）
极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
三、共价键
5.电子式书写：
经典物质的电子式
1.用电子式表示H2O、 N2、O2 、 CO2、NH3的形成过程，同时标出CO2、NH3、N2结构式
2.写出CH4、CaCI2、HClO、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4CI的电子式。
反思学习：通过上面这些典型物质的电子式的书写，想写以后书写物质的电子式时应注意什么，有什么心得。
1.首先要判断是形成离子键还是共价键
2.如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数
3.共用电子数多的原子通常放中心
课堂练习1.下列电子式书写正确的是（ ）
A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶N∶H
C.H+[∶O∶]2-H+ D.Na+[∶Cl∶]-
D
课堂练习2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )
A.CO2 B.PCl3
C.CCl4 D.BF3
E.HCI
DE
三、共价键
6.共价化合物：
只含有共价键的化合物叫共价化合物
判断：HCl 、CO2 、 N2 、KCl、NaOH
定义：
组成元素：
非金属+非金属
特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：NH4+X-（离子化合物）
离子化合物与共价化合物的比较
含离子键的化合物
只含共价键的化合物
金属和非金属
非金属和非金属
强碱、大多数盐、
活泼金属的氧化物
酸、非金属氧化物、非金属的氢化物
较大
一般较小，个别很大
熔融或
水溶液导电
熔融时不导电、水溶液部分导电
NH4+X-盐（离化）、AICI3（共化）
对应练习3：下列说法中正确的是( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
AD
注:
离子化合物中一定含离子键也可能含有共价键
共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
离子键与共价键的比较
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
离子
原子
静电作用
共用电子对
金属和非金属
非金属和非金属
NH4+X-盐（离子键）、AICI3（共价键）
离子化合物
共价化合物和离子化合物和非金属单质
A、KF B、H2O C、 N2 D、 He
E、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2
H、CCl4 I、 KOH J、 Na2O2
综合练习
1.含离子键的物质是 .
2.含非极性键的物质是 .
3.含极性键的物质是 .
4.属于离子化合物的是 .
5.属于共价化合物的是 .
A、F、I、J
C、J、G
B、E、G、H、I、
A、F、I、J
B、E、G、H