第一节 化学能与热量
第二课时化学能与热量的相互转化
第二章
化学反应与能量
还有哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？
化学能与热能的相互转化
质量守恒定律和能量守恒定律
化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
热量的变化：吸热和放热
1.铝与盐酸反应的化学方程式：                               。
2.在反应过程中你将能看到什么现象？
3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解 反应中的热量变化？
思考与讨论：
【实验2-1】
怎样设计实验来了解反应中的热量变化情况？
二、化学能与热能的相互转化
让我们来感受一下化学能的转化！
用手触摸、用温度计测量等。
【实验2-1】
①铝条逐渐溶解并有气泡产生
②用手触摸试管，试管发热； ③温度计显示温度升高。
是放热反应
铝与盐酸反应
【实验2-2】
①有刺激性气味气体产生；②反应混合物逐渐成糊状；[③玻璃片上的水结成冰；④玻璃片与烧杯粘在一起；⑤用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。]
是吸热反应
１、化学方程式：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触
反应物成糊状的原因：
结冰粘结
有人这样改进实验
1.整个实验中有哪些创新之处？
2.在这个实验过程中对你最有启迪的是什么？
3.你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？
还可以做哪些改进？
现在你会判断下面正误？
（1）凡需要加热的反应一定是吸热反应
（2）不需要加热的反应一定是放热反应
（3）一个反应是吸热或放热与反应条件
没有直接联系，与反应物与生成物
的总能量的相对大小有关。
【实验2-3】
实验结论：
盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
结论：中和反应都是放热反应。
实质：H+ + OH－ == H2O
反应后
温度升高
室温
室温
反应的化学方程式和离子方程式 ?
酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热。
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。
[思考与交流]
要精确地测定反应中的能量变化，
一是要注重“量的问题”，
二是要最大限度地减小实验误差。
在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好
b、量体积的容器越精确越好
（3）温度计要读准，水银球要
全浸在溶液中
（4）实验操作时动作要快，尽量
减少热量的损失
（5）多做几次，取平均值
（1）所有燃烧反应
（2）中和反应
（3）大多数化合反应
（4）活泼金属跟水或酸反应
（5）物质的缓慢氧化
常见的放热现象：
1.浓H2SO4溶于水
2.生石灰溶于水
3.固体NaOH溶于水
常见的放热反应：
常见的吸热过程：
1.化学键的断裂
2.多数铵盐溶于水
常见的吸热反应：
[科学视野 1] 生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同，且前者更加 合理有效。
[科学视野2]
1、社会发展与能源利用
2、人类利用能源的三个阶段
柴草时期
化石能源时期
多能源结构时期
[科学视野]小结
1、生物体中的能量转化：
2、社会的发展与能源的利用：
1、通过生物体的作用可以实现各种能量的相互转化；
2、通过生物体的作用实现的各种能量的相互转化和利用更为合理、有效；
1、人对科学知识的掌握越多，对能源的利用（人均耗能）越多；
2、人类利用能源的三个时期：