第一节
开发利用金属矿物和海水资源
一、 金属的冶炼
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的金属的冶炼。
1. 金属冶炼的实质
利用氧化还原反应，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子。即：
想一想:要使金属矿物转化为金属单质,金属元素的化合价如何变化,发生什么反应?
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
(1)热分解法
(2)热还原法
(3)电解法
二 、 金属冶炼的方法的选择
快速阅读课本88页内容，找出金属冶炼有多少种方法，分别是什么？适用于金属活动顺序表中的哪些金属?
⑴热分解法
练习:写出HgO，Ag2O受热分解的化学方程式
(适用Hg及其以后的不活泼金属)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
Hg Ag
铝热反应
反应现象：剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。
注意：
镁条、氯酸钾的作用：引燃剂
铝热反应的应用
焊接钢轨
｛
冶炼(高熔点的金属)
练习
请写出MnO2、Cr2O3、分别与Al反应的化学方程式
高炉炼铁
⑵热还原法
适用于金属活动性顺序表中的中间的多数金属。它是金属冶炼的常用方法。常用的还原剂有：
活泼金属、CO、H2、C(焦炭)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
Zn Fe Sn Pb (H) Cu
⑶电解法
在金属活动性顺序中，K、Na 、Ca、Al 等几种金属的还原性很强，这些金属的阳离子难得电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K Ca Na Mg Al
练习:
写出电解MgCl2、Al2O3的化学方程式
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强
电解法
热还原法
热分
解法
物理方法
金属活动性顺序与金属的冶炼方法
小 结
(1)为什么不同的金属的冶炼方法不同?
(2)为什么人类使用铁器比使用铜器晚?
1、金属回收的意义
⑴节约矿物资源；
⑵节约能源；
⑶减少环境污染。
2、回收废旧金属的利用
练习1:　冶炼金属常用以下几种方法：
　　①以C、CO或 H2 作还原剂还原。
　　②利用铝热反应原理用Al还原。
　　③电解法。
　　④热分解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属( )
Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属( )
Hg、Ag等不活泼金属 ( )
V、Cr、Mn、W等高熔点金属( )
①
③
④
②
练习2:
下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是( )
A.WO3
B.MnO2
C.MgO
D.V2O5
C
作业:
课本P85
第2,3题(书上)
第4题(作业本上)
湿法炼铜:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
火法炼铜:
Cu2S+O2==2Cu+SO2
高温