特别策划六 化学实验的 14 项积累
【实验积累 1】化学实验基本操作中的 12“不”
1．实验室里的药品，不能用手接触，_________药品的味
道，不能将鼻子凑到容器口去闻气体的气味。
2．实验后剩余的药品不能丢弃，也不要_____原瓶(活泼金
属钠、钾等除外)。
3．取用液体药品时，瓶塞________在桌面上；瓶上的标签
应________；放回原处时标签________。
4．酸式滴定管不能盛装________溶液，碱式滴定管不能盛
装________________溶液。
不能尝
放回
不要正放
向着手心
要向外
碱性
酸性或强氧化性
5．称量药品时，不能把称量物______放在托盘上，也不能
把称量物放在______上，取放砝码时不要用______去拿砝码。
6．用滴管添加液体时，不要把滴管______量筒(试管)或接
触量筒壁(试管壁)[Fe(OH)2 的制取除外]。
7．容量瓶不能长期_____溶液，也不能_____固体或______
溶液，更不能作为反应容器，不可加热，瓶塞不可互换。
8．温度计测定液体温度时不能与________接触，也不能代
替玻璃棒用于______。
直接
右盘
手
伸入
存放
溶解
稀释
容器壁
搅拌
9．给试管加热时，拇指不要按在试管夹短柄上，更不可把
试管口______自己或旁人。
10．使用玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能和灯芯接
触，以免容器破裂；不要用______________发烫的玻璃容器，
以免破裂。
11．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时不能________________。
12．中和滴定实验中，锥形瓶不能___________________。
对着
冷水冲洗
用水润湿试纸
用待测液润洗
【实验积累 2】化学实验中的 10 个数据
1．托盘天平的精确度为______。
2．滴定管的精确度为________。
3．10 mL 量筒的精确度为________。
4．酒精灯内酒精的量为其容积的_________。
5．试管在加热时所盛液体不能超过试管容积的_____，且
与桌面成 45°角；用试管夹夹持试管时，应夹在离管口_____处。
6．烧杯、烧瓶加热时所盛液体均为容积的________；蒸发
皿加热时所盛液体不宜超过容积的_____。
0.1 g
0.01 mL
0.1 mL
1/4～2/3
1/3
1/3
1/3～2/3
2/3
7．液体取用时，若没有说明用量，一般取__________。
8．配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒要洗涤
______次。
9 ．用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时一般加到距离刻度线
_________处，然后改用胶头滴管定容。
10．在中和滴定实验中，酸碱指示剂的用量一般是______
滴。
1～2 mL
2～3
1～2 cm
2～3
【实验积累 3】化学实验中的 4 个“零”
1．滴定管的零刻度在滴定管的______(但不在最上部)，在
量取液体时凹液面最低点可以在零刻度，也可以在零刻度以下。
2．量筒、烧杯没有零刻度。
3．托盘天平的零刻度在标尺的最左边，天平在使用时要先
调“零”，使用后再回“零”。
4．实验记录中的一切非“零”数字都是____________。
上部
有效数字
【实验积累 4】化学实验中的 6 个“上、下”
1．排空气法收集气体时，相对分子质量大于 29 的气体用
______排空气法收集，小于 29 的气体用______排空气法收集。
2．分液操作时，下层液体应从分液漏斗的______放出，上
层液体要从______倒出。
3 ．配制一定物质的量浓度溶液，引流时玻璃棒的上端
_______________，下端则应靠在容量瓶_________________(即
下靠上不靠，下端靠线下)。
向上
向下
下口
上口
不能靠在容量瓶口
刻度线下的内壁上
4．用水冷凝气体时，冷凝管中的水从_______________。
5．用温度计测液体温度时，水银球应插入_________，而
测蒸气温度时，则应在_________。
6．制气实验中，长颈漏斗末端应插入_________密封，而
用分液漏斗加液时，漏斗下端应位于____________。
下方进、上方出
液面下
液面上
液面下
液面上方
【实验积累 5】玻璃棒的作用
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
【实验积累 6】沉淀洗涤以及判断沉淀剂是否过量的方法
1．沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可
溶性离子。
2．洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至_______沉淀，待水自
然流出后，重复操作_______次。
3．误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质
量_______；若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其
质量_______。
浸没
2～3
偏高
偏低
4．沉淀剂是否过量的判断方法。
(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，
若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另
一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，
若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。
注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能
选用方法(1)。
【实验积累 7】常见有颜色的物质
中学化学中有许多物质具有较为特殊的颜色，熟练、准确

掌握这些物质的颜色，对于解答物质推断题、鉴别题有重要作

用。
1．白色物质。
(1)白色沉淀物：BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、
Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)2。
(2)白色微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

注意：①Fe(OH)2在空气中被氧化会出现以下颜色变化：白
色→灰绿色→红褐色；②无水 CuSO4 也为白色。
2．黑色固体物质：CuO、MnO2、木炭粉、Fe粉、FeO、
Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S。
3．黄色物质。
(1)固体物质：AgI、Ag3PO4、S。
(2)液体物质：工业盐酸、久置的浓硝酸、FeCl3溶液。

4．淡黄色固体物质：S、Na2O2、AgBr、2,4,6­三硝基甲苯。

5．棕黄色固体物质：FeCl3、CuCl2。

6．紫色物质。
(1)固体物质：KMnO4、I2。
(2)液体物质：石蕊溶液、KMnO4溶液。
7．红色物质。
(1)固体物质：Cu、Cu2O。
(2)溶液：Fe(SCN)3溶液、品红溶液。

8．红棕色物质。
(1)气态物质：NO2、溴蒸气。

(2)液态物质：液溴。

(3)固态物质：Fe2O3。

9．黄绿色气体：Cl2。
10．蓝色固体物质：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。
11 ． 其 他 有 颜 色 的 物 质 ：Fe(OH)3 ( 红 褐 色 固 体 ) 、
FeSO4·7H2O(绿色固体)。
【实验积累 8】化学实验方案设计中的一瓶多用
洗气瓶是一种重要的普通仪器，它在化学实验中有广泛的
应用。洗气瓶在化学实验中有以下一些功能：
1．气体长管进短管出。
(1)可作洗气瓶。
①装NaOH溶液：可除去CO2、SO2、
NO2、HCl、H2S等酸性气体。
②装浓硫酸：可除去水蒸气。
③装饱和食盐水：可除去Cl2中混有的HCl气体。
(2)可作气体的验证器。

如装品红溶液：可验证 SO2的漂白性或检验SO2。
(3)可作气体收集装置。
不装任何试剂：可用于排空气法收集密度比空气大且

____________的气体，如 CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S等。

(4)用于监控和测定气体通入的速率。

例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从 b

端通入氧气，a 端接人呼吸罩，则可从广口瓶中气泡的产生速

率来监控所通氧气的速率。
不与空气反应
2．气体短管进长管出。
作气体收集装置：
(1)装水：可用于排水法收集______________的气体，如 H2、
CH4、CO、N2、NO、C2H4、O2等；
(2)装饱和食盐水可收集 Cl2；
(3)不装任何试剂：可用于排空气法收集密度____________
_______________________的气体，如 H2、CH4、NH3等。
难溶于水
比空气小且不与空气反应
【实验积累 9】化学实验基本操作中的 7 原则
掌握下列 7 个原则，就可以正确解答有关实验程序判断题。

1．“从下往上”原则。以实验室制取 Cl2为例，组装发生

装置的顺序是放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定

好铁圈→垫上石棉网→固定好圆底烧瓶。
2．“从左到右”原则。组装复杂装置时应遵循从左到右的

顺序。例如：制取纯净、干燥 Cl2 的装置组装顺序为发生装置

→净化装置→气体收集(或性质验证)装置→尾气处理装置。

3．先“塞”后“定”原则。带导管的塞子应在烧瓶固定前

塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧，或因用力过猛而

损坏仪器。
4．“固体先放”原则。固体试剂应在固定前加入相应容器
中。例如：实验室制 Cl2的实验中，试剂 MnO2应在烧瓶固定前
装入，以免固定好装置后再加入固体而损坏烧瓶。
5．“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上
例中浓盐酸应在烧瓶固定后从分液漏斗中缓慢加入。
6．“先验气密性后加药品”原则。收集气体或进行气体实
验时，应在装入药品前进行装置气密性检查。
7．“先加药品后点酒精灯”原则。所有装置组装完毕，加
入药品后，再点燃酒精灯。
【实验积累 10】化学实验中的 4 个标志
1．仪器洗涤干净的标志：____________________________
_____________________________。
2．中和滴定终点的标志： ___________________________
_____________________________。
3．容量瓶不漏水的标志： ___________________________

_______________________________________________________

___________________________。
4．天平平衡的标志：指针在分度盘的_____或指针左右摆
动的_____相等。
仪器内壁附着的水膜均匀，既不
聚成水滴，也不成股流下
加入最后一滴液体，颜色发生突
变，且半分钟内颜色保持不变
加入一定量的水，用食指摁住瓶
塞倒立观察，然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转 180°后塞紧
再倒立，均无水渗出
中央
格数
【实验积累 11】干燥剂的选择
1．干燥的原则：干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能
与气体发生化学反应。
2．干燥剂的分类。
(1)酸性干燥剂：
酸性干燥剂( 如浓硫酸) 能干燥显____________ 气体，如
____________________________________等；不能干燥碱性气
体，如 NH3；也不能干燥还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等。
酸性或中性
CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、CH4
碱性干燥剂(如碱石灰)可以用来干燥显____________的气
体，如________________________等，但不能干燥酸性气体，
如 CO2、SO2等。
(3)中性干燥剂：
中性干燥剂(如无水氯化钙)可以用来干燥____________气
体，如________________，但不能干燥 NH3。
(2)碱性干燥剂：
碱性或中性
NH3、H2、O2、CH4
中性、酸性
H2、O2、CH4
3．常用干燥装置及干燥剂的选用。
或
【实验积累 12】温度计的使用

1．测液体物质的温度。

这种类型的实验需要测出液体物质的准确温度，因此应将

________________________。常见实验有测物质溶解度、实验

室制乙烯等。

2．测蒸气的温度。

这种类型的实验多用于测量物质的沸点。由于液体在沸腾

时，液体和蒸气的温度不 相 同，所以只 能 测 蒸 气 的 温 度，

___________________________。常见实验有实验室蒸馏石油、
测定乙醇的沸点等。
温度计插入液体物质中间
温度计水银球应位于支管口处
3．测水浴温度。
这种类型的实验，往往要求反应物的温度保持相对稳定，

所以常用水浴加热，________________________。常见实验有：

温度对反应速率影响的实验、苯的硝化反应、乙酸乙酯的水解

反应等。
温度计插入水浴中
【实验积累13】常见量气装置
中学化学中常见的量气装置主要有以下三种：
用上面的三种装置量气时，应注意以下几点：
1．当量气结束后，Ⅰ、Ⅲ装置内应上下调节量筒或量气管
使左右两个装置内的_____________，此时量筒或量气管内液体
的体积，就是该温度、压强下气体的体积；Ⅱ中的液面应该调
节至与水槽中水面相平。
2．当____________后再读数。
3．读数时_______________________________________。
液面相平
液面稳定
视线应该与凹液面的最低点相切
____________________________，否则读数存在误差。
(1)量筒。
量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数______，俯
视时读数______(如图Ⅰ)。
(2)滴定管。
滴定管的零刻度在仪器的上方，因此仰视时读数________，
俯视时读数______(如图Ⅱ)。
凹液面的最低点相切
视线应与液体
偏小
偏大
偏大
偏小
【实验积累 14】定量仪器的读数
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
1．对量筒或滴定管内液体读数时，眼睛的_____________
2．容量瓶定容时，眼睛的视线应与容量瓶上的环形线相平。
若仰视定容，则结果______；若俯视定容，则结果______(如图
Ⅲ)。
偏低
偏高
(2)滴定管。
滴定管的零刻度在仪器的上方，因此仰视时读数________，
俯视时读数______(如图Ⅱ)。
偏大
偏小