反应热是高考考查的重点内容之一，考查的知识点主要有：①反应热与化学键之间的关系；②判断吸热反应或放热反应；③燃烧热、中和热的概念；④利用燃烧热进行简单计算。题型以选择题为主，难度不大，主要考查学生灵活运用知识及接受新知识的能力。预计反应热与能源的综合考查将成为今后命题的热点。
学习本部分内容时，要理解化学反应的实质，通过比较的方法，理解吸热反应、放热反应中的能量变化关系以及燃烧热、中和热等概念的内涵。
[考题印证]
解析：本题考查燃烧热定义，意在考查考生对基本概念的理解与运用。②中，生成物水是气态，③④中均生成CO；气态水和CO均不是稳定的氧化物。
答案：A
高考中有关热化学方程式的正误判断，一般通过选择题考查，有关热化学方程式的书写一般不单独命题，多渗透于综合题中以小填空题形式进行考查，难度均不大。 书写判断热化学方程式要注意以下几个方面：①物质的聚集状态，②ΔH的符号和单位。③化学计量数与ΔH的数值是否对应，④是否要求表示某物质的燃烧热或某个中和反应的中和热。
[考题印证]
2．判断下列热化学方程式的正误：
(1)(2010·浙江高考)甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
(　　)
答案：(1)×　(2)×
高考对本考点的考查主要是利用盖斯定律进行简单计算，题型以选择题、填空题为主，难度不大，主要考查学生对盖斯定律的理解以及计算能力。
盖斯定律在热化学中的主要应用有：
(1)求未知或难于测量反应的反应热。
(2)进行有关反应热的计算或比较大小。
(3)同素异形体反应热的求算及稳定性的比较。
[考题印证]
3．(2011·海南高考)已知：
2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)
ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1，
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)
ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1，
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH为(　　)
A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
解析：由盖斯定律：
ΔH＝(ΔH1－ΔH2)/2＝－259.7 kJ·mol－1。
答案：C
4．(2009·福建高考)短周期元素
Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：
在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝__________(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。
解析：由题目信息可知：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)
ΔH＝－4b kJ/mol　①；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－a kJ/mol　②；
①－②×3可得：
4Al(s)＋3CO2(g)===2Al2O3(s)＋3C(s)
ΔH＝(3a－4b) kJ/mol。
答案：(3a－4b)kJ·mol－1