免费下载化学高考专题总复习化学反应与能量焓变反应热ppt课件
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(1)从化学键的变化角度分析，化学反应的本质是反应物分子内化学键的 和生成物分子内化学键的 。
(2)一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的 。
断裂
形成
相对大小
②
①
一、焓变、反应热
1．焓与焓变
2．焓变与反应热的关系
等压条件下(反应热在不做其他功的情况下)，化学反应的焓变 化学反应的反应热。
等于
二、吸热反应与放热反应
1．化学键与化学反应中能量变化的关系
若E1>E2，反应 能量，ΔH 0，为 反应；
若E1吸收
>
放出
<
吸热
放热
2．化学反应中的能量变化图示
1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)化学变化过程是原子的重新组合过程。 ( )
(2)化学反应可分为吸热反应和放热反应。 ( )
(3)化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的。 ( )
(4)吸热反应过程是化学能转变为热能的过程。( )
(5)生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应。 ( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√
2．下列说法正确的是 ( )
A．反应热就是反应中放出的热量
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成
物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的
总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”
分析：反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中生成物比反应物所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为“－”，D错。
答案：C
3．下图所表示的反应是吸热反应的是( )
分析：当生成物的总能量大于反应物总能量时，该反应为吸热反应。
答案：A
4.
(1)从该图中你能获得什么信息？
(2)你能计算出该反应过程中能量变化为多少吗？
分析：(1)由图可知断裂1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断裂 1 mol Cl—Cl 键要吸收243 kJ的能量，H原子与Cl 原子结合生成1 mol HCl 时放热431 kJ的能量。
(2)生成2 mol HCl放出的能量为：431 kJ×2－436 kJ－
243 kJ＝183 kJ。
答案：(1)发生化学反应，反应物断裂化学键需吸收能量，生成物形成化学键需放出能量 (2)放出183 kJ的能量
1．从物质所具有的能量角度
如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时，有一部分能量就会以热能的形式释放出来，是放热反应；反之则是吸热反应。即E总(反应物)>E总(生成物)，为放热反应；E总(反应物)2．从化学键键能的角度
化学键的断裂要吸收能量，形成新化学键要释放能量，若反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量，则为吸热反应，反之则为放热反应。即E总(断键)>E总(成键)，为吸热反应；E总(断键)[例1] (2012·山东师大附中月考)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成 1 mol HCl分子时释放 431 kJ的能量。下列叙述正确的是 ( )
A．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的
ΔH＝＋183 kJ/mol
B．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的
ΔH＝－183 kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的
ΔH＝－183 kJ/mol
D．1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比 2 mol HCl的总能
量低183 kJ
[解析] 因为ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之和－生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应方程式：H2＋Cl2===2HCl，可知，该反应的ΔH＝(436＋243－431×2)kJ/mol＝－183 kJ/mol，故B正确；该反应为放热反应，反应物的总能量高，D错误。
[答案] B
化学反应遵守能量守恒定律，用E表示物质本身的能量，Q表示从外界吸收或放出的能量，则有E(反应物)＋Q吸＝E(生成物)＋Q放(Q吸也可理解为反应物中化学键断裂吸收的能量，Q放为生成物中化学键形成放出的能量)。那么ΔH＝E(生成物)－E(反应物)＝Q吸－Q放。
1．判断化学反应放热或吸热的方法
(1)根据ΔH的“＋”和“－”判断。
ΔH为“＋”为吸热反应，ΔH为“－”为放热反应。
(2)根据反应物和生成物的总能量差判断。
若E(反应物)>E(生成物)，为放热反应；若E(生成物)>E(反应物)，则为吸热反应。
(3)根据反应物和生成物的键能差判断。
若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为吸热反应；若生成物的总键能大于反应物的总键能，则为放热反应。
(4)根据反应类型或具体的化学反应判断。
2．常见的吸热反应和放热反应
(1)常见的放热反应有：
①活泼金属与H2O或酸的反应，如
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；
②酸碱中和反应，如
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；
[注意]
(1)需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，如木炭的燃烧。
(2)常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应。
(3)任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定都表现为热量变化，还可能以声、光、电等形式表现出来。
[例2] 下列图示变化为吸热反应的是( )
[解析] A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应物比生成物的能量高，故为放热反应；浓硫酸溶解于水放热，但因不是化学变化，故不是放热反应；锌与盐酸反应是放热反应。
[答案] A
物质变化过程中放出热量(或吸收热量)不一定是放热反应(或吸热反应)，如浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，它们不是放热反应或吸热反应，而是物理变化过程。
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(1)反应在恒压条件下进行时，反应热又称焓变，符号为ΔH，单位：kJ/mol。ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
(2)ΔH为“－”或ΔH<0，为放热反应；ΔH为“＋”或ΔH>0，为吸热反应。
(3)反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反之，该反应为吸热反应；反应物的键能总和小于生成物的键能总和时，该反应为吸热反应，反之，放热反应。
(4)ΔH＝E(生成物)－E(反应物)＝反应物中化学键断裂吸收的能量和－生成物中化学键生成放出的能量和。
(5)利用键能数据计算反应热时，要准确计算化学键断裂或生成的数量。
