高三化学第一轮复习
化学平衡
一、化学平衡的建立
1. 化学平衡的建立
一、化学平衡的建立
1. 化学平衡的建立
从反应物开始
一、化学平衡的建立
1. 化学平衡的建立
从反应物开始
一、化学平衡的建立
1. 化学平衡的建立
从反应物开始
从生成物开始
一、化学平衡的建立
1. 化学平衡的建立
从反应物开始
从生成物开始
2. 化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应
速率和逆反应速率相等，反应混合物中各
组分的浓度保持不变的状态，称为化学平
衡状态。
2. 化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应
速率和逆反应速率相等，反应混合物中各
组分的浓度保持不变的状态，称为化学平
衡状态。
概念的理解：
2. 化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应
速率和逆反应速率相等，反应混合物中各
组分的浓度保持不变的状态，称为化学平
衡状态。
概念的理解：
前提 是一定条件下的可逆反应
2. 化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应
速率和逆反应速率相等，反应混合物中各
组分的浓度保持不变的状态，称为化学平
衡状态。
概念的理解：
前提 是一定条件下的可逆反应
实质 是ひ正=ひ逆 ≠ 0
2. 化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应
速率和逆反应速率相等，反应混合物中各
组分的浓度保持不变的状态，称为化学平
衡状态。
概念的理解：
前提 是一定条件下的可逆反应
实质 是ひ正=ひ逆 ≠ 0
标志 是反应混合物中各组分的浓度
保持不变
3. 化学平衡研究的对象和化学平衡的特征
研究对象（逆）
特征
本质 （等）

动态特征（动）

结果 （定）

平衡移动（变）

等效平衡（同）
3. 化学平衡研究的对象和化学平衡的特征
研究对象（逆）
特征
本质 （等）

动态特征（动）

结果 （定）

平衡移动（变）

等效平衡（同）
——可逆反应
3. 化学平衡研究的对象和化学平衡的特征
研究对象（逆）
特征
本质 （等）

动态特征（动）

结果 （定）

平衡移动（变）

等效平衡（同）
——可逆反应

——ひ正=ひ逆 ≠0
3. 化学平衡研究的对象和化学平衡的特征
研究对象（逆）
特征
本质 （等）

动态特征（动）

结果 （定）

平衡移动（变）

等效平衡（同）
——可逆反应

——ひ正=ひ逆 ≠0

——平衡时正、逆反应均未停止，是
动态平衡
3. 化学平衡研究的对象和化学平衡的特征
研究对象（逆）
特征
本质 （等）

动态特征（动）

结果 （定）

平衡移动（变）

等效平衡（同）
——可逆反应

——ひ正=ひ逆 ≠0

——平衡时正、逆反应均未停止，是
动态平衡
——平衡时，各组分浓度（或）含量
保持恒定
3. 化学平衡研究的对象和化学平衡的特征
研究对象（逆）
特征
本质 （等）

动态特征（动）

结果 （定）

平衡移动（变）

等效平衡（同）
——可逆反应

——ひ正=ひ逆 ≠0

——平衡时正、逆反应均未停止，是
动态平衡
——平衡时，各组分浓度（或）含量
保持恒定
——外界条件改变，平衡可能移动
3. 化学平衡研究的对象和化学平衡的特征
研究对象（逆）
特征
本质 （等）

动态特征（动）

结果 （定）

平衡移动（变）

等效平衡（同）
——可逆反应

——ひ正=ひ逆 ≠0

——平衡时正、逆反应均未停止，是
动态平衡
——平衡时，各组分浓度（或）含量
保持恒定
——外界条件改变，平衡可能移动

——外界条件相同时，同一可逆反应从不同方向（正向、逆向、双向）达到平衡状态相同
同的含义：
可逆反应无论从正反应开始或从逆反应开始，只要正反应的起始浓度与逆反应的起始浓度相当，在相同条件下，可达到同一平衡状态。
同的含义：
可逆反应无论从正反应开始或从逆反应开始，只要正反应的起始浓度与逆反应的起始浓度相当，在相同条件下，可达到同一平衡状态。
2SO3
在相同的条件下，起始投入2 mol SO2和1mol O2或起始投入2mol SO3,当反应达到平衡时，各物质的含量相等。
同的含义：
可逆反应无论从正反应开始或从逆反应开始，只要正反应的起始浓度与逆反应的起始浓度相当，在相同条件下，可达到同一平衡状态。
2SO3
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
本质特征：
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
本质特征：
①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
本质特征：
①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆
分析：
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
本质特征：
①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆
分析：
对于同一种物质来说：
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
本质特征：
①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆
分析：
对于同一种物质来说：
v(正)=v(逆)是指该物质正向反应消耗的速率=逆
向反应生成的速率
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
本质特征：
①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆
分析：
对于同一种物质来说：
v(正)=v(逆)是指该物质正向反应消耗的速率=逆
向反应生成的速率
对于不同种物质来说：
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
本质特征：
①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆
分析：
对于同一种物质来说：
v(正)=v(逆)是指该物质正向反应消耗的速率=逆
向反应生成的速率
对于不同种物质来说：
不仅要明确v(正)和v(逆)的方向相反还要特别
兼顾速率之比等于化学计量系数之比
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
本质特征：
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
本质特征：
①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
本质特征：
①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆
②各组分的浓度、物质的量、百分含量不随时间改变而
改变。
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
本质特征：
①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆
②各组分的浓度、物质的量、百分含量不随时间改变而
改变。
有时下面事实也可作为依据:
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
本质特征：
①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆
②各组分的浓度、物质的量、百分含量不随时间改变而
改变。
有时下面事实也可作为依据:
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间
改变而改变（反应前后必须有体积差）
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
本质特征：
①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆
②各组分的浓度、物质的量、百分含量不随时间改变而
改变。
有时下面事实也可作为依据:
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间
改变而改变（反应前后必须有体积差）
②气体的颜色不随时间改变而改变。
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
本质特征：
①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆
②各组分的浓度、物质的量、百分含量不随时间改变而
改变。
有时下面事实也可作为依据:
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间
改变而改变（反应前后必须有体积差）
②气体的颜色不随时间改变而改变。
③气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而
改变（反应体系中必须有体积差或有非气体成分）
4. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
本质特征：
①正反应速率等于逆反应速率ひ正=ひ逆
②各组分的浓度、物质的量、百分含量不随时间改变而
改变。
有时下面事实也可作为依据:
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间
改变而改变（反应前后必须有体积差）
②气体的颜色不随时间改变而改变。
③气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而
改变（反应体系中必须有体积差或有非气体成分）
注意：这些物理量都应该具备这样的特征：在普通状态
一直变化，而一旦不变了说明已达到平衡状态
例： 在一定温度下,某体积不变的密闭容器中进行下列
可逆反应:N2+3H2   2NH3,请判断下列各情况能说明
该反应已经达到化学平衡状态的是
A.反应物浓度等于生成物浓度
B.容器中N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2
C.v(N2正)= v(H2正) D.v(N2正):v(NH3正)=1:2
E.v(N2正):v(H2逆)= 1:3 F.v(H2正):v(NH3逆)=2:3
G.单位时间内生成1 mol的N2时，同时生成3 mol的H2
H.反应混合体系的压强不随时间的变化而变化
I.容器内气体的密度不再变化
J.单位时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
例： 在一定温度下,某体积不变的密闭容器中进行下列
可逆反应:N2+3H2   2NH3,请判断下列各情况能说明
该反应已经达到化学平衡状态的是
A.反应物浓度等于生成物浓度
B.容器中N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2
C.v(N2正)= v(H2正) D.v(N2正):v(NH3正)=1:2
E.v(N2正):v(H2逆)= 1:3 F.v(H2正):v(NH3逆)=2:3
G.单位时间内生成1 mol的N2时，同时生成3 mol的H2
H.反应混合体系的压强不随时间的变化而变化
I.容器内气体的密度不再变化
J.单位时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
E H J
1. 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列
物理量不再变化时，表明反应
A(s)+2B(g)   C(g)+D(g)已达平衡的是
A. 混合气体的压强           B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度         D. 气体总物质的量
练习
1. 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列
物理量不再变化时，表明反应
A(s)+2B(g)   C(g)+D(g)已达平衡的是
A. 混合气体的压强           B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度         D. 气体总物质的量
B C
练习
2. 在2NO2(g)   N2O4(g)的可逆反应中,下列
状态一定属于平衡状态的是
A. N2O4和NO2的分子数比为1:2      
B. 平衡体系的颜色一定不再改变
C. N2O4和NO2的浓度相等    
D. 单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，
有1mol NO2变为N2O4
B
2. 在2NO2(g)   N2O4(g)的可逆反应中,下列
状态一定属于平衡状态的是
A. N2O4和NO2的分子数比为1:2      
B. 平衡体系的颜色一定不再改变
C. N2O4和NO2的浓度相等    
D. 单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，
有1mol NO2变为N2O4
3. H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时
②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变
④单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI
⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2
⑥反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
③④⑦⑨
3. H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时
②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变
④单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI
⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2
⑥反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
判断化学平衡状态的方法⑴
判断化学平衡状态的方法⑴
平衡
判断化学平衡状态的方法⑴
平衡
平衡
判断化学平衡状态的方法⑴
平衡
平衡
平衡
判断化学平衡状态的方法⑴
平衡
平衡
平衡
不一定
平衡
判断化学平衡状态的方法⑵
判断化学平衡状态的方法⑵
平衡
判断化学平衡状态的方法⑵
平衡
平衡
判断化学平衡状态的方法⑵
平衡
平衡
不一定
平衡
判断化学平衡状态的方法⑵
平衡
平衡
不一定
平衡
不一定
平衡
判断化学平衡状态的方法⑶
判断化学平衡状态的方法⑶
平衡
判断化学平衡状态的方法⑶
平衡
不一定
平衡
判断化学平衡状态的方法⑶
平衡
不一定
平衡
平衡
判断化学平衡状态的方法⑶
平衡
不一定
平衡
平衡
不一定
平衡
课堂练习
1. 下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g)  2C2(g) +D2(g)
已经达到平衡状态的是______________________.
⑵一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成
⑼百分组成 B2% = C2% = D2%
⑴单位时间内生成了2mol C的同时也生成了1mol A
⑶反应速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)
⑷C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1
⑸温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化
⑹温度、体积一定时，容器内的压强不再变化
⑺条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑻温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化
课堂练习
1. 下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g)  2C2(g) +D2(g)
已经达到平衡状态的是______________________.
⑵一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成
⑼百分组成 B2% = C2% = D2%
⑴单位时间内生成了2mol C的同时也生成了1mol A
⑶反应速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)
⑷C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1
⑸温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化
⑹温度、体积一定时，容器内的压强不再变化
⑺条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑻温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化
⑴、⑸、⑹、⑻
2. 在一定温度下，可逆反应：
A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是
(A) A2、B2、AB的浓度不再变化
(B) 容器中的压强不再随时间变化
(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
2. 在一定温度下，可逆反应：
A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是
(A) A2、B2、AB的浓度不再变化
(B) 容器中的压强不再随时间变化
(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
AC
小结：化学平衡的标志
① 正反应速率等于逆反应速率
② 各成分的百分含量保持不变
③ 各物质的浓度不变
④ 各物质的转化率不变
⑤ 对于气体计量数和前后不相等的反应，
压强保持不变······
2. 在一定温度下，可逆反应：
A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是
(A) A2、B2、AB的浓度不再变化
(B) 容器中的压强不再随时间变化
(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
AC
二、化学平衡移动
二、化学平衡移动
对一个可逆反应，达到化学平衡状态
以后，反应条件(如温度、压强、浓度等)
发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也
就随着改变而达到新的平衡状态，这个过
程叫做化学平衡移动。
二、化学平衡移动
对一个可逆反应，达到化学平衡状态
以后，反应条件(如温度、压强、浓度等)
发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也
就随着改变而达到新的平衡状态，这个过
程叫做化学平衡移动。
化学平衡移动的根本原因：外界条件
改变，引起ひ正、ひ逆发生改变，且：
ひ正≠ひ逆≠0，造成化学平衡移动。
三、影响化学平衡移动的因素
三、影响化学平衡移动的因素
1. 浓度：在其他条件不变时，增大反应物
浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正
反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。
2. 压强：
对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，
在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体
积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增
大的方向移动。
2. 压强：
对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，
在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体
积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增
大的方向移动。
其他条件不变时，压强增大，ひ正、ひ逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。
2. 压强：
对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，
在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体
积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增
大的方向移动。
其他条件不变时，压强增大，ひ正、ひ逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。
2. 压强：
对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，
在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体
积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增
大的方向移动。
其他条件不变时，压强增大，ひ正、ひ逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。
2HI(g)
2HI(g)
2HI(g)
压强对平衡的影响，
只考虑对参加反应的气态物质的影响。
2HI(g)
1. 在一个固定体积的密闭的容器中，放入3升
X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反
应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)。
达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则
该反应方程式中的n值是
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
课堂练习
1. 在一个固定体积的密闭的容器中，放入3升
X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反
应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)。
达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则
该反应方程式中的n值是
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
D
课堂练习
2. 在密闭容器中进行反应N2+3H2 2NH3；
△H＜0，一定温度下达到平衡，若将平衡体系
中各物质浓度都增加到原来的2倍，则产生结果
是①平衡不移动 ②平衡向正反应方向移动
③NH3的百分含量增加 ④H2的转化率增大
⑤达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强
的2倍 ⑥c(N2)减小 ⑦c(NH3)新>2c(NH3)原
A. ① ② ③ ④ B. ② ③ ④ ⑦ C. ③ ④ ⑤ ⑥ D. ④ ⑤ ⑥ ⑦
2. 在密闭容器中进行反应N2+3H2 2NH3；
△H＜0，一定温度下达到平衡，若将平衡体系
中各物质浓度都增加到原来的2倍，则产生结果
是①平衡不移动 ②平衡向正反应方向移动
③NH3的百分含量增加 ④H2的转化率增大
⑤达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强
的2倍 ⑥c(N2)减小 ⑦c(NH3)新>2c(NH3)原
A. ① ② ③ ④ B. ② ③ ④ ⑦ C. ③ ④ ⑤ ⑥ D. ④ ⑤ ⑥ ⑦
B
3. 温度：
在其他条件不变的情况下，升高温度，
化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，
化学平衡向放热反应方向移动。
3. 温度：
在其他条件不变的情况下，升高温度，
化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，
化学平衡向放热反应方向移动。
升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。
降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。
3. 温度：
在其他条件不变的情况下，升高温度，
化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，
化学平衡向放热反应方向移动。
升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。
降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。
2NH3(g)；△H＜0
3. 温度：
在其他条件不变的情况下，升高温度，
化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，
化学平衡向放热反应方向移动。
升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。
降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。
2NH3(g)；△H＜0
3. 温度：
对于平衡：① C2H2+H2
和平衡：② 2CH4
在其他条件不变时，温度降低① 式向右移动
② 式相左移动。则热化学方程式：
C(固)+2H2(气)=CH4(气)；△H1= -Q1KJ/mol 2C(固)+H2(气)=C2H2(气)；△H2= -2Q2KJ/mol
2C(固)+2H2(气)=C2H4(气)；△H3= -2Q3KJ/mol
中Q1、Q2、Q3值的大小比较是
(A) Q1>Q2>Q3 (B) Q1>Q3>Q2
(C) Q2>Q1>Q3 (D) Q3>Q2>Q1
课堂练习
C2H4；△Ha
C2H4+2H2；△Hb
对于平衡：① C2H2+H2
和平衡：② 2CH4
在其他条件不变时，温度降低① 式向右移动
② 式相左移动。则热化学方程式：
C(固)+2H2(气)=CH4(气)；△H1= -Q1KJ/mol 2C(固)+H2(气)=C2H2(气)；△H2= -2Q2KJ/mol
2C(固)+2H2(气)=C2H4(气)；△H3= -2Q3KJ/mol
中Q1、Q2、Q3值的大小比较是
(A) Q1>Q2>Q3 (B) Q1>Q3>Q2
(C) Q2>Q1>Q3 (D) Q3>Q2>Q1
课堂练习
△Ha=2Q2-2Q3< 0
△Hb=2Q1-2Q3 > 0
C2H4；△Ha