课题
原子的结构
课型
新授

教学目标
知识与
技能
1．了解原子是由质子、中子和电子构成的(氢原子无中子)。
2．知道核外电子的分层排布特点，以及前18号原子的结构示意图及其含义。
3．了解离子的初步概念、形成过程及其与原子的区别和联系，知道离子也是构成物质的一种粒子。
4．识记相对原子质量的概念，并学会相对原子质量的简单计算和查寻。


过程与
方法
1．充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取信息进行加工。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
2．通过分析比较，全面认识物质的粒子性。


情感·态度·价值
观
1．初步养成“世界是物质的，物质是可分的”辨证唯物主义的认识观。
2．通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。

教学重点
1．原子的构成及原子核外电子的排布。
2．离子的形成过程及其与原子的区别和联系。

教学难点
1． 构成原子粒子之间的关系。
2． 对原子核外电子排布的认识，以及离子形成和构成物质过程的理解。

教学用品
仪器



药品



其它
挂图、学案、多媒体等

教 学 流 程 设 计

环节
教 学 问 题
活 动设 计
二次备课

情
境
导
入
【情境创设】
投放：原子弹爆炸的蘑菇云的图片
问题激疑：为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先能清楚原子结构的奥秘。
【激趣生疑】
学生欣赏图片并产生解决问题的念头，以及深入探究的学习欲望。


自

主

学

习

【明确任务】
原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？
其成分还能再分吗？不能分的是怎样存在于原子之中呢？用什么可形象地表示它的这种状态？它会不会出现得失的情况？此时的原子改称为什么了？它又是怎样构成物质的？
原子有质量，为什么通常情况下，我们却常用其相对质量？相对原子质量是怎样确定的？
【自主学习】
问题导引学生自学，然后，让学生尝试着做学案中的第二部分；形成初步感知。


探
究
与
交
流
【合作探究】
过渡：上节课我们学过分子和原子，知道分子是保持其构成物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。并且，分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可分。那么，是不是说原子是不可分割的最小的粒子呢？如果能分的话，它会分成什么？
一、原子的构成
展示原子弹爆炸的图片或利用多媒体展示原子结构的发展史资料，引导学生观看、思考。
结论：可见原子并不是最小的粒子，还可以再分。
1．那么它是由什么粒子构成的呢？
指导学生观察P53图3-9原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络：
质子
原子核
原子 中子
电子
问题1：什么是电性？什么是电量？你能结合教材内容，确定质子、中子、电子这三种粒子的电性和电量吗？
粒子
电性
电量

质子
带 电
每一个质子带 个单位的正电荷

中子
 电


电子
带 电
每一个电子带 个单位的负电荷

总结电性、电量的含义：
电性是指电荷的类别：即正电荷还是负电荷；电量是指电荷的数量。
问题2：原子核的电性和电量如何呢？
推理：
(1)原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。因此，原子核带正电。
(2)原子核所带的电量，即所带的正电荷的数目，又叫核电荷数。
(3)举例：氧原子核内有8个质子，即质子一共带8个单位的正电荷。那么，氧原子核就带8个单位的正电荷，即：氧原子的核电荷数是8。由此可见：在原子中，核电荷数＝质子数。
问题3：仔细观察P53表3-1几种原子的构成，你能得出那些规律？
提示：
(1)所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？
(2)在原子中，电子数和质子数有何关系？
结论：原子中不一定有中子；电子数=质子数。
2．原子显不显电性(原子带不带电)？
引导推理：从表中可知：钠原子的质子数是11，那么其核电荷数也是11，即钠原子核带11个单位的正电荷；其电子数为11，其核外电子一共带11个单位的负电荷。
由此可见，原子核和电子所带的电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。
【强化训练一】
完善学案上的学习过程中的导学提纲“一、原子的构成”部分。
过渡：观察图3-8原子的体积很小和3-9原子的构成示意图，根据图3-8现象的比喻和图3-9中原子和原子核的直径的数据，你能得出什么结论？
结论：(1)原子很小；
(2)原子核比原子又小得多；
(3)原子核外有一个很大的空间，电子就在这个空间内做高速运动。
设疑：那么原子核外电子到底是怎样运动的呢？有没有规律可循呀？
二、原子核外电子的排布
1．原子核外电子排布规律
视频播放：核外电子分层排布flash动画(国家基础教育资源网)。
(1)核外电子围绕原子核运动，它的运动情形怎样？与电子能量的关系是怎样的？
(2)化学上把电子运动的区域叫什么？已知原子核外电子层最少的几层？最多的几层？
(3)最外层电子数不超过多少个？

分析：核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域；离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。
科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层运动。现在发现的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层。最外电子层上的电子数最多不超过8个(只有1个电子层的不超过2个)。
投放图片：(提示K层是第一层，向外以此类推)


过渡：为了便于学生理解，更为了简明、方便的表示原子的结构以及核外电子的排布，我们引入了原子结构示意图。
2．原子结构示意图



过渡：通过分析P54图3-12部分原子结构示意图，我们初步认识1-18原子的名称和核外电子排布规律。可是，你有没有发现原子核外的最外层电子数特点呢？
3．最外层电子数特点和相对稳定结构
问题：
(1)稀有气体元素、金属元素、非金属元素，它们的最外层电子数有何特点？
什么样的结构属于“稳定结构”？
(2)金属元素、非金属元素通过什么方式可达到相对“稳定结构”呢？
(3)什么叫离子？它可分为几种？它们是怎样构成物质的？

【强化训练二】
完善学案上的学习过程中的导学提纲“二、原子核外电子的排布”部分。

过渡：通过上节课的学习，我们知道分子、原子等微观粒子的质量和体积都很小。例如，1个氢原子的质量约为1.67×10-27Kg，1个氧原子的质量约为2.657×10-26Kg。这样的数值太小了，书写和使用都不方便，有什么办法可以解决这一问题呢？
三、相对原子质量
1．相对原子质量的概念
由于原子质量很小，国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为该原子的相对原子质量。
2．相对原子质量的近似计算
问题：
(1)为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
(2)下表是部分原子的构成指数：
原子种类
质子数
中
子
数
核外电子数
相对原子质量

氢
1
0
1
1

碳
6
6
6
12

氧
8
8
8
16

钠
11
12
11
23

铁
26
30
26
56

铀
92
146
92
238

仔细观察表中的数据，你发现有何规律吗？
分析：
(1)从表3-2可知原子中质量最小的粒子是电子。众所周知，一个原子的质量=构成原子的所有质子的质量＋所有中子的质量＋所有电子的质量。
由于电子的质量非常小，所以，原子的质量主要质子和中子决定，故原子的质量主要集中在原子核上。
(2)提示：根据表头信息，横向对比、分析，结合原子的构成和数值的等量关系进行考虑。便不难发现相对原子质量=质子数＋中子数，等等。
指点迷津：
(1)在一般的化学计算中，多用相对原子质量的近似值(如教材表3-4)。
(2)相对原子质量不需要记忆，可从书后附录Ⅱ中查到；考试时，会展示在试卷首页上。
【强化训练三】
完善学案上的学习过程中的导学提纲“三、相对原子质量”部分。
【展示交流】
图片展示或者多媒体展示
问题激发，讨论分析原子的构成。
学生阅读教材，勾画、识记原子的构成。
指导学生交流讨论，完成表格填写
结合原子电中性，进一步认识其构成微粒。
根据电性和电量，分析微粒之间的数量关系
结合教材表3-1，根据提示信息，进行思考、讨论，展示交流，总结规律。
猜想：
1.显电性，带正电。
2.显电性，带负电。
3.不显电性。
推理：结合原子的构成微粒的电性和电量，以及相关的等量关系，认识原子的电中性。
及时练习、修正，深化理解原子构成。
结合图片，走近原子，感知原子的大小；并张开想象的翅膀飞进原子内心世界，发现这里的精彩！
观看视频，阅读教材；思考有关原子核外电子排布的几个问题。
小组讨论，个人发言，展示交流。
师生时时交流，解决学生生成的问题和质疑。
及时归纳总结，强化理解和记忆。
观看图片，增加对原子结构的直观感受。引领学生感知、体会原子核外电子排布的规律美。
阅读、讨论、交流，
口答、强化。
结合问题导引，详读教材P55第一段；然后，小组讨论，展示交流。
及时练习、修正；统一认识，深化理解原子核外电子的排布及其形象的表示方法，以及最外层电子数的特点、相对稳定结构、离子概念、离子形成和构成物质的过程。
引导学生温故知新，过渡到相对原子质量这一知识点上来。
再下面的生活类比做一铺垫：
如日常生活中药片服用的方法用”几片/次”表示，比0. 25mg/次方便的多。
然后，引导学生阅读教材相对原子质量的内容。初步了解相对原子质量的概念。准确把握相对原子质量的标准和概念本身的限制条件。
引导学生根据相对原子质量的标准，结合教材表3-2阅读教材倒数第二段，分析、解决问题(1)。
根据提示，总结规律，推导出相对原子质量的近似计算公式。到此就可揭示给学生为什么可以采用该标准来代表原子质量了。
指导学生学会利用附录Ⅱ和表3-4查有关原子的相对原子质量的精确值和近似值。

及时练习、修正，巩固相对原子质量的相关知识点。



梳
理
整
合
通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系



达
标
测
试
1．(2012·泰安)右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( )
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
2．某粒子(即原子或离子)的结构示意图为 ，请思考回答下列问题：
(1)若m=11，n=1则该粒子的名称为 ；
(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的名称为 ；
(3)若m-n＞10，则该粒子属于 (选填“原子、阳离子或“阴离子”)；
(4)若m=12，n=2则该粒子核内质子数为 ；它在化学反应中易 个电子而带上 个单位的 电荷，变成了 离子(填名称)，它属于 离子(选填“阳或阴”)。
3．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是( )
A. 质子数是53 B. 核外电子数是53
C. 中子数是53 D. 质子数和中子数之和是125
4．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为m kg，一个某原子的质量为 n kg，则该原子的相对原子质量为( )
A．m/12n B．mn/12 C．12n/m D．m/n

作业设计
书面作业：教材P58第3题.、第6.题

课后反思