课题3 制取氧气
第一课时 制氧气的原理
第二课时 活动与探究
练习：1、把下列物质中符合题意和序号填在横线上： ①氧气 ②空气 ③二氧化碳 ④二氧化硫 ⑤铁 ⑥五氧化二磷 ⑦硫 （1）通常状况下是无色无味的气体是 ， （2）有刺激性气味的气体是 ， （3）能供给呼吸支持燃烧的气体是 ， （4）是白色固体的是 。
① ② ③
④
① ②
⑥
2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的说法进行判断：1纯净物与混合物属于包含关系（ ） 2氧化反应与化合反应属于并列关系（ ）
X
X
Y
X
X
Y
Y
包含关系 并列关系 交叉关系
×
×
实验室制取氧气的方法： 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。
（1） （2） （3）
（2）：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：带火星的木条不复燃，
【实验2-5】：（1）：在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？
现象：加入二氧化锰后，带火星的木条复燃。
文字表达式：
【问】你对我这样解释的原因相信吗？为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？
【猜想与假设】
⑴MnO2能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气；
⑵MnO2在此有某种特殊作用,使过氧化氢的分解加快;
⑶MnO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气。
【讨论】如何设计实验验证假设？
【整理归纳】
验证⑴实验A：加热二氧化锰用带火星的木条试之。
验证⑵实验B：常温时在盛有过氧化氢的溶液中伸入带火星的木条。实验C：常温时过氧化氢溶液中加入二氧化锰，比较反应快慢。
验证⑶实验D：在实验C中反应后的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验。
【演示实验】按A、B、C、D（实验B、C上面已做过省略）进行实验，并根据实验内容填写实验现象和结论：
带火星的木条没有复燃
带火星的木条没有复燃
立即产生大量气体，带火星的木条复燃
带火星的木条复燃
加热二氧化锰不能放出氧气
常温时过氧化氢溶液不易产生大量氧气
二氧化锰使过氧化氢在常温时迅速产生氧气
二氧化锰可以重复使用，二氧化锰的质量和化学性质没有改变，它不是反应物
【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。
问：是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？
不是的，如钢铁的生锈、橡胶的老化、食物的变质，是越慢越好。“改变反应速率”不是片面的说加快。
实验2-7：氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气
导管口有气泡冒出，
集气瓶内水面下降
反应产生气体；气体不易溶于水，把水排出集气瓶
带火星的木条复燃
反应产生的氧气支持燃烧
讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
介绍学习方法：分类
它们的共同特征是都由一种反应物生成两种或两种以上物质；化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：
（1）由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（3）判断依据：反应物和生成物的种类。“一变多”。
1、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A、加快化学反应速率
B、使生成物质量增加
C、改变化学反应速率
D、减慢化学反应速率
2、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是______物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是________物,二氧化锰是_____，若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，这是因为___________ _____________。
生成
反应
催化剂
变慢
变快
高锰酸钾反应有二氧化锰生成
小结 作业：P42 1、2
C