课题3 制取氧气
1.催化剂和催化作用；
2.实验室制取氧气的方法和原理；
3.分解反应。
过氧化氢制取氧气：
木条没有复燃
木条复燃
生成了氧气
几乎没有氧气生成
H2O2 —— H2O+O2↑
MnO2
原理: 过氧化氢________水+氧气
二氧化锰
催化剂：
在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质叫催化剂（又叫触媒）
在化学反应里
:改变其他物质反应速率
2.不能增加或减少生成物的质量
1.催化剂不能决定反应的发生和停止
:自身的质量和化学性质不变
3.二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂
催化作用：催化剂在化学变化中所起的作用叫催化作用
“一变”
“二不变”
备注
练习：
下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应
实验室制氧气的一般环节:
一、药品：过氧化氢溶液(俗称双氧水)
氯酸钾 (用二氧化锰做催化剂)
高锰酸钾
(无色液体)
(白色固体)
(黑色固体)
(暗紫色固体)
二、原理：
过氧化氢———水+氧气
二氧化锰
H2O2——H2O+O2↑
MnO2
KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾—锰酸钾+二氧化锰+氧气
△
△
氯酸钾———氯化钾+氧气
二氧化锰
△
KClO3——KCl+O2↑
△
MnO2
三、实验仪器和实验装置(用排水法收集)：
试管
水槽
带导管的 单孔橡皮塞
铁架台
酒精灯
集气瓶
三、实验仪器和实验装置：
外焰加热
药品平铺
夹持在距管口约1/3处
若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花
试管口略低于试管底部
导管伸出橡 皮塞约0.5cm
导管只能伸于集气瓶口
四、实验步骤：
1、检：检查装置的气密性；
2、装：装入药品
4、加：点酒精灯加热
5、收：收集气体
排水集气法
6、移：将导管移离水面
向上排空气法
(氧气不易溶于水)
(氧气的密度比空气大)
3、固：固定试管（试管口应略低于试管底部）
7、熄：熄灭酒精灯
1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
2、用排水集气法应什么时候开始收集？
当气泡连续均匀放出时开始收集；
（哪种方法得到的氧气更纯？
3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？
先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管
五、注意事项：
用排水法收集的气体更纯）
4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?
可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
工业上制氧气的方法：
1、分离液态空气法:
2、膜分离技术法
以上两种方法均为物理变化
空气
降温加压
液态空气
蒸馏
(沸点低)
出去的是:
留下的是:
(沸点高)
氮气
氧气
化学反应基本类型：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
A+B+C—D
P+O2点燃P2O5 S+O2点燃SO2 Fe+O2点燃Fe3O4 Al+O2点燃Al2O3
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
A—B+C+D
H2O2——H2O+O2↑
MnO2
KClO3——KCl+O2↑
△
KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑
△
MnO2
练习：
验满氧气的方法是：
鉴别二氧化碳的方法是：
1、鉴别氧气的方法是：
验满二氧化碳的方法是：
将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体为氧气
将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，证明已收集满氧气.
向集气瓶内注入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳
将燃着的木条放于集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满二氧化碳.
2、右图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图：
a
b
c
d
e
f
a
b
c
d
e
f
(1)指出图中有标号的仪器名称
试管
水槽
导管
铁架台
酒精灯
集气瓶
(2)实验时要注意：①试管口要____________；其目的是______________________________；②给试管加热时要先____，停止加热时要先_____________再 ，以免_____________________________. (3)上述收集气体的方法叫________，怎样使收集到的气体基本不含氮气？ . (4)用上述装置来制取气体应满足下列条件中的_____(填序号) A.反应物都是固体 B.反应需加热 C.制得的气体不易溶于水 D.制得气体密度比空气大
略低于试管底部
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
预热
先将导管移离水面
停止加热
水沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管
排水集气法
①将集气瓶装满水，不留气泡;
ABC
②气泡连续而均匀放出时开始收集
A B C D
3、过氧化氢(化学式H2O2)溶液在催化剂作用下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。 据图回答下列问题：
(1)分液漏斗中应放入的物质是__________，锥形瓶中应放入的物质是_______； (2)写出制取O2的原理：___ _________；要收集一瓶纯净的O2 ，应选择装置_____(填字母)；(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因可能是_________________；(4)若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2，优点是_____(填序号) ①生成物只有氧气 ②不需要加热 ③需加热；(5)装置A中反应很强烈，据此提出实验安全注意事项是_____(填序号) ①控制液体的滴加速度 ②加热反应物 ③用体积较小的锥形瓶 ④将过氧化氢溶液加水稀释
过氧化氢溶液
二氧化锰
H2O2——H2O+O2↑
MnO2
D
实验装置的气密性不好
②
① ④
知识回顾:
制取氧气
实验室
工业
H2O2——H2O+O2↑
MnO2
KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑
△
KClO3——KCl+O2↑
△
MnO2
分离液态空气法:
膜分离技术法
实验室制取气体选择装置的方法:
H2O2——H2O+O2↑
MnO2
KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑
△
KClO3——KCl+O2↑
△
MnO2
反应物的状态和反应条件
生成的气体密度和水溶性
固+液→↑
与空气密度比较
不易溶于水
方案一:
方案二:
讨论:比较方案一与方案二的优劣
实验方案优劣比较
安全
环保
节能
操作简便
易于回收催化剂
药品廉价、易得
能否用于大规模生产
学生实验: 1.清点实验仪器和药品; 2.整理实验台;
3.实验

4.拆洗仪器、整理实验台、清点仪器
检：
装：在水槽上用纸槽加入高锰酸钾并塞棉花
加：用外焰由前向后加热药品
收
移：先将导管移离水面
固：试管口应略低于试管底部
熄：后熄灭酒精灯
排水法
向上排空法
：导管口伸到集气瓶口
：导管口伸到接近集气瓶底部
记录现象
分析小结
完成实验报告
1、通过最近的学习和查阅资料，课外活动小组的同学
总结了下列制取氧气的方法：
A.通电使水分解：H2O 通电 H2 ↑ + O2 ↑
B.加热氯酸钾分解：KClO3 KCl + O2 ↑
C.加热高锰酸钾分解：KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D.加热氧化汞分解：HgO △ Hg + O2 ↑
E.过氧化氢催化分解：H2O2 MnO2 H2O + O2 ↑
请你与课外活动小组的同学们一起讨论，实验室
制取氧气的最佳方案是什么，为什么？
E方案最佳。因为E方案具有安全、简便、环保、
节能、二氧化锰易回收等优点。